物质离子计算方法

① 如何计算离子个数

如1molAl2(so4)3含有铝离子个数为：含有2mol铝离子 所以个数为：2NA

硫酸根离子则含有3mol，也就是3NA个。

离子为原子由于自厅陆身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个扮碰顷或没有电子的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程吵誉所需或放出的能量称为电离能。

(1)物质离子计算方法扩展阅读

离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别。

离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即d=r1+r2。

② 物质的量-离子如何计算(1条很简单的而已)

n_H(+)
=2mol*2(系数是2)=4mol
n_SO4(2-)
=2mol*1=2mol
n_H(+)e=4*0*6.02*10^23(个)(一个氢离子外无电子，为肢清裸核)
n_SO4(2-)e=2*（16+8*2+2）*6.02*10^23(个)（S原子序数为16，因此带16个质子（正电），所以带16个拍返电子（负电）；O原子序数为8，历贺前同上，但有两个O，所以乘二；由于原子团带2负电，所以还要加2）

③ 离子是怎么计算的

原题是:
溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比 氯离子知扒(一价):硫酸根离子:铁离子(三价铁离子):钾离子:M =2:3:1:3:1,则M为( )

A 碳酸根离子
B 钡离子(二价)
C 钠离子(一价)
D 镁离子

根据正负电荷相等,就是正价的离子和负价的离子他们的物质的量要相等，不然溶液就带电了。CL-和SO4 2-是带负价的，离子个数比等于物质的量的比，所以带负价的物质的量是8MOL，而正价的Fe 3+ 和K+的物质的量加起来是6MOL。所以正价的还少了2MOL，那M的离子个数比就是2了。且带正价。但是告诉的M的离子个数比是搭滚昌1，说明M为+2价。只能是备历B或D，又因为BaSO4是沉淀，所以只能是Mg2+。

④ 如何利用物质的量计算离子数

算出某物质的
物质的量，就根据该物质的化学式，来确定某离子的物指羡质的橘逗乱量，一般来说
，离子的物质圆档的量=
该物
的物质的量
×
化学式中该离子的下标如
Na2SO4
,
1mol
Na2SO4
中含有
2mol
Na+
Al2(SO4)3
.
3mol
Al2(SO4)3
中含有
9mol
SO42-
,
和6mol
AL3+

⑤ 如何计算溶液中离子物质的量和浓度

物质的量浓度：

化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度（molarity）是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb表示，常用单位为mol/L。

计算方法如下：

物质的量浓度(amount of substance concentration)定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，

即式中，Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹。

注意事项：

1. 物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2. 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的棚卜弯不同而不同。

3. 溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化弊脊钠的式量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

4. 溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或分子等其他特定组合。如 c(Cl2)、c(NaCl)、c(Fe2+)

5. 非电解质在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶质微粒的浓度即为溶质分子的浓度。如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度链闷为1mol/L。

6. 强酸、强碱、可溶性盐等强电解质在其水溶液中以阴离子和阳离子形式存在，各种微粒的浓度要根据溶液的浓度和溶质的电离方程式来确定。

⑥ 离子个数怎么算

分类: 理工学科
解析:

你是问,氯化钠还是问氢氧化钠还是问硝酸铵等物质中的离子个数呢?还是什么别的物质呢?一橡岩般来说离子化合物中,一摩尔某物的离子个数是组成该化合物中的阴、阳离子的总数乘以阿佛加德罗常数。

例如硫酸铝中的离子数，取一摩硫酸铝，其中铝离子为2，硫仔哪酸根离子为3，则阴、阳离子为5，离子总数为（2+3）×6.02×10二十三次念如码方。

⑦ 离子数怎么算

举例说明：

硫酸铝中的离子数，取一摩硫酸铝，其中铝离子为2，硫酸根离子为3，则阴、阳离子为5，离子总数为（2+3）×6.02×10二十三次方。

一般来说离子化合物中，一摩尔某物的离子个数是组成该化合物中的阴、阳离子的总数乘以阿佛加德罗常数。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

(7)物质离子计算方法扩展阅读：

离子键的形成强，有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种：

1、非极性共价键形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，如金刚石的C—C键。

2、极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如Pb—S 键，电子云偏于S一侧，可表示为Pb→S。

3.配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供。如Zn—S键，共享的电子对由锌提供，Z：+ ¨．．S：=Z n→S 共价键可以形成两类晶体，即原子晶体共价键与分子晶体。原子晶体的晶格结点上排列着原子。原子之间有共价键联系着。

在分子晶体的晶格结点上排列着分子（极性分子或非极性分子），在分子之间有分子间力作用着，在某些晶体中还存在着氢键。