物质的量计算方法

Ⅰ 物质的量计算思路

分析解答：
做好物质的量的习题需要掌握涉及的基本知识点，能准确分析典型例题。
计算公式：
1、 n=m/M m表示的物质的质量。M表示的是摩尔质量，数值上等于相对分子质量
2、n=N/NA N表示微粒的个数。NA表示的是阿附加德罗常数，6.02*10^23
3、n=V/22.4 V表示的是气体的体积，单位为L。本公式使用有2个条件，一是需在标况下。二是必须是气体。
4、n=c*V c表示的是物质的量浓度，V表示的是溶液的体积，单位是L

物质的量还很简单，方法就是公式 我给你讲一下方法
1．m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： n= m/M=N/NA
（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用
2．V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： n=V/Vm = N/NA=V/22.4
（2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L•mol-1时必须是标准状况
3．c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系： c=n/V=m/MV=N/NAV
（2）使用范围：
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3•H2O，但要以NH3为准计算
C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过 V=m/ρ计算最后溶液的体积。
4．c、 w%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系： c=1000ρw%/M
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用 n=m/M=ρv/M计算；③注意溶液体积的单位。
5．混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L•mol-1为单位）相等。
（2）基本计算关系：M=m/n
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
6．密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式： ρ=m/V
②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物
B.所有物质：M=Vm*ρ ，标准状况下气体 M=22.4ρ
（2）相对密度
①计算表达式： D=ρ1/ρ2=M1/M2
②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。

根据公式和反应方程式考虑

Ⅱ 物质的量怎么算详细

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。

其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kg ¹²C所含碳原子的个数，约为6.02×10²³。

它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子数相同。

(2)物质的量计算方法扩展阅读

摩尔质量

1mol近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g/mol (公式M=m/n)

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

ρ关系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

Ⅲ 物质的量怎么计算

2毫克双硫腙物质的量是:
2÷256=0.0078125(毫摩尔)
0.0078125毫摩尔≈7.8微摩尔
(该溶液的物质的量浓度是7.8μmol/L)

Ⅳ 物质的量计算公式

1，定义
2，质量除以摩尔质量
3 ，体积除以标准摩尔体积
4，物质的量浓度乘以体积
5，稀释定律，高中常用C1V1=C2V2
6，理想气体状态方程:pV=nRT
其中R是摩尔气体常数，其他是压强，物质的量，温度，体积，应该能懂哈，这个R=8.314焦每摩尔每开尔文，不要求计算，高中只要会用就行，但这个方程非常实用且重要，谁和谁的关系怎样一目了然。

Ⅳ 物质的量，怎么计算。求方法

n=N÷NA=m÷M=V÷Vm=cV
前两个适用于任何条件
第三个Vm=22.4 L/mol 必须是标况下气体可以使用，标况是0℃，注意水在标况下不是气体
最后一个注意V的单位是L 对于cm³ 要注意换算

Ⅵ 物质的量计算

因为2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(Na):n(H2O)=1:1 又因为n(Na)=2.3/23=0.1mol 所以n(H2O)=0.1mol 所以N（H2O）=0.1NA

Ⅶ 物质的量概念及计算方法

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.
相关公式：
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
①n=cv
②n=N/NA
③n=m/M
④n=V/Vm

Ⅷ 物质的量怎么计算

物质的量＝物质的质量/摩尔质量
气体物质的量＝气体的体积/气体摩尔体积
溶液中溶质的物质的量＝溶液的体积＊溶液的摩尔浓度

Ⅸ 如何计算物质的量

物质的量是连接质量和摩尔质量、物质的量浓度和溶液体积、气体体积、阿伏加德罗常数之间关系的纽带
具体参考http://ke..com/view/47539.htm

Ⅹ 物质的量怎样计算

在国际单位制中，物质的量的符号为n，单位为摩尔(mol)，量纲为N
对于液、固体：
物质的量n（mol）=质量m（g）/相对分子质量M（g/mol）
物质的量n（mol）=物质浓度c（mol/L）/溶液体积V（L）
对于标准状况下的气体有：n=V（L）/Vm（L/mol)；其中Vm=22.4L/mol
希望可以帮到楼主！