典型三种晶体的计算方法

❶ 各种晶体堆积的方式 密度和胞间距的计算公式 各种晶系和举例 有图最好

先看分哪些晌衡碧晶型!
单晶体：具有规则的几何形状和各向异性(不同方向上性能不同).
多晶体：没有规则的几何形状,是宴举由许多细小的单晶体杂乱集合而成的,例如：氯花钠晶体是单晶体,它的晶胞是规则的立方体.因此它具有规则的几何形状,所以是单晶体.一般的金属都是多晶体.
晶体如果是按其结构粒子和作用力的不同那可以分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体.
组成晶体的结构粒子(分子、原子、离子)在空间有规则地排列在一定的点上,这些点群有一定的几何形状,叫做晶格.排有结构粒子的那些点叫做晶格的结点.金刚石、石墨、食盐的晶体模型,实际上是它们的晶格模型.
堆积方式:晶体内部结构中的质点(原子、离子、分子)有规拦渗则地在三维空间呈周期性重复排列,组成一定形式的晶格,外形上表现为一定形状的几何多面体.组成某种几何多面体的平面称为晶面,由于生长的条件不同,晶体在外形上可能有些歪斜,但同种晶体晶面间夹角(晶面角)是一定的,称为晶面角不变原理.

❷ 晶体体积公式

答：
应选第2个。
方宴橡含法1不可行。食盐晶体是固体，量筒是测量液体体积的。将固体粉末倒入，无法测量。晌笑
方法2可行。因为饱和食盐水中不能再继续溶解氯化钠晶体了。所以将食盐晶体倒入饱和食盐水中，记录倒入前后的液如竖体体积，两次读数之差就是加入的食盐晶体的体积。
希望你能理解，欢迎追问。

❸ 如何计算晶体的密度

以NaCl晶体为宏乱例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，晶胞的边长为a cm，求NaCl的晶体密度。

根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。假设有1mol NaCl晶体，则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对，质量为58.5g。1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为：NA/4每个晶胞的体积为a^3 cm^3。

则根据：ρ=m/V 得到NaCl晶体的密度为：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3。

(3)典型三种晶体的计算方法扩展阅读：

为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图缓伏中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。

由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。

由于物质内部原子排列的明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质蔽哪档的巨大差异。例如，晶体有固定的熔点，当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点，从软化到熔化是一个较大的温度范围。

❹ 三方晶体的晶胞体积怎么计算

现在消哪晶体学都使用六侍桥中方晶胞老山，其体积公式为

V=a^2Xcsin120°

如果是早期菱面体晶胞

V=a^3(1-3cos2α+2(cosα)^3)

❺ 求一下晶胞的体积质量等的常用计算公式感谢

晶胞密度如何计算

就是平均每个晶胞内的原子数
晶胞是个正方体,看你的晶胞结构是怎么样,角上的原子为8个晶胞共有,每个算1/8个原子；棱上的原子是4个晶胞共有,每个算1/4个原子；面心的原子为两个晶胞共有,每个算1/2个原子；体中心的原子,就算1个原子.

相关试题【2】
晶胞密度计算公式

MZ/NAV
M式量 Z结构基元数（不一定是4!是一个晶胞里所含有的结构基元数!） NA阿佛加德罗常数 V体积
简单说明一下结构基元数是什么,拿NaCl作比方,一个晶胞里含有4对氯化钠的离子,那么Z的值才是4.

晶胞密度计算公式
以NaCl晶体为例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，晶胞的边长为a cm，求NaCl的晶体密度。
根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。
假设有1mol NaCl晶体，则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对，质量为58.5g。
1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为：NA/4
每个晶胞的体积为a^3 cm^3
则根据：ρ=m/V 得到N稜Cl晶体的密度为：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3
其它的晶体的密度求算可以依此思路类推。

如图所示是Na2O的晶胞，晶胞的质量怎么算
顶点上的原子算1/8，面心算1/2，共有4个O8个Na，晶胞的摩尔质量就是248。

晶胞密度的计算步骤
既然知道化学式，可以简单的只数阳离子或者阴离子一般采用布拉维晶胞，即平行六面体的晶胞在晶胞中，顶点原子计1/8个，棱上原子计1/4个，面上原子计1/2个，晶胞内原子计1个

