① 硫铁矿在焙烧后产出的铁渣的含铁量和硫铁矿的含硫量的关系怎么算假设是这个公式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
该题只能假设硫铁矿中的杂质不含S、Fe元素，且焙烧过程中杂质没有质量损失才可以计算。
设硫铁矿质量分数为X，
那么单位重量硫铁矿中的黄铁矿重量为（64+56）/64*X，杂质重量为1-（64+56）/64*X
黄铁矿经焙烧生成氧化铁的重量为（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））=1.25X
焙烧后铁渣的总重量为（64+56）/64*X*160*2/（4*（64+56））+1-（64+56）/64*X=1-0.625X
烧渣中铁的重量为1.25X*112/160=0.875X
所以：烧渣中铁的品位为0.875X/（1-0.625X）
② 硫铁矿制硫酸火渣含铁量如何计算
需要测定全铁含量后才能计算，如果用的是重铬酸钾标准溶液计算方法如下：CV*55.85/m*1000
其中CV就是重铬酸钾标准溶液的浓度和消耗体积量。不懂可以继续问。
③ 硫铁矿中的硫.铁的含量和焙烧后渣中的铁含量有什么关系有什么公式吗
硫铁矿主要是黄铁矿，分子式FeS2，含硫53.4%，含铁46.6%；
焙烧后，硫变成挥发，烧渣主要是Fe2O3（赤铁矿）和Fe3O4的混合物，两者比例视焙烧时氧气量而变化；赤铁矿含铁70%，磁铁矿含铁72.4%；
想要公式的话，用原子量计算分子量及各自的理论含量即可；
④ 怎样计算硫铁矿制酸烧渣的数量品位
（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe2+、Fe3+；（2）由步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5-6.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，A．稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合； B．氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；C．氢氧化钠溶液 是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合； D．高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；故选B；（3）由浓度商和溶度积常数比较分析判断，Q＜Ksp沉淀溶解，Q＞Ksp沉淀溶解，Q=Ksp沉淀溶解达到平衡，溶液中c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成，故答案为：否；溶液中c（Fe2+）?c2（OH-）=1.0×10-5×（1×10-6）2=1.0×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]，故无Fe（OH）2沉淀生成；（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，温度过高碳酸氢铵会分解，温度升高促进亚铁离子的水解，故答案为：防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；（5）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O2 高温 . 2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O2 高温 . 2Fe2O3+4CO2．
⑤ 化学计算硫铁矿、Fe Al。
35、解：设硫铁矿中含FeS2的质量为X
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2△m
480 320 160
X 10g-7.4g
480:160=X:(10g-7.4g)
X=7.8g
硫铁矿中含FeS2的质量分数=7.8g/10g*100%=78%
36、解：根据图像可知：加入氢氧化钠溶液时，开始无沉淀，说明硝酸过量，所以铁、铝都被氧化成Fe^3+、Al^3+
设氢氧化铝的物质的量为X
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
X 4mol/L*(0.0185-0.0165)L
X=0.008mol
n(Al^3+)=n[Al(OH)3]=0.008mol
设铝离子完全转化为沉淀时需要氢氧化钠溶液的体积为Y
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
4mol/L*Y 0.008mol
Y=0.006L
则硝酸铁与氢氧化钠溶液完全反应消耗氢氧化钠溶液的体积=0.015L-0.003L-0.006L=0.006L
设生成氢氧化铁沉淀的质量为Z
Fe(NO3)3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
3 107
4mol/L*0.006L Z
Z=0.856g
则纵坐标A点数值为0.856
27、解：（1）设样品中含碳的物质的量为X
C + O2 =点燃= CO2
1 22.4
X 0.224L
X=0.01mol
样品中含铁的物质的量=（28.12g-0.01mol*12g/mol)/56g/mol=0.5mol
此钢样粉末中铁和面的物质的量之比=0.5mol:0.01mol=50:1
(2)设100ml硫酸溶液中含硫酸的物质的量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1 22.4
X 2.8L
X=0.125mol
该硫酸的物质的量浓度=0.125mol/0.1L=1.25mol/L
(3)设Ⅱ中可继续溶解铁的质量为X
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 22.4
X 2.8L-2.24L
X=1.400g
反应结束后剩余的固体质量=(m-1.400)g
⑥ 硫铁矿制酸：烧渣中铁的含量如何计算！如铁42%，含硫42%，计算烧渣的含铁量是多少
这需要硫铁矿成分分析，普通硫铁矿和磁硫铁矿的成分不同，计算方法不同。
理论计算时需考虑FeS2、FeS、单质S以及FeSO4等等的含量，简单来说就是FeaSb中a和b的数值。并且理论计算是不考虑全硫，而是有效硫。（若再用于球团生产，另当别论。）
我也是从事硫铁矿制酸，估计你问这个问题是估算烧渣含铁量对经济效益的影响。
简单估算的话含有效S、含Fe都42%，烧渣（Fe2O3为主）残余有效硫0.5%时，烧渣含铁约54%，但要具体数值，还是要靠炉温控制、底压控制、氧浓控制等等，毕竟理论测算和估算都只是个参考数值。
⑦ 45%含铁硫铁矿焙烧后含铁会多少
硫铁矿45%含铁,对应含硫为：51.43%；也就是硫铁矿含量为96.43%，其它可视为石英等脉石矿物。焙烧后硫铁矿变为赤铁矿，石英假定不变（不损失）；则铁的质量是不变的，含铁45%，换算成赤铁矿为：62.24%，石英仍为3.57%，对应质量变化为原来的：62.24+3.57=65.81%（焙烧后质量烧简为65.81%），对应含铁：45%/65.81%=68.38%（理论值）。