钠的性质探究可以用什么方法

‘壹’ 钠的化学性质及其应用

钠的化学性质很活泼，常温和加热

金属钠的性质
时分别与氧气化合，和水爆炸性反应，和低元醇反应产生氢气，和酸性很弱的液氨也能反应。
4Na + O2= 2Na2O (常温)
2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+H2O=高温=Na2O+H2
2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)
应用：测定有机物中的氯。还原和氢化有机化合物。检验有机物中的氮、硫、氟。去除有机溶剂（苯、烃、醚）中的水分。除去烃中的氧、碘或氢碘酸等杂质。制备钠汞齐、醇化钠、纯氢氧化钠、过氧化钠、氨基钠、合金、钠灯、光电池,制取活泼金属。

‘贰’ 钠的性质

分为物理和化学两种：
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [1]
光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。 钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应
物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。

‘叁’ 某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性

‘肆’ 金属钠的物理性质及化学性质

物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡黄色)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。

�2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)

�3.钠跟水的反应

观察演示实验：

钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

‘伍’ 钠的性质试讲

面试分为：结构化(5分钟)+试讲(10分钟)+答辩(5分钟)。下面以高中化学《钠的性质》为例，展示10分钟试讲的教案：

《钠的性质》教案

一、教学目标

1.能说出钠的主要物理性质、化学性质;能描述钠与水反应的实验现象，会书写钠与水、钠与氧气反应的化学方程式。

2.通过实验探究，初步学会探究物质性质的方法。

3.通过小组合作实验，培养合作意识和团队精神;通过钠的性质的学习，树立生活中的安全意识。

二、教学重难点

【重点】钠的化学性质，钠与水的反应。

【难点】对实验现象的分析。

三、教学过程

环节一：导入新课

教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。

提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着酒精灯了呢?”

引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质。

环节二：探究新知

实验探究1：钠的物理性质。

教师：展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回原试剂瓶中。)

提出问题：“观察到了什么实验现象?说明了什么?”

学生观察思考、表述现象、归纳性质：钠保存在煤油中、银白色金属、密度比水小、质软。

实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。

实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。

提出问题：“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?”

学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)

教师讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。

学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。

教师强调化学反应条件对化学反应的影响。

实验探究3：钠与水的反应。

教师演示实验：向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。

提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?”

学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。

教师讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论(钠的密度比水小，钠的熔点低，钠与水反应放出热量，反应放出气体，生成的物质呈碱性)。

提出问题：“生成的气体是什么?如何验证生成的气体是氢气呢?”

引导学生从理论上进行分析并设计验证实验的实验方案。

教师给出改进的实验装置和方案。

‘陆’ 高中化学钠的性质

钠
【中文名称】钠

【英文名称】sodium

【结构或分子式】

Na

【相对分子量或原子量】22.9898

元素英文名称：Sodium

相对原子质量：22.99

核内质子数：11

核外电子数：11

核电核数：11

质子质量：1.8403E-26

质子相对质量：11.077

所属周期：3

所属族数：IA

摩尔质量：23

氢化物：NaH

氧化物：Na2O

最高价氧化物：Na2O

密度：0.971

熔点：97.81

沸点：882.9

外围电子排布：3s1

核外电子排布：2,8,1

颜色和状态：银白色金属

原子半径：2.23

常见化合价+1

【密度】0.97

【熔点（℃）】97.82

【沸点（℃）】882.9

【性状】

银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。

【用途】

可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。

【制备或来源】

自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。

【其他】

原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。

氧化物离解能（Do）：2.8（eV）

元素电离能（Ei）： 5.14（eV）

主要吸收线及其主要参数：

┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐

│λ(nm) │ f │ W │ F │ S* │ CL │ R·S │

├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤

│589.0(D)│0.76 │ 0.7│A-P │0.01 │0.001 │ │

│589.0(D)│0.76 │ 0.7│N-A │0.02 │ │1.0 │

│330.2(D)│0.055 │ 0.7│A-A │5.0 │ │185 │

└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘

λ：波长

f：振子强度

W：单色器光谱通带

N-A（氧化亚氮-乙炔焰） A- A（空气乙炔焰） A- P（空气-丙烷焰）

S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）

CL：元素的检测极限

R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度

F：火焰类型
〕

元素符号： Na 英文名： Sodium 中文名： 钠

相对原子质量： 22.9898 常见化合价： +1 电负性： 0.93
外围电子排布： 3s1 核外电子排布： 2,8,1
同位素及放射线： Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]

电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 496 KJ·mol-1 第二电离能： 4562 KJ·mol-1 第三电离能： 6912 KJ·mol-1
单质密度： 0.971 g/cm3 单质熔点： 97.81 ℃ 单质沸点： 882.9 ℃
原子半径： 2.23 埃 离子半径： 0.97(+1) 埃 共价半径： 1.54 埃
常见化合物： Na20 Na2O2 NaCl Na2S NaH NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 NaHSO4

发现人： 戴维 时间： 1807 地点： 英格兰

名称由来：
中世纪拉丁文：sodanum（头痛药）；元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
元素描述：
柔软的银白色金属，在地壳中含量第六。在空气中燃烧时发出耀眼的白色火焰。
元素来源：
通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。
元素用途：
纯净的金属钠并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用}。

钠，原子序数11，原子量22.989768，是最常见的碱金属元素。元素名来源拉丁文，原意是“天然碱”。1807年英国化学家戴维首先用电解熔融的氢氧化钠的方法制得钠，并命名。在地壳中钠的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在。

钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔点97.81°C，沸点882.9°C，密度0.97克/厘米³。通常保存在煤油中。

钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在。

以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。

‘柒’ 钠的性质 急需

钠是一种质地软、易切割、轻、蜡状而极有伸展性的银白色（当刚切好时，存放久了会呈黄色）的1A族的碱金属元素，在地壳中含量第六。钠的化学性质很活泼。在空气中很容易氧化生成氧化钠，燃烧发出黄色火焰生成过氧化钠。
特别注意，钠和水起爆炸反应（产生高温使自己熔成一个银白色的圆球在水面高速移动，并不断释放氢），生成氢氧化钠（碱性溶液）；
与醇反应生成醇钠。因此通常保存在煤油或石蜡中。钠可以和大部分元素反应，但是很难和硼、碳、铁和镍反应。钠在高温下可以和硅酸盐反应，侵蚀玻璃和瓷器。元素符号来自于拉丁文“natrium”（钠）。
以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。

‘捌’ 用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。 (1)从大块钠

‘玖’ 钠的性质是什么

物理性质：

钠质软而轻可用小刀切割，密度比水小。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在－20℃时变硬。

化学性质：

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

储存方法：

浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中。

是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。

‘拾’ 金属钠的性质有哪些

1:物理性质钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去光泽.钠是热和电的良导体,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性,硬度也低.
2:化学性质
跟氧气的反应在常温时:4Na＋O2＝2Na2O
（白色粉末）在点燃时:2Na＋O2=△=Na2O2
(淡黄色粉末)★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O22.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如2Na+Cl2＝2NaCl
（放出大量热,生成大量白烟）2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）跟水的反应在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片.
下标自己改下
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3与盐反应（1）与盐溶液反应将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）与熔融盐反应这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）有关化学方程式⑴与非金属单质:2Na＋H2＝高温＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O
（白色固体）2Na＋O2=点燃=Na2O2
(淡黄色粉末)⑵与金属单质反应4Na+9Pb=加热=Na4Pb9Na+Tl=加热=NaTl⑶与水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱;
不反应(与碱溶液反应)⑹与盐;
①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