混合溶液ph的计算方法

A. 混合溶液中的PH值的计算方法

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差>=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差>=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

B. 混合溶液的ph怎么计算

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

例如：

用C表示物质的量浓度

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恒：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

联立：

C(H+)====0.1+C(OH-)

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

故pH=4

(2)混合溶液ph的计算方法扩展阅读：

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性

但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[]。

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

C. 混合溶液ph值的计算是什么

混合溶液ph值的计算如下：

例如：

用C表示物质的量浓度。

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。

物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL。

C(H+)====0.1+C(OH-)。

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^-14。

故解得。

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0。

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4。

故pH=4。

准确表示溶液的pH。

在标准温度（25℃）和压力下，pH＝7的水溶液（例如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强；而pH大，则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。于是，pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

D. 混合溶液的pH值怎么计算

混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H＋]混：将两种酸中的H＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H＋]混 ＝（[H＋]1V1＋[H＋]2V2）/（V1＋V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH－]混：将两种酸中的OH－离子数相加除以总体积，再求其它）[OH－]混＝（[OH－]1V1＋[OH－]2V2）/（V1＋V2）（注意：不能直接计算[H＋]混）
3、强酸与强碱的混合：（先据H＋＋OH－ ＝＝H2O计算余下的H＋或OH－，
H＋有余，则用余下的H＋数除以溶液总体积求[H＋]混；OH－有余，则用余下的OH－数除以溶液总体积求[OH－]混，再求其它）
说明：
1、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！
2、混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
3、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们可近似认为体积具有加和性，即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时，则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积，而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。
（四）稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原＋n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原＋n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7）
说明：
1、常温下不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为7。
2、稀释时，弱酸、弱碱电离程度增大，弱电解质电离产生的离子增多，溶液中c（H＋）和c（OH－）变化较慢，因此溶液的pH变化得慢，强酸、强碱则没有电离程度的影响，所以变化得快。