滴定分析方法

1. 常见的滴定方式有哪几种

按反应类型：酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法和置换滴定法四种。
1.直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2.返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3.置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4.间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。

2. 分析化学中滴定分析的四种滴定方法的全面系统的比较

分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。
它们共同的特点是：都是利用溶液间的反应，通过溶液（或沉淀）的变色来确定终点，然后根据各物质间的反应的比例关系，来计算出待测物质的含量。不同点是反应反应的原理不同，酸碱中和滴定是利用酸碱中和，氧化还原滴定是利用氧化还原反应，配位滴定是一般利用不同和物质之间的配位能力不同，和配体的取代。沉淀滴定主要是利用不用的难溶物的溶度积不同，及沉淀和转化。

滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。

3. 滴定分析法是什么

滴定分析法（titration），在分析化学中是一种分析溶液成分的方法。将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应中干扰测量的副产物以及副反应的程度都必须降到误差允许的范围以内，在常量分析的范畴中，这个限度通常是±0.1％。

在两种溶液的滴定中，通常装在滴定管中的溶液称作滴定剂（titrant），是已知浓度的溶液，即是标准溶液（standard solution），而未知浓度的溶液则装在下方的锥形瓶里。标准溶液的浓度是与不易变质的固体标准试剂（primary standard）滴定而测得的。

滴定结束时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度（读数减原来读数）。

特点

1、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；

2、 此法适于组分含量在1%以上各种物质（常量组分）的测定；

3、该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；

4、用途广泛。

4. 什么是滴定分析，它的主要分析方法有

有酸性滴定和碱性滴定

5. 滴定分析法的滴定分析方式有哪些

直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法

6. 滴定分析化学方法

比如说运行中的超临界锅炉蒸汽中铁含量要在5ug/L以下。对于这个含量的铁，比如你用磺基水杨酸法滴 估计你这点含量都不够你的滴定误差多。但是可以通过现在的火焰原子吸收分光光度剂 来进行检测。当工业盐酸运道电厂，通常验收环节，要进行铁含量分析，因为其含量一般是8%左右。当你用火焰原子吸收分光光度仪也可以 但是没有水杨酸方法来的简便快捷和节省时间。 这你能懂了么 就是说对于不同含量，要用不同的分析方法，滴定分析一般适合高含量，痕量和微量成分的测定是不准确的。现代仪器一般都是往精密方向发展。

7. 滴定分析法是根据什么进行分析的方法

滴定分析法：又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
标准溶液：准确滴加到被测溶液中的标准溶液，在滴定分析中，称为滴定液。其中的物质称为滴定剂。

基准物质：能直接配成标准溶液或标定溶液浓度的物质。基准物质须具备的条件：（1）组成恒定：实际组成与化学式符合；（2）纯度高：一般纯度应在99.5%以上；（3）性质稳定：保存或称量过程中不分解、不吸湿、不风化、不易被氧化等；（4）具有较大的摩尔质量：称取量大，称量误差小；（5）使用条件下易溶于水（或稀酸、稀碱）。

滴定：滴定分析时将标准溶液通过滴定管逐滴加到锥形瓶中进行测定，这一过程称为滴定。滴定分析，以及滴定分析法即因此而得名。

化学计量点：当滴加滴定剂的量与被测物质的量之间，正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，即滴定反应达到化学计量点，简称等当点。

指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂；

滴定终点：在等当点时，没有任何外部特征，而必须借助于指示剂变色来确定停止滴定的点。即把这个指示剂变色点称为滴定终点，简称终点。

滴定误差：滴定终点与等当点往往不一致，由此产生的误差，称为终点误差。

原理
测量依据
滴定分析是建立在滴定反应基础上的定量分析法。若被测物A与滴定剂B的滴定反应式为：aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩尔比a ：b的关系进行定量反应的。这就是滴定反应的定量关系，它是滴定分析定量测定的依据。
依据滴定剂的滴定反应的定量关系，通过测量所消耗的已知浓度（mol/L）的滴定剂的体积（ml），求得被测物的含量。

8. 滴定分析的滴定分析法分类

酸碱滴定法
它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为

配位滴定法
它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为

式中M+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。
氧化还原滴定法
它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下

沉淀滴定法
它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法，其反应如下

9. 滴定分析的方法

是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
滴定分析法分类
1．酸碱滴定法
2．配位滴定法 （络合滴定分析）
3．氧化还原滴定法
4．沉淀滴定法