❶ 请问初中化学的计算方法有哪些（除守恒法，差量法）并举例，包括前面2个
守恒和差量你知道我就不解释了 直接上例子
你要在有化学基础的情况下看啊。大部分手打，还有一部分是复制的。
守恒法：
顾名思义 就是质量守恒了
比如 2H2O===通电====2H2+O2
【那么反应物的质量 也就是水的质量 就等于生成物的质量 也就是氢气和氧气的总质量】
4大基本反应都遵循这个规律。
上面是从宏观来看的，你再从微观上看，氢元素在反应物和生成物中是不是原子个数相等啊，氧元素也是，也就是说：【变化前后同种元素的原子个数相同】
给你两个例题：
（一）质量守恒法
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
【例题】1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根据质量守恒定律可知混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为 =24 ，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为 =12 ，所以答案为C
（二）元素守恒法
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
【例题】有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl，最后得到的固体物质是KCl，根据元素守恒，盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等，所以答案为B
变量法：
孩子这个其实是高一学的。现在你要是想了解比较繁琐了。
（我给你的反应你不用记住的。）
差量法 分为{1固固差 2液液差 3气气差}
（我把高中的部分给你讲掉，很好理解的）
例如：
1）固固
题目：2NaHCO3===加热===Na2CO3+CO2↑+H2O
若NaHCO3为Xg，反应一段时间后，剩余固体为Yg，求生成的CO2的质量。
答：设CO2的质量为M。
因为是反应一段时间，反应后固体中可能只有碳酸钠，可能有碳酸钠也有碳酸氢钠。
Mr（碳酸氢钠）=84，2份碳酸氢钠就是168。Mr（碳酸钠）=为106。
那么2份碳酸氢钠的相对分子质量 减去1份碳酸钠的相对分子质量=62
44/M=======62/(X-Y)g
然后二氧化碳的质量M就可以用X Y表示出来（这里X Y可以是某个数值，只是为了好理解用之墓代替）固固就是在你不知道反应是否完全的情况下，把反应前固体相对分子质量（注意分子个数 要乘反应分子个数的 也就是物质前面的系数）减去分解出来的固体的相对分子质量，（或者化合出来的固体减去反应前的。）
2）液液
}这两种方法和固体相同，只是物质状态不同。
3）气气
我上面这个是高一学到物质的量的时候刻意用到的。下面两个差量法是初中的吧，我复制的你看看。
（一）质量差法
【例题】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
【分析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。铜跟硝酸反应后溶液增重，原因是生成了硝酸铜，所以可利用这个变化进行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）体积差法
【例题】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【分析】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少
1 1+
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
十字交叉法(这个用的不多，但是也很有用，反正我都忘了……复制的，你看得懂就好，看不懂也没什么的。)
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，算式为：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如 表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。
计算这种东西老是期末都会讲的，你懂了就都通了。