金属氢气计算方法

① 金属与酸生成氢气 的质量公式

实验室常用较活泼的金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应来制取氢气。若用字母a、m、+n分别表示金属的无素符号、原子量以及在化合物中的化合价，并设酸根b为-a价，则m克该金属与足量的酸反应后，生成的h2质量有如下的计算规律（或计算通式）：2aa+2nhab=2aabn+anh2↑2am2anmx则得通式：x=nm/m即生成h2的质量跟金属的化合价n和质量m成正比，跟金属的原子量成反比。四个量中若知其中任意三个量，就可算出另一个量。在没严格规定使用化学方程式计算时，用此通式可省去许多繁琐的计算过程，达到事半功倍的超速效果。

② 氢气计算公式是什么

2H2O=通电=2H2↑+O2↑

计算依据

根据GB/T3634.1-2006《氢气 第-部分工业氢》中附录C中规定，瓶装v为瓶装氢气在20＇C，1．013X 10°Pa状态下的体积（m3）；K为20°C，1．013X 10Pa状态下氢气体积换算系数；Vo为氢气瓶的水容积（L）。

(2)金属氢气计算方法扩展阅读

氢气是一种极易燃的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%至75%时都能燃烧。氢气燃烧的焓变为−286 kJ/mol：

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l); ΔH= -572 kJ/mol

氢气占4.1%至74.8%的浓度时与空气混合，或占18.3%至59%易引爆。氢气的着火点为500 °C。纯净的氢气与氧气的混合物燃烧时放出紫外线。

因为氢气比空气轻，所以氢气的火焰倾向于快速上升，故其造成的危害小于碳氢化合物燃烧的危害。氢气与所有的氧化性元素单质反应。氢气在常温下可和氯气（需要光照）反应 ，氢气和氟气在冷暗处混合就可爆炸，生成具有潜在危险性的酸氯化氢或氟化氢。

在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，我们可以看到，纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰（氢气在玻璃导管口燃烧时，火焰常略带黄色）。用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。

③ 金属产生氢气的多少与什么有关，，怎么计算（初三滑雪）

1。金属与酸反应如果金属等质量而且酸足够就与金属的相对原子量与金属在化合物中的化合价有关。产生一份氢气需金属的质量=金属相对原子质量/金属化合价的数值。如产生一份氢气需镁的质量Mg:24\2=12 产生一份氢气需铝的质量=27/3=9。 那么等质量的镁和铝就是铝产生的氢气多。
2.足量金属与等质量的酸反应的时候，由于算等量金属足量所以酸没剩余，又由于生成的氢气就等于酸中氢元素的质量，所以消耗的酸一样，那么生成的氢气也一样多。 希望我的回答能对你有所帮助。

④ 求解，那个氢气质量的公式是怎么得来的，推导一下，谢谢

是这样的金属置换出氢气：金属质量÷金属相对原子质量=金属物质的量=nn×金属化合价=转移电子数一摩尔氢气转移2摩尔电子即2克氢气故转移电子数=氢气质量即氢气质量=金属质量÷金属相对原子质量×金属化合价

⑤ 氢气质量=金属化合价除以金属相对原子质量

为何“氢气质量=金属质量×金属化合价÷金属相对原子质量
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是这样的
金属置换出氢气：金属质量÷金属相对原子质量=金属物质的量=n
n×金属化合价=转移电子数
一摩尔氢气转移2摩尔电子
即2克氢气
故
转移电子数=氢气质量
即氢气质量=金属质量÷金属相对原子质量×金属化合价

⑥ 怎样计算金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即镁 24/2=12g 铝 27/3=9g 锌65/2=32.5g 铁56/2=28g
有问题Hi我

⑦ 求解，那个氢气质量的公式是怎么得来的，推导一下，谢谢

金置换出氢气：金z质量÷金相对原子质量=金物质的量=n

n×金属化专合价=转移电子数

而一摩尔氢气转移2摩尔电子，即2克氢气，所以转移电子数=氢气质量，即氢气质量=金质量÷金相对原子质量×金化合价。

(7)金属氢气计算方法扩展阅读：

推理证明：

一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol C-12的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×10²³个C-12的质量。

利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个¹²C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol ¹²C与1mol H的质量比也约为12∶1。由于1mol ¹²C的质量为0.012kg，所以，1mol H的质量也就为0.001kg。

对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如， O的相对原子质量为16，1mol O的质量为16g； Na的相对原子质量为23，1mol Na的质量为23g。