盐酸中铁含量测定计算方法

① 如何测定钢铁厂里废硫酸、废盐酸中亚铁离子的含量

铁盐含量的测定
由酸洗池中取5毫升溶液，注入500毫升三角烧瓶中，并加入100毫升蒸馏水和约5毫升磷酸，然后用0.1克当量过锰酸钾规定液滴入(规定液是用3.16克过锰酸钾溶于1000毫升蒸馏水中而成，需标定，用草酸钠)上待溶液成鲜艳粉红色为止。
亚铁含量的计算为：
硫酸亚铁含量(克/升)=3.04×消耗的滴定液毫升数
氯化亚铁含量(克/升)=2.535×消耗的滴定液毫升数

② 水样中的铁含量计算公式

总铁含量=标准铁液浓度（mg/l）×标准铁液消耗量（ml）÷水样体积（ml）根据酸性介质中三价铁和硫氰化钾作用成红色的硫氰化铁铬的原理，用比色法测定其含量，操作步骤简单易操作。取两支试管分别都加入25ml水样、浓度为1：1的盐酸10滴、0.5%高锰酸钾1滴、20%硫氰化钾5滴摇匀，其中一个试管中加入1ml蒸馏水，用微量滴定管加入标铁溶液，并观察溶液颜色变化，当颜色与水样加入试剂后的颜色一致，记下标准铁液用量，进行比色。

③ 工业盐酸中铁盐的检测方法

（一）试剂配制

a）过硫酸氨

b）30%硫氰酸铵溶液

称30克硫氰酸铵于溶量瓶中，加水于100ml至刻度

c）10%稀盐酸

量取盐酸234ml加水稀释至1000ml.即得。本液含HCL.应为9.5%~10.5%

d）标准铁溶液

精密称取未风化的硫酸亚盯脊铁铵[FeNH（SO）₂·12H₂O]0.8630g加含有2.5ml盐酸的水溶解于1000ml溶量瓶中。用水稀释至刻度。即得（1ml=0.1mgfFe⁺³）为储备液。

临用前精密吸取10ml储备液用水稀释至100ml即得（1ml=0.01

mgFe⁺³）

（二）分析方法

取盐酸25ml置水浴锅上蒸干后，残杂加水25ml，移至50ml纳氏比色管中。加稀渗则袭盐酸4ml与过硫酸铵50mg再加水稀释成35ml。加30%硫氰酸铵。加水至50ml。即得供试液。

另一管取标准铁溶液3ml，置50ml纳氏比色管中。加水使成25ml，加稀丛兄盐酸4ml与过硫酸铵50mg加水稀释成35ml，再加30%硫氰酸铵3ml，再加水适量稀释成50ml，揺匀。即得对照液。

两管比较。即得≤0.0001%或者1ppm

（三）计算公式

fe%=标准溶液中含铁量mg÷试样重量mg

（四）举列

3ml×0.01=0.03mg

25ml相当于25g即25000mg

0.03÷25000=0.0001%

（五）工业盐酸含铁量

根据质量的不同 工业盐酸中铁的含量也不同

目前按规定

一般的

合格品 要求 铁含量 ≤0.01%

一级品 要求 铁含量 ≤0.008%

优级品 要求 铁含量 ≤ 0.006%

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④ 如何测定酸洗液中的盐酸。铁离子。亚铁离子的含量。详细点

