‘壹’ 烷烃燃烧计算
首先我们来看一下烃的燃烧通式：
CxHy+(x+y/4)O2
===
xCO2+(y/2)H2O
由于条件是常温,常压下，此时H2O为液态，所以70毫升是CO2+H2O
由条件得
气态链烃：氧气：反应后体积=1：8：7
由通式可以看出，反应前后气体体积的差值为
（1+x+y/4-x）=1+y/4=1+8-7=2
所以y=4
只要H是4就行了，B，C，D都是4，所以答案是A
‘贰’ 烯烃燃烧公式是什么
烃燃烧公式: CxHy +(x+y/4)O2---点燃---→xCO2+(y/2)H2O
烯烃燃烧公式: CxH2x +(3x/2)O2---点燃---→xCO2+xH2O
‘叁’ 烃的燃烧计算
设混合气体平均组成为CxHy。
CxHy
+
(x+y/4)O2
==
xCO2
+
y/2H2O
2.24升物质的量为0.1mol，完全燃烧生成CO2为6.6/44=0.15mol，H2O为4.05/18=0.225，所以x=1.5，y=4.5
因为平均含碳为1.5，所以必定含碳一个大于1.5一个小于1.5。烯烃含碳个数均不小于2，所以一定含有甲烷。
设总的物质的量为1，甲烷含a，烯烃(设为CzH2z)物质的量为1-a
所以有方程:
含碳:1*a
+
z*(1-a)
=
1.5
含氢:4*a
+
2z*(1-a)=
4.5
解得a=0.75，z=3
所以混合烃组成为甲烷和丙烯，甲烷体积分数为75%，丙烯25%
‘肆’ 烃的完全燃烧计算问题
设该烃的分子式为CxHy,则完全燃烧后产生H2O为0.05ymol,产生CO2为0.1xmol，由
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2,质量增加为4，
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,质量增加为56，
所以有2*0.05y+28*0.1x=15g
,
开始时气体总体积为0.1*22.4+20=22.24L
反应后气体总体积为14.4L,体积减少7.84L,所以有0.05y+0.1x=7.84/22.4
两个方程解得x=5,y=10.所以该烃的分子式为C5H10