等电点pi价值计算方法

Ⅰ 生物化学中的“兼性离子”是什么意思若一个氨基酸有三个可解离的基团，怎么算它的pI值

在某一pH值下蛋白质在溶液中带有相等量的正、负电荷时，这时被称为兼性离子(两性离子)。

蛋白质在溶液中的游离状态受溶液pH值的影响。酸性条件下，蛋白质分子电离成阳离子，在碱性条件下,则电离成阴离子。

在某一特定pH值下，氨基酸分子电离的阳离子和阴离子量相等，则为兼性离子。此时的pH值即为该氨基酸的等电点（pI值）。

等电点（pI）的计算：

1. 对于中性氨基酸其侧链R基不解离，则其pI值为该氨基酸的两性离子状态两侧的集团pK值的和的一半，即pI=1/2（pKa1+PKa2）。

2. 而当氨基酸有三个或三个以上解离基团时，先依次写出其从酸性到碱性的解离方程，找到兼性离子两侧的pK值，再取两边的pK的平均值，即得到其pI值。

(1)等电点pi价值计算方法扩展阅读：

氨基酸处于兼性离子状态时的pH为其等电点，氨基酸在等电点时溶解度最小。因此可利用调节pH到等电点，达到蛋白质分离的目的。

等电点法分离适用于疏水性较大的蛋白质（如酪氨酸）。而亲水性很强的蛋白质（如明胶）在水溶液中溶解度较大，在等电点的PH值下不容易产生沉淀。

等电点法的缺点是溶液pH值过低，导致目的蛋白质的变性。

Ⅱ 等电点的简单公式

等电点:某一氨基酸处于净电荷为零的兼性离子状态时的介质pH，用pl表示。
使用该分子的酸度系数可以计算一个只带一个胺基和一个羧基的氨基酸的等电点。
即：pI=(pK1+pK2)/2 不过更加精确的计算需要对酸和碱方面有更深入的知识 。
中性氨基酸的羧基解离程度大于氨基，故其pI偏酸，pI值略小于7.0；酸性氨基酸的羧基解离程度更大，pI明显小于7.0；碱性氨基酸的氨基解离程度明显大于羧基等，故其pI大于7.0；在一定的pH条件下，氨基与羧基的解离程度相等，静电荷为零，此时溶液的pH即为其等电点。

Ⅲ 色氨酸的等电点怎么计算

色氨酸是中性氨基酸，查相关表格，可以得到色氨酸的Pka1=2.38，Pka2=9.39，等电点pI=1/2(Pka1+Pka2)=1/2*(2.38+9.39)=5.89.

Ⅳ 等电点如何计算

等电点的计算：对于所有的R基团不解离的氨基酸而言（即解离只发生在α-羧基和α-氨基上），计算起来非常简单：PI＝（PK1’+PK2’）/2若是碰到R基团也

Ⅳ 等电点如何计算

等电点是一个分子表面不带电荷时的pH值。是针对带电荷的物质而言，不只限于两性电解质如氨基酸和蛋白质。当然，蛋白质是两性电解质，其等电点和它所含的酸性氨基酸和碱性氨基酸的数量比例有关。各种蛋白质因氨基酸残基组成不同，等电点也不一样。

当溶液在某一特定pH值的条件下，蛋白质所带正电荷与负电荷恰好相等（总净电荷为零） 时，在电场中既不向阳极移动，也不向阴极 移动。因此利用电泳的方法可以确定蛋白质的等电点，也可以将不同带电性质和不同大小、形状的蛋白质分子进行分离纯化。

蛋白质在等电点时，因为没有相同电荷而互相排斥的影响，所以最不稳定，溶解度最小，极易借静电引力迅速结合成较大的聚集体，因而沉淀析出。同时蛋白质的黏度、渗透压、膨胀性以及导电能力均为最小。

(5)等电点pi价值计算方法扩展阅读

两性离子所带电荷因溶液的pH值不同而改变，当两性离子正负电荷数值相等时，溶液的pH值即其等电点。

当外界溶液的pH大于两性离子的pI值，两性离子释放质子带负电。

当外界溶液的pH小于两性离子的pI值，两性离子质子化带正电。

当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。

Ⅵ 赖氨酸滴定时有三个值：pK1=2.1 pK2=9.0 pK3=10.5,则赖氨酸的pI值为多少给出具体过程！

pI指的是氨基酸的等电点，氨基酸在溶液中的带电状态，会随着溶液的pH值而变化，如果氨基酸的净电荷等于零，在外加电场中不发生向正极或负极移动的现象，在这种状态下溶液的pH值称为其等电点。

各种氨基酸都有特定的等电点，当溶液的pH值低于某氨基酸的等电点时，则该氨基酸带净正电荷，在电场中向阴极移动。

若溶液的pH值高于某氨基酸的等电点时，则该氨基酸带净负电荷，在电场中向阳极移动。

氨基酸等电点的计算方法：对于单氨基单羧基的氨基酸，其等电点是pK1和Pk2的算术平均值，即从pI＝1/2（pK1＋pK2）公式中求得；

对于含有3个可解离基团的氨基酸来说，只要依次写出它从酸性经过中性至碱性溶溶解高过程中的各种离子形式，然后取两性离子两侧的pK值的算术平均值，即可得其pI值。

如题，赖氨酸三个PK值，其中两个是碱性，一个是酸性
所以PI就是两个碱性值的平均数
PI=（9+10.5）/2=9.75

Ⅶ 等电点怎么计算

等电点是总电荷为零的状态，那么就不应该按单个赖氨酸来计算，而是应该将3个放在一起，就是说一个氨基，一个羧基，加上3个赖氨酸侧链总电荷为零。因为lys是碱性AA，在等电点状态下，氨基不带电，羧基带一个负电荷，那么每个侧链就说三分之一解离。既是带三分之一正电荷。