C2.1
盐酸浓度的测定
C2.1.1
试剂
a)0.1%甲基橙指示剂。
b)0.1mol／L
NaOH标准溶液。
C2.1.2
测定手续
取酸洗液1mL于250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL，再加入2～3滴甲基橙指示剂，用0.
1mol／LNaOH测定到溶液呈橙色为止，记下消耗体积数为a。以质量百分数表示的盐酸浓度按式(C8)计算：
?
(C8)
式中：CHCl——盐酸浓度，%；
V——吸取酸洗液的体积，mL；
a——消耗0.1mol／L
NaOH标准溶液的体积，mL。
盐酸中铁离子浓度的测定
含铁量高时，应稀释水样的含铁量在20mg／L～100mg／L之间，以便观察终点。
C2.4.2.1
试剂：
a)10%磺基水杨酸钠；
b)10%(NH4)2S2O4溶液；
c)0.1mol／L
EDTA标准溶液；
d)1＋1氨水；
e)1＋1HCl。
C2.4.2.2
测定步骤：量取5mL～10mL经滤纸过滤后的酸洗液于250mL的三角瓶中，稀释至100mL，用1＋1氨水及1＋4HCl调节pH值至2～3左右。加1mL
10%磺基水杨酸作指示剂，用0.1mol／LEDTA滴至红紫色消失，记下消耗量为a。以质量百分数表示的Fe3＋浓度按式(C14)计算，再加入3mL
10%(NH4)2S2O4溶液加热至60℃～70℃，用0.1mol／L
EDTA溶液滴至红紫色消失，记下消耗量为b。以质量百分数表示的Fe2＋浓度按式(C15)计算。
(C14)
(C15)
式中：
——酸洗液Fe3＋含量，%；
——酸洗液中Fe2＋含量，%；
a——0.1mol／L
EDTA消耗数，mL；
b——0.1mol／L
EDTA消耗数，mL；
56——铁的摩尔质量；
V——所取水样数，mL。

⑤ 实验二 全铁的测定

铁矿石中的铁元素含量高低悬殊，有的高达20%以上，有的只有百分之几。为保证分析的精密度和准确度。必须按不同情况选择不同的测试方法。总的原则是高含量采用容量法，低含量(5%以下)采用比色法。

目前铁的化学分析现行国家标准有:GB/T 6370.70—2013《铁矿石 全铁含量的测定 氯化亚锡还原滴定法》，GB/T 6730.65—2009《铁矿石 全铁含量的测定 三氯化钛还原重铬酸钾滴定法(常规方法)》，GB 6730.7—1986《铁矿石化学分析方法 磺基水杨酸光度法测定金属铁量》。此外，文献还报道了在国标GB/T 6730.70—2013 基础上改进的无汞氯化亚锡还原滴定法(谢岁强等，2013)。

一、氯化亚锡-次甲基蓝-还原滴定法

1.原理

试样用酸分解后，以次甲基蓝作为预还原反应指示剂，用氯化亚锡将溶液中的三价铁还原为二价铁，然后以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定还原后的Fe²⁺。

发生的反应为:

2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-→2Fe²⁺+SnCl^2-6

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该方法的优点是避免了使用对环境产生污染的氯化汞。

2.试剂及配制

(1)盐酸(1+1)。

(2)硫酸-磷酸混合酸:将75mL浓硫酸缓缓倒入350mL水中，冷却后加入75mL磷酸，搅匀。

(2)重铬酸钾标准溶液(0.01667mol/L):准确称取1.2259g于140℃干燥2h的基准试剂K₂Cr₂O₇，用少量水溶解后定容于250mL容量瓶中。

(3)氯化亚锡溶液(50g/L):称取5g氯化亚锡(SnC1₂·2H₂O)溶于100mL盐酸(1+1)，使用前一天配制。

(4)次甲基蓝溶液(2.94g/L):称取0.294g次甲基蓝，用少量蒸馏水溶解后定容于100mL容量瓶中。

(5)二苯胺磺酸钠指示剂溶液(2g/L):称取0.1g二苯胺磺酸钠，用少量蒸馏水溶解后定容于50mL容量瓶中。

3.分析步骤

准确称取0.2000g试样于250mL锥形瓶中，用少量水润湿后加入10mL盐酸(1+1)，并滴加8～10滴氯化亚锡溶液助溶。盖上表面皿，在低温电炉上加热至残渣变为白色(SiO₂)时表明试样溶解完全，停止加热，用少量蒸馏水冲洗表面皿和锥形瓶内壁，加入2滴次甲基蓝溶液，趁热用滴管小心滴加氯化亚锡溶液以还原Fe³⁺，边滴加边摇动，直至蓝色恰好消失，冲洗瓶壁。然后用流水冲洗锥形瓶外壁，以使溶液迅速冷却至室温。将试液加水稀释至150mL，加入15mL硫酸-磷酸的混酸，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指示剂，立即用重铬酸钾标准溶液小心滴定至浅蓝色(不计体积)，再滴定至溶液呈稳定的蓝紫色即为终点。与试样分析的同时进行空白实验。

