吸热的初温计算方法

1. 比热的计算方法

比热容
比热容，是指没有相变化和化学变化时，1kg均相物质温度升高1K所需的热量。
利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。通常将定压摩尔热容与温度的关系，关联成多项式。比热容是热力学中常用的一个物理量，表示物质提高温度所需热量的能力，而不是吸收或者散热能力。它指单位质量的某种物质升高（或下降）单位温度所吸收（或放出）的热量。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J/( kg· K )]，即令1KG的物质的温度上升1开尔文所需的热量。根据此定理，最基本便可得出以下公式：
物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。
卡诺定理指出，可逆循环的效率只与高温热源和低温热源的温度有关，而与工作物质（工质）或工作路径等其它因素无关。
热力学温度又被称为绝对温度，是热力学和统计物理中的重要参数之一。一般所说的绝对零度便是对应-273.15摄氏度。一定质量的物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容(比热)，用符号c表示。其国际单位制中的单位是焦耳每千克开尔文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每摄氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指热力学温标，即令1千克的物质的温度上升（或下降）1开尔文所需的能量。根据此定理，便可得出以下公式：

Q为吸收（或放出）的热量；m是物体的质量，ΔT是吸热（或放热）后温度的变化量，初中的教材里把ΔT写成Δt，其实这是不规范的（我们生活中常用℃作为温度的单位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中学阶段都用Δt，但国际或更高等的科学领域仍用ΔT）。
物质的比热容与所进行的过程有关。在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种。
定压比热容Cp：是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。
定容比热容Cv：是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。
饱和状态比热容：是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。

2. 比热容放热的末温吸热的末温，吸热的末温，吸热的初温，怎么算！，在线等，给好评

放出热量时，要求具体的初始温度可末温度，那么题目本身肯定会给出其中的一个，才能求出另一个。
比如给出初温求末温度时：
Q＝cm（to－t）
t＝to－Q/cm

而给出末温求初温时：
to＝t＋Q/cm

不明追问。

3. 物理怎么算初温知道吸收的热量、质量、加热后的温度

Q吸=cm（t-t0）
Q吸是吸收的热量，c是比热容，m是质量，t是末温（加热后的温度），t0 是初温。
既然知道吸收的热量、质量、加热后的温度，比热容应该是已知条件，题中会给，就可以导出计算初温的公式：t0=t-Q吸/cm

4. 物体温度升高时，吸收热量的计算公式是Q吸=cm（t-t0），其中，c表示______，单位是______，m表示______，

物体温度升高时，吸收热量的计算公式是Q吸=cm（t-t0），其中，c表示比热容，单位是焦耳每千克摄氏度，即J /(kg℃)，m是质量，t是末温（加热后的温度），t0 是初温，Q吸是吸收的热量。

吸收热量的计算公式，是在物理中用于计算一个已知比热容的物体吸收的热量。当物体温度升高时，则是物体的末温度减去物体的初温度，若物体降低时，则是用物体的初温度减去末温度，即吸收的热量Q吸=cm（t-t0）。

(4)吸热的初温计算方法扩展阅读：

比热容，因单位质量的某种物质升高或下降单位温度所吸收或放出热量。国际单位制中的单位令1KG的物质的温度上升1开尔文所需的能量。

物质的比热容越大，相同质量和温升时，需要更多热能。以水和油为例，水和油的比热容分别约为4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同质量的水加热的热能比油多出约一倍。若以相同的热能分别把相同质量的水和油加热的话，油的温升将比水的温升大。

