㈠ 溶解度差别较大的用什么方法分离
冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。
蒸发结晶：适用于溶解度受温度的影响不大的物质。
萃取：是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。
㈡ 溶解度大的混有溶解度小的,采取的方法是
在一个溶解度随温度变化较大的溶液里混有溶解度随温度变化较小的溶液中：加热浓缩,降温结晶,过滤
溶解度随温度变化较小的溶液里混有溶解度随温度变化较大的溶液中：蒸发结晶（不要蒸干,要留一点水,使杂质不析出）,过滤
㈢ 溶解度受温度影响较大的固体物质用什么的方法获得晶体
晶体在溶液中形成的过程称为结晶．结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质．沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法．另一种是冷却热饱和溶液法．此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质．
故答案为：蒸发结晶；降温结晶．
㈣ 为了使氯化钠的溶解度增大,可采取的方法是
这里关于一个溶解度的问题。在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钾大得多。例如，在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，这是溶液达到饱和状态。NaCl于易溶物质，即溶解度大于10g。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，NaCl就是这样的物质，但氯化钠的溶解度受温度影响不大。
㈤ 溶解度随温度升高而增大的物质用什么方法
大部分物质都是这样的，比如硝酸钾，硝酸铵，碳酸钠等，只要注意氯化钠溶解度在温度上升时，只上升很少，而氢氧化钙溶解度随温度上升而下降就行了
㈥ 化学溶液增大溶解度的方法
1.
降低溶液的ph值
2.
依据不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法为：蒸发溶剂、降低温度、加入溶质，当该物质的溶解度随温度的升高而减小，
3.
随温度的降低而增大时，不饱和溶液变为饱和溶液的方法为：蒸发溶剂、升高温度、加入溶质
㈦ 随温度升高溶解度增大的物质结晶方式
蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化不大的,如食盐等.
降温结晶：适用于溶解度受温度影响较大的.随温度升高而增大较大的用降温结晶.
随温度减小的话,要用升温结晶.这个课本上一般不讲,因为这是特例,如：氢氧化钙适用此方法.
㈧ 怎样从溶解度大的物质中得到纯净的溶解度小的物质
利用多次重结晶方式就可以从溶解度大的物质中得到纯净的溶解度小的物质。
重结晶(recrystallization)是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离；混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时即由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出晶体。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（若在溶剂中的溶解度极小，则配成饱和溶液后被过滤除去），从而达到提纯目的。
具体可能参见网络 ：重结晶。