4.计算结果

按下式计算全铁含量:

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式中:w(TFe)——全铁质量分数，%;

——重铬酸钾标准溶液的浓度，mol/L;]]

——滴定分析中消耗重铬酸钾标准溶液的体积，mL;]]

Fe——铁的摩尔质量，55.845g/mol;

m_s——称取铁矿石试样的质量，g。

5.思考题

(1)为什么要趁热滴加氯化亚锡溶液?

(2)次甲基蓝要控制在2～3滴，过多或过少会有什么影响?

二、氯化亚锡还原滴定法

1.原理

试样用酸分解后，用氯化亚锡将溶液中的三价铁还原为二价铁，然后用氯化汞氧化过量的氯化亚锡。以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定还原的二价铁。

发生的反应为:

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2.试剂及配制

(1)硫-磷混合酸(2+3):20mL硫酸缓缓加入到30mL磷酸中，边加边搅拌。

(2)硫-磷混合酸:将75mL浓硫酸缓缓倒入350mL水中，冷却后加入75mL磷酸，搅匀。

(3)氯化亚锡溶液(15%):15g氯化亚锡(SnCl₂·2H₂O)溶于30mL盐酸中，加水稀释至100mL，使用前一天配制。

(4)氯化汞溶液(5%):5g氯化汞溶于100mL水中。

(5)二苯胺磺酸钠指示剂溶液(2g/L)。

(6)重铬酸钾标准溶液:称取3.5119g预先在140℃烘干1h的重铬酸钾(基准试剂)于200mL烧杯中，以少量水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀、定容。1.00mL此溶液相当于0.0040g铁。

3.分析步骤

准确称取0.2000g试样于250mL锥形瓶中，加0.5g氟化钠，用少许水润湿后，加入10mL硫磷混合酸(2+3)，摇匀，加热分解。待试样分解完全后，继续加热至冒三氧化硫白烟，取下冷却，加入10mL盐酸，低温加热至近沸，取下趁热滴加氯化亚锡溶液至Fe³⁺黄色消失，并过量2滴，用水冲洗杯壁，在水槽中冷却，迅速加入5%氯化汞溶液10mL，搅拌后放置3～5min。加硫-磷混合酸15mL，用水稀释至150mL，加1%二苯胺磺酸钠指示剂2滴，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液呈现蓝紫色即为终点。与试样分析的同时进行空白实验。

4.计算结果

按下式计算全铁含量:

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式中:w(TFe)——全铁的质量分数，%;

V——滴定试液所用重铬酸钾标准溶液的体积，mL;

T——重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度(g/mL);

m——称取试样的质量，g。

5.思考题

(1)硫-磷混酸溶样时，为什么需要不断地摇动锥形瓶?

(2)硫-磷混酸溶矿温度要严格控制?

(3)氯化亚锡还原三价铁的滴加量应严格控制，为什么?

三、EDTA容量法

1.原理

不同的pH条件下，三价铁离子能与磺基水杨酸形成不同的络合物。在pH1.3～2的溶液中，磺基水杨酸与三价铁能形成红紫色络合物，但其络合强度远小于EDTA与三价铁的络合强度。因此在滴定达到终点时，溶液由红紫色变为Fe³⁺-EDTA络合物的淡黄色。其反应为:

Fe³⁺+3[HSO₃-C₆H₃(OH)COONa]→3Na⁺+Fe[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]₃

Fe[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]₃+EDTA→Fe³⁺-EDTA+[HSO₃-C₆H₃(OH)COO]^-

(红紫色) (淡黄色)