这个三肽在等电点时，羧基带一个负电荷，三个侧链氨基一共带一个正电荷，与羧基平衡。所以每个侧链氨基带1/3个正电荷，套用公式：pI=pka+lg（碱/酸），就得出pI=10.54+lg2=10.841。

(7)等电点pi价值计算方法扩展阅读：

等电点不是中性点，不同氨基酸由于结构不同，等电点也不同。酸性氨基酸水溶液的等电点必然小于7，所以必须加入较多的碱才能使正负离子量相等。反之，碱性氨基酸水溶液中负离子较多，则必须加入酸，才能使正离子量增加。所以碱性氨基酸的等电点必然大于7。

在氨基酸溶液中存在如下平衡，在一定的pH值溶液中，正离子和负离子数量相等且浓度都很低，而偶极浓度最高，此时电解以偶极离子形式存在，氨基酸不移动。这时溶液的pH值便是该氨基酸的等电点。

Ⅷ 五肽的等电点如何计算

1、对于侧链R基不首腊正解者悔离得中性氨基酸说，pI=1/2（pKa1+PKa2）。
2、对于有多个解离基团的氨基酸说，只要写出解离公式，取等电兼性离子两边的pKa的平均值则得出其pI值。注：pI值与该离子浓度基本无关，只取决于等电中性离子A0两侧的pK值。

Ⅸ 等电点的计算

等电点时，溶液成中性，如是HCL的H+的浓度就是0.3 你就按PH的定义去算就好了，NAOH 也一样

Ⅹ 蛋白质等电点的测算方法

等电点：如果调节溶液的PH值使得其中的氨基酸呈电中性，我们把这个PH值称为氨基酸的等电点：PI。PI是氨基酸的重要常数之一，它的意义在于，物质在PI处的溶解度最小，是分离纯化物质的重要手段。等电点的计算：对于所有的R基团不解离的氨基酸而言（即解离只发生在α-羧基和α-氨基上），计算起来非常简单：PI＝（PK1’+PK2’）/2若是碰到R基团也解离的，氨基酸就有了多级解离，这个公式就不好用了，比如Lys、Glu、Cys等。aa Cys Asp Glu Lys His ArgPK’α-羧基 1.71 2.69 2.19 2.18 1.82 2.19PK’α-氨基 8.33 9.82 9.67 8.95 9.17 9.04PK’-R-基团 10.78（-SH） 3.86（β-COOH） 4.25（γ- COOH） 10.53（ε-NH2） 6（咪唑基） 12.48（胍基）在这种情况下可以按下面的步骤来计算：<1> 由PK’值判断解离顺序，总是PK1’< PK2’< PK3’< …，即谁的PK’值小，谁就先解离。<2> 按照解离顺序正确写出解离方程式：简式，注意解离基团的正确写法。<3> 找出呈电中性的物质，其左右PK’值的平均值就是氨基酸的等电点：PI＝（PK左’+PK右’）/2以Lys为例：在黑板上用简式演示<3>
等电点的测定：等电聚焦法：这是一种特殊的电泳，其载体上铺有连续的PH梯度的缓冲液，然后将氨基酸点样，只要该处的PH与氨基酸的PI不同，则氨基酸就会带电，PH值>PI时，aa带-电；PH值<PI时，aa带+电。通电后，氨基酸就会移动，直到某处的PH＝PI，氨基酸才呈电中性，不再移动，因此，可以测出PI。
等电点沉淀
所有的氨基酸均为两性物质，亦即它们至少含有一个酸性基（carboxyl）及一个碱性基（α-amino）。这些可游离的团基在pH变化时，因释出或接受质子而可充当弱酸或弱碱，其离子化特性与其它物质一样遵守Henderson-Hasselbalch方程式：
pH = pKa + log10 [未质子化的形式（碱）] / [已质子化的形式（酸）]
即
pH = pKa + log [A-] / [HA]
氨基酸可以三种形式存在，即正电荷（cation）、两性离子（zwitterion）或双极性离子（dipolar ion）及负电荷（anion）等三种，若在酸性溶液中带正电荷，则在碱性溶液中带负电荷。若氨基酸在某一pH值下其净电荷为0，且在电场中不移动时，称此pH值为它的pI值（等电点）。因为净电荷为零，净电斥力不存在的缘故，大部份蛋白质于等电点的pH值下，其溶解度最小。相反的，当溶液的pH值低于或高于pI，所有蛋白质分子所带净电荷必为同号，彼此之间有相斥力，不会凝结。所以，将pH调到等电点的大小，则大部份的蛋白质将会沉淀，这种现象可以应用于估算某蛋白质的等电点.