❻ 四种晶体的区分及比较

• 晶体熔沸点的比较

对于不同种类型的晶体，一般而言，熔沸点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体

金属晶体（少数除外）>分子晶体

• 四类典型的晶体

(1)分子晶体:分子间通过分子间作用力结合形成的晶体,此类晶体熔点、沸点低,硬度小。

(2)原子晶体:原子通过共价键形成的晶体,整块晶体是一个三维的共价键网状(立体网状)结构;其物理性质的突出特点是高硬度、高熔点、高沸点。

(3)离子晶体

①阴、阳离子通过离子键形成的晶体,此类晶体的熔点、沸点较高。

②配位数:指一个离子盯晌周围最邻近的带异电性离子的数目,晶体阴离子、阳离子的配位数之比等于组成中的阴离子与阳离子数目的反比。

(4)金属晶体

①含义:金属原子通过金属键形猛友成的晶体,金属单质形成的晶体就是金属晶体。

②金属键的形成:晶体中金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子共用,从而将所有的原子维系在一起;金属键无饱和性、方向性。

❼ 怎样计算晶体的密度

晶体密度公式是p=NM/(V×NA)。晶锋搏体（crystal）是由大量微观物质单位（原子，离子，分子等）按一定规则有序排列的结构，因此可以从结构单位的大小来研究判断排列规则和晶体形态。晶胞密度计算表达式是ρ=m/V，其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，保留了整个晶格的所有特征。

固体密度和液体密度的区别

分子间的距离增加的大，使得常压下的气体体积大大增加。密度=质量/体积，体积成几何倍增加，质量相同，密度也以几何倍增加。

液体的密度相对比较稳定，因为分子间距很小，收外力也银备祥很难变化，但是也会被温度影响。固体的密度更稳定，尤其是晶体滚拦，因为它们已经形成较稳定的晶体结构，受外力和温度影响比较小。非晶体比较类似与液体。

❽ 常见的三种结晶方法是什么

1、降温结晶法

若有一杯不饱和溶液，先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

2、蒸发结晶法

蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

3、升华结晶法

应用物质升华再结晶的原理制备单晶的方法。物质通过热的作用，在熔点以下由固态不经过液态直接 转变为气态，而后在一定温度条件下重新再结晶，称升华再结晶。

结晶溶剂的选择及结晶的条件

结晶溶剂的选择：

1、溶剂对欲结晶的成分热时溶解度大，冷时溶解度小，差别越大越好；

2、溶剂对杂质在冷、热时均溶或者不溶；

3、溶剂不与欲结晶成分发生化学反应；

4、溶剂的沸点不宜过高或过低。

结晶的条件：一般而言，溶液的浓度适当，降温缓慢，放置时间长，结晶速度慢，则晶大而纯。

❾ 求文档: 金属晶体三种类型最密堆积空间利用率的计算

首先了解它的堆积原理，ABAB堆积，填充四面体空隙，沿着c轴方向堆积。

然后，看图

由于是四面体空隙，所以下面的四个就形成了正好渗胡喊搜四面体，而且两两相切...

设球半径为r,那么

a=2r,整个六方晶胞里面有2个，所以V球=8/3πr^3

现在关键问题就是求六方晶胞的h，

因为四面体里面那个顶角的球正好是位于2/h处，现在的问题就转化为求四面体的高，那么看旁边一张图。

四面友拦体的高，根据数学的立体几何知识（你也可以建个空间坐标系什么的算一下）等于2/3的体对角线...那么，h四面体=2√6r/3

那么h六方晶胞=4√6r/3 S六方晶胞=2√3r^2

V六方晶胞=SH=8√2r^3

则，V球/V六方晶胞=74.05%

--这是最麻烦的...

还有A1，面心立方

这个体对角线相切

r=√3a/4

68.02%(不多解释了，六方晶胞会的话，这个肯定会）

A4金刚石

r=√3a/8

34.01%

加分加分