在酸性溶液中滴定，可避免许多离子的干扰。该法适用于5%以下铁的测定。

2.试剂及配制

(1)盐酸。

(2)氟化铵。

(3)硝酸(1+3)。

(4)磺基水杨酸(20%):20g磺基水杨酸加入80mL水。

(5)铁标准溶液(1mg/mL):称取纯三氧化二铁1.4297g置于250mL烧杯中，加盐酸20mL低温加热溶解。转入1000mL容量瓶中，加盐酸30mL，用水稀释至刻度，摇匀。

(6)EDTA标准溶液(0.02mol/L):7.44g乙二酸四乙酸钠(EDTA)溶于1000mL水中。

EDTA标准溶液的标定:吸取20mL铁标准溶液放入250mL锥形瓶中，滴加1∶1氨水至出现沉淀，用1∶3硝酸将沉淀溶解，过量4～5滴，用水稀释至约100mL。将溶液加热至50～70℃，取下趁热加入1mL20%磺基水杨酸，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为亮黄色即为终点。由EDTA消耗的体积计算对铁的滴定度。

3.分析步骤

准确称取0.2000g矿样置于250mL烧杯中，用水润湿。加10mL盐酸，加热分解，若试样分解不完全，可加入氟化铵0.1～0.2g。分解过程加入几滴硝酸煮沸，氧化可能存在的二价铁，并继续加热将氯气驱尽。用1∶1氨水中和至出现氢氧化铁沉淀，用1∶3硝酸将沉淀溶解，过量4～5滴，用水稀释至约100mL。将溶液加热至50～70℃，取下趁热加入1mL20%磺基水杨酸，用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为亮黄色即为终点。由EDTA消耗的体积计算对铁的滴定度。与试样分析的同时进行空白实验。

4.结果计算

按下式计算全铁含量:

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式中:w(TFe)——全铁的质量分数，%;

V——滴定试液所用EDTA标准溶液的体积，mL;

T——重铬酸钾标准溶液对铁的滴定度，g/mL;

m——称取试样的质量，g。

5.思考题

(1)溶样时，加入氟化铵的作用是什么?

(2)实验过程中用1∶3硝酸溶解沉淀时，为何要过量几滴?

⑥ 如何用滴定法测试盐酸浓度 最好是具体的过程!

进厂盐酸酸度测定：取15毫升蒸馏水加入3毫升桥粗庆盐酸搅拌均匀,加入2-3滴溴甲酚绿作为指示剂,用1.0当量NaOH标准溶液对上述溶液进行滴定至兰色为终点,读取消耗NaOH标准溶液的毫升数,用该毫升数除以试料质量（g）,然后乘以系数3.646得凳旁出结果即为盐酸的酸度.暂时只验证其质量保证书.
8.3.3 每班Fe+2测定：用移液管取5毫升盐酸酸洗液放入250毫升三角瓶中,加蒸馏水100毫升,加硫酸锰溶液（0.1N）20毫升,用标准的高锰酸钾溶液滴定至红色,保持20秒钟不消失即位终点.
计算公式：Fe2+（克/升）=N.×V×55.85/V1
试中：N.—标准高锰酸钾溶液当量浓度.
V—耗用高锰酸钾溶液的毫升数.
V1—盐酸酸洗液取敏握样毫升数.
55.85—铁的克当量数.

⑦ 盐酸含量的测定公式 怎么计算

盐顷山酸含量一般有3种表示方式。
1~体积含量。
就是氯化氢盐酸气体除以溶液体积（近似等与水体积）
2~质量含量。
就是氯化氢质量除以溶液总质量。
可能因为条件原因，质量的求解要与摩尔，分子式量，密度有关系。
3~摩尔含量。
就是多少摩尔氯化氢每升溶液。比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发野乎蠢出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），颂陪它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收

⑧ 工业盐酸中的铁离子含量怎么测定

基于在pH4～5的条件下，用盐酸羟胺把高铁(三价铁)还原成亚铁(二价铁)，亚铁与邻菲罗啉生成桔红色络合物，用分光光度法测定