5. 吸热公式和放热公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温
自己写的~望采纳。

6. 物体在温度变化过程中吸收（或放出）的热量计算公式为______

Q吸=cm（t末-t初），Q放=cm（t初-t末）。

解答过程如下：

（1）吸收热量时末温高初温低，温差等于末温减初温。放出热量时初温高末温低，温差等于初温减末温。

（2）故答案为：Q吸=cm（t末-t初），Q放=cm（t初-t末）其中：c为物质的比热容，m为物体的质量，t为温度。

(6)吸热的初温计算方法扩展阅读：

热量之间单位的转换：

（1）1千卡(KCAL)=4.184千焦耳(KJ)。

（2）1千焦耳(KJ)=0.239千卡(KCAL)。

（3）1卡=4.184焦耳。

（4）1焦耳=0.239卡。

（5）1焦耳(J)=1瓦特×秒(W·s)。

（6）1度(1kw·h)=3.6×106焦耳(J)。

（7）1焦耳(J)=1牛顿×米(N·m)。

7. 物理公式。。吸热的公式是什么

1.热量的计算公式 （1）吸热公式：Q吸=cm（t-t0） 式中c表示物质的比热容，m表示物质的质量，t0表示物体原来的初温，t表示吸热后的终温，“t-t0”表示温度的升高，有时可用△t升=t-t0表示，此时吸热式可写成： Q吸=cm△t升. （2）放热公式：Q放=cm（t0-t） 式中c、m、t0、t的含义不变，“t0-t”表示温度的降低，有时可用△t降=t0-t表示，此时放热公式可写成Q放=cm△t降. 2.热量计算的一般式：Q=cm△t. △t表示温度的变化. 可见，物体吸收或放出热量的多少由物体质量、物质比热容和物体温度的变化量这三个量的乘积决定，跟物体的温度的高低无关. Q吸与Q放公式中各物理量的单位： 比热容c的单位是J/（kg℃），质量m的单位是kg，温度（t或t0或△t）的单位是℃（摄氏度），热量Q的单位是J，计算时要注意单位的统一.

8. q吸热与放热的公式

Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比热容，m表示质量，t表示末温，t0表示初温

吸热反应

化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

吸热反应的逆反应一定是放热反应。

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热。

放热反应

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：

反应物的总能量大于生成物，放热反应物的总能量小于生成物， 放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能发生反应.

当然也能从纯理论上来进行计算，但需要运用大学里才会学到的化学热力学知识，并要求能查到一些常数。运用中学里学到的键能的数据也能计算，不过这种做法在解题实战中意义不大。

放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是反应物总能量高生成物的总能量相对较低。

9. 物理吸热的公式

1.热量的计算公式
（1）吸热公式：Q吸=cm（t-t0）
式中c表示物质的比热容,m表示物质的质量,t0表示物体原来的初温,t表示吸热后的终温,“t-t0”表示温度的升高,有时可用△t升=t-t0表示,此时吸热式可写成：
Q吸=cm•△t升.
（2）放热公式：Q放=cm（t0-t）
式中c、m、t0、t的含义不变,“t0-t”表示温度的降低,有时可用△t降=t0-t表示,此时放热公式可写成Q放=cm•△t降.
2.热量计算的一般式：Q=cm△t.
△t表示温度的变化.
可见,物体吸收或放出热量的多少由物体质量、物质比热容和物体温度的变化量这三个量的乘积决定,跟物体的温度的高低无关.
Q吸与Q放公式中各物理量的单位：
比热容c的单位是J/（kg•℃）,质量m的单位是kg,温度（t或t0或△t）的单位是℃（摄氏度）,热量Q的单位是J,计算时要注意单位的统一.

10. 吸热与放热的公式分别是什么

热量的吸收和放热公式都是： Q=cm△t

式中Q为热量，正表示系统吸热，负表示放热;C为比热；m为质量；△t为温度变化，△t=t2-t1，所以，温度升高，△t为正，Q也为正的，这一过程为吸热；温度下降，△t为负，Q也为负的，这一过程为放热。

物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末）；

物体在热传递过程中吸热的计算公式Q=cm(T末-T初）；

Q代表热量 C代表比热容 M代表质量。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。

(10)吸热的初温计算方法扩展阅读：

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

大多数置换反应是放热反应

1 活泼金属与水发生置换反应放热的实例

钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例

氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO

3 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例

在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn

4活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例

金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