找相差的量的计算方法

㈠ 差量法的计算

差量法的计算如下：

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、袭旅气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中磨禅简的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

化学反应中任何两个量的差与其瞎裤中任何一个量成正比关系，应用以上关系解题的方法即差量法。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定"理论差值"，再根据题目提供的"实际差量"，列出正确的比例式，求出答案。

㈡ 学校有连环画700本，故事书有2100本，连环画比故事书少几分之几，两种书的相差量与什么在比，什么是单位一

学校有连环画700本，故事书有2100本，连环画比故事书少几分之几，
(2100 - 700)÷ 2100

两搏物种书的相差量与什么在比，什么是单位一
与 故事简乱书的本数，故事书的本数是单位一

求拦银档少几分之几，就是求两种书的相差量是故事书的几分之几，用什么法计算，基本关系是是什么
求少几分之几，就是求两种书的相差量是故事书的几分之几，
用 除 法计算，基本关系是： 少的数量 ÷ 单位一的数量

㈢ 初中化学差量法，要求详解

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的
例如将铁片插入硫酸铜溶液中，如果考虑固体的质量那么一定会增加,根据方程式,56份质量的铁会产生64份质量的铜,所以固体质量是增加的,增加8份,也就是说如果固体质量增加8份的话一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 固体质量增加M
56 64 8
如果考虑溶液的质量,那么56份质量的铁进入溶液出来64份质量的铜,溶液质量是减少的,减少8份,也就是说溶液质量减少8份的话,一定有56份质量的铁反应了,同时产生了64份质量的铜.
Fe+CuSO4 ==FeSO4+Cu 溶液质量减少M
56 64 8
对于气体也可以用差量法,比如一氧化碳还原氧化铜,可以用气体质量增加量来计算的
如一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g通过灼热的氧化铜,充分反应后气体质量增加了3.2g求混合气体中一氧化碳和二氧化碳的丛扰质量比
根据差量发有:设混合气体中一氧化碳的质量庆滑为渗差旦x
CO+ CuO =△=Cu + CO2 气体质量增加M
28 44 16
x 3.2g
28/x=16/3.2g
x=5.6g 那么二氧化碳的质量=10g-5.6g=4.4g
比为56:44

㈣ 高中化学差量法是如何计算的

例.在一定条件下，将25 gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L，则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为多少？设CO2和CO的体积分别为x和y，由化学方程CO2+C=2CO，体积差为1，因此反应过程中体积变化为x/2，得方程：x+y+x/2=22.4 再根据质量关系得方程：44x+28y=25 解方程组即可。 高中化学—差量法解题技巧
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”再根据题目提供的“实际差量”列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。
对于任何一个化学反应而言，反应涉及的各物质的数量之间都有一定的对应关系。在确定的反应中，任何两种物质的数量：分别记作和，则当增大时也成正比例地增大；减少时，也成正比例减少，所以与之差的绝对值│—│是有意义的。而这种差量的大小，跟每一种物质的数量都有对应的关系，如果把这种对应关系应用到化这计算中，可以化难为易，化繁为简，提高解题速度。这一种解题方法就称为差量法，下面结合例题谈谈它的应用：
一、利用固体质量差解题
例将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
56用去固体 64产生固体
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64－56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克－100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64－56=8 100.8克－100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克 则x=5.6g
答：有5.6克铁参加了反应。
二、利用液体质量差解题
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应进入溶液中的同时，则可生成克的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（克）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）
56 2 56－2＝54
10x克 55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克 ∴x=56% . 答：此铁的纯度为56％。
三、利用气体的质量差解题
例3. 将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
分析：由化学方程式中的相对分子质量可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28克的CO参加反应，可生成44克的CO2，使气体质量增加 44－28=16（克）。现已知气体质量增加18克－12克=6克，据此便可列比例求解。