醋酸解离度的计算方法

㈠ 醋酸解离度和解离常数的测定

关于醋酸解离度和解离常数的测定如下：了解用pH计测定醋酸解离常数的原理和方法。 学会酸式滴定管及pHS-25型pH计的正确使用。 实验原理 配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定的温度下，用pH计测定它们的pH值，根据pH=-lg[C(H+)/C0]，计算C(H+)，代入平衡常数关系式，可求得一系列(HAc)值，其平均值即为该温度下的解离常数。

.醋酸溶液pH值的测定 用pHS-25型pH计，按醋酸浓度由稀到浓的次序测定1~5号HAc溶液的pH值，记录在表5-1中。 .数据处理计算表5-1中各项的值，计算出实验室温度时，HAc的解离常数，求算相对误差并分析产生的原因。

㈡ 醋酸的解离度和解离常数的测定实验是什么

1. NaOH溶液的标定。

准确称取0.4-0.6 g基准KHC8H4O43份，分别置于250 mL锥形瓶中，加人30、50 mL蒸馏水溶解，再加1、2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30 s不褪色即为终点。计算NaOH溶液的浓度。

2.HAc溶液的测定。

用移液管准确移取25mL0.1mol·L-1HAc溶液3份于250mL锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至微红色，30s不褪色即为终点。计算此HAc溶液的浓度。

3.配制不同浓度的HAc溶液。

用移液管（或滴定管）分别量取上述HAc标准溶液25mL，10mL和5 mL, 置于50 mL容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。

4.测定不同浓度HAc溶液的pH。

将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转人4只干燥的50 mL烧杯中，按由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，记录数据和室温。计算 HAc的解离度和解离常数。

㈢ 5mol每升的醋酸溶液解离度是多少

根据稀释定律
离解度α=√Ka/c
=√1.75×10^-5/5
=1.87×10^-3×100%
=0.187%
一般规律是：浓度越大，离解度越小

㈣ 醋酸标准解离常数和解离度的测定

醋酸标准解离常数和解离度的测定如下：

一、实验目的

1. 学习并掌握醋酸电离度和电离常数的测定方法；

2. 进一步练习滴定及溶液配制的操作；

3. 学习使用酸度计。

二、实验原理

醋酸溶液存在下列电离平衡：

HAc= H+ + Ac-

其电离常数的表达式为：

2．醋酸溶液pH值的测定

将上述1~4号杯由稀到浓，分别用pHS-25型酸度计测定它们的pH值，记录各份溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶液中醋酸的电离常数。

㈤ 醋酸的解离度和解离常数的测定实验

乙酸解离度和解离常数的测定实验目的：

1、了解pH法测定弱酸的解离度和解离常数的原理与方法。

2、掌握pH计的使用方法。

3、熟练掌握移液管、容量瓶和滴定管等基本操作。

用刻度移液管量取0.1mo1·L-1未知一元弱酸溶液10.00mL与干燥的50

mL小烧杯中(编号为5)，加入1~2滴酚酞指示剂，在磁力搅拌器搅拌下，用0.1mo1·L-1Na0H溶液滴定至终点(微红色，30s不褪)。

然后再用刻度移液管量取10.00mL该弱酸溶液加入到上述滴定液中，搅拌均匀，记录测得的pH、

㈥ 醋酸解离度和解离常数的测定实验原理是什么

实验原理：

HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡。

HAc＝H+＋Ac- K?a。

起始浓度（mol?L-1) c 0 0。

平衡浓度（mol?L-1) c–cαcαcα。

K?a表示HAc的解离常数，α为解离度，c为起始浓度。

具体过程：

先测定出醋酸的ph值，就可以求出氢离子浓度。

再用滴定法测定醋酸的浓度。

根据氢离子浓度和醋酸的浓度，就可以算出醋酸的解离常数。

4pH醋酸（以HAc表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡：HacH+＋Acˉ起始浓度c00平衡浓度c（HAc）c（H+）c（Acˉ）Kφ（HAc）为醋酸解离常数。

c（H+）＝c（Acˉ）c（HAc）＝c-c（H+）。

㈦ 电离度怎么计算 醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少 ）

PH=2.9 C(H+)=10^-2.9 电离度=C（H）/C（HAc） HAC就是醋酸

㈧ 醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验数据

醋酸（ CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：HAc == H+ + Ac -

溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通过测定溶液的 pH 值，根据 pH== － lg[H 3 O + ] 计算出来。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计算出该温度下的 K a ，进而也可求得醋酸的解离度α。

(8)醋酸解离度的计算方法扩展阅读：

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

㈨ 在醋酸,醋酸钠体系中如何计算醋酸的电离常数和电离度

K（电离常数）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy] A是H+ B是CH3CO-
电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

㈩ 醋酸解离常数的测定

醋酸解离常数的测定 ：

一、预习思考

1、两种方法测定HAc解离度和解离常数的原理有何不同？

2、计算中数字的有效数字位数有什么规则？

二、实验目的

1、了解用pH法和电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法。

2、加深对弱电解质解离平衡的理解。

3、学习pH计和电导率仪的使用方法，练习使用移液管。

三、实验原理

醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq) 或简写为 HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。