一元弱酸弱碱混合的ph计算方法

1. 一元弱酸(碱)溶液PH的计算遵循什么规则

一元弱碱，一元弱酸因为没有完全电离，所以不能直接计算氢离子浓度或氢氧根离子浓度。可以根据电离度，也可根据电离常数计算。以下以常见的弱酸CH3COOH为例说明。

2. 酸碱混合的PH计算公式

①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。

②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。

解题具体思路：

一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。

再由Kw表达式求［H＋］，最后求pH。定性分析时，根据酸碱过量程度考虑电离或水解。

二看酸或碱浓度的表达形式：若酸或碱是已知物质的量浓度的，则要关注酸或碱的组成与酸或碱的强弱，二元强酸或二元强碱的［H＋］或［OH－］是其物质的量浓度的两倍。

弱酸或弱碱的［H＋］或［OH－］要比其物质的量浓度小得多；若酸或碱是已知pH的，则需逆向思维分析酸或碱浓度，尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的［H＋］或［OH－］大得多。

三看混合溶液的体积如何变化：由于体积变化，混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。

知三求一：①强酸溶液的［H＋］、②强碱溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。

(2)一元弱酸弱碱混合的ph计算方法扩展阅读

举例

1、常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH＝12，则原NaOH溶液的浓度为：

解析：

设原NaOH溶液的浓度为c，由题意可得，混合后NaOH过量，根据

c（OH－）＝0．01mol·L－1＝（3c－2c）／5，求得c＝0．05mol·L－1。

2、室温下，在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。

若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是：

解析：

Ba2＋恰好完全沉淀时，n［Ba（OH）2］＝n（NaHSO4），n（OH－）＝2n（H＋）。设Ba（OH）2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2。

由题意知反应后碱剩余，混合溶液中：c（OH－）＝10－3mol·L－1＝（10－2mol·L－1V1－0．5×10－2mol·L－1V1）／

（V1＋V2），V1∶V2＝1∶4。

3. 一元弱酸或弱碱PH计算公式的推导过程

在分析化学中，[H＋]或〔OH－]计算允许的相对误差一般在±5%以内。以此为标准可以计算各种公式所使用的条件。以一元弱酸HB为例，设其浓度为Cmol*L-1离解常数为Ka。近似公式[H+]=(-ka+√(ka^2+4ka*C))/2 使用条件为：KaC＞20Kw 最简公式[H+]=√(ka*C) 使用条件为：KaC ＞ 20Kw C/Ka ＞ 400；极稀弱酸计算近似公式[H+]=√((ka*C)+Kw) 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＞400；精确计算公式 [H+]3+Ka[H+]2—（Ka*C+Kw）*[H+]—Ka* Kw=0 使用条件为：KaC＜20 Kw C/Ka＜400；

4. 一元弱酸的ph计算公式

一元弱酸的ph计算公式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2，一元弱酸指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无法完全电离，例如：氟化氢。
通过pH加以判断：
1、测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。
2、取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。
3、取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。
/4、取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。