❶ 如何利用电子守恒法简单地解化学反应方程式计算
(一)、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。(二)、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。例题2有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是[]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。(三)、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。例题3将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。解析：，0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。应填：+2。（得失电子守恒）
❷ 电子守恒怎么列
所有涉及到氧化还原反应的计算，都会用到电子守恒原理。
列式简单的方法是
将化合价升高的物质写一边，化合价降低的写在另外一边。
然后，每个原子变化的化合价 *变价的原子个数 *物质的量
然后升降的总数相等， 列式计算就好了
如 向100mL FeBr2 溶液中 通入0.1mol Cl2 . 溶液中的 Br-有1/3 被氧化，
求 FeBr2的浓度. (这个题目要知道， 还原性 Fe2+ >Br- )
设浓度是 c ,
0.1*c *1 +0.1c*2*1/3 = 0.1*2
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❸ 什么是电子守恒
电子守恒是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
电子守恒主要用于化学计算和反应配平.
举例：用于配平
Cu+ HNO3--（箭头）--Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O ；
先观察反应物谁降价,谁升价
Cu从0价上升到+2价；HNO3中氮元素(+5)下降到NO2中氮元素(+4)；
所以,Cu是失去电子,HNO3是得电子,根据电子守恒,NO2的系数应该是Cu的2倍,先写2；Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O ,此时Cu和NO2的系数最简比就确定了；
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,还提供了NO3-,所以根据原子守恒,HNO3的系数是2+2==4,推出H2O的是2；
所以最终的配平是：Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O ；
❹ 电子守恒法怎么用
反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
(4)电子守恒计算方法扩展阅读
氧化还原方程式配平
原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。
步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）
步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）
步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
❺ 几种求物质的量（如电子守恒...）的方法步骤跪求
(1)原子守恒
(2)电荷守恒
(3)电子守恒
(4)质量守恒
原子守恒：反应前后原子的数量不变， 比如2H2O====（通电）2H2↑+O2↑ 反应前后各原子数目不变。 电荷守恒 ： 因为溶液呈电中性， 所以正负电荷数量相等， 所带电荷量相等 比如NaHSO4 溶液， 硫酸根离子带两个单位的负电荷 而钠离子和氢离子分别都带有一个单位的正电荷， 那么c(Na+) + c(H+)==2(SO42-） 电子守恒： 这个主要是指电子转移守恒 比如Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 反应中转移了电子的数目为2e-，假如标况下，反应产生气体22.4L （也就是1mol），问消耗铁的物质的量是多少 那么就有2H+ + 2e- ====H2↑ 2 1 ∴2 1上述式子中从方程式的得到的电子转移书是理论值， ∴后面的是根据产生气体（或者其他物质）的量所算出的实际转移电子的值那么就可以得出Fe - 2e- ==== Fe2+ 1 2 ∴1 2就得出消耗的铁的物质的量为1mol电子转移守恒在电化学的计算中最常用 质量守恒：质量守恒主要应用如差量法例： ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至固体质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少首先要知道加热是碳酸钠不发生化学反应，而碳酸氢钠受热分解,所以固体质量的变化就是碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠则有：NaHCO3======（△）Na2CO3 + H2O + CO2↑ △m 168 106 168-106=62 x a-b 168/x=62/a-b。 得x=84(a-b)/31 克 所以质量分数为84(a-b)/31*100%
❻ 化学中怎样用电子守恒
没有具体问题，我只能给你讲个原理
电子守恒是氧化还原反应中的一个规律，是指：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数。
故解题时首先要确定那些物质得电子的，那些失电子的，
具体根据反应（一般用化学方程式），得电子总数= 元素化和价降低的数值X该种元素的物质的量，
失电子总数=元素化和价升高的数值X该种元素的物质的量
特别提醒：在有些反应中化合价升高（或降低）的元素不止一种，应分别计算，并累加，算总数
希望能帮你理解这个规律
❼ 电子转移守恒计算公式
所谓"电子守恒"就是总升价等于总降价
题目中的过程里NO2和N2O4是降价来的 Cu2+和Mg2+是升价来的
那么NO2和N2O4的降价数总和等于Cu2+和Mg2+的升价数总和
而得到4480ml的NO2和336ml的N2O4共降价0.23mol
因此Cu2+和Mg2+的升价数和为0.23mol
所以生成沉淀共消耗0.46mol氢氧根离子
则沉淀中氢氧根离子的质量为7.82g
所以沉淀总质量为4.6+7.82=12.42g
❽ 化学中计算题怎么用电子守恒和电荷守恒法
守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
给你个例题吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ro(oh)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的最终价态是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被强氧化剂氧化为na2so4，na2so3失去电子的物质的量一定等于[ro(oh)2]+得到电子的物质的量。设[ro(oh)2]+在还原产物中r的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：选c
❾ 电子守恒
1、考察化合价守恒，也就是升降价的平衡。当然也就是还原剂提供的电子数与氧化剂得到的电子数相等。
1.92g铜粉溶解完全后可以提供的电子数：1.92÷64×2=0.06mol
那么HNO3被还原失去的电子总数也应该是0.06mol；
设生成的NO2体积为x，NO体积为y，则：
x+y=1.12L
x/22.4+3y/22.4=0.06mol（体积处以摩尔体积就是物质的量，再乘降的价数）
解方程组，得x=1.008L，y=0.112L。
因此 选A
2、同上题类似，也考察电子守恒。由于要计算N的总量，还要考察元素守恒。
思路：要求反应消耗硝酸的量，就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量，这一部分不发生氧化还原反应。
但是解这个题目，不需要复杂的计算，找到关键的点：①根据元素守恒，发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等（包括NO和NO2）；②根据电荷平衡，一个铜离子，要配两个硝酸根离子。
因此，所求硝酸总量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
结果就是2.2mol了。
❿ 有关电化学电子守恒的相关计算问题！！
你好
首先方程式是
2CuSO4+2H2O 电解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
2NaCl+2H2O 电解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
首先，因为电解液是硫酸铜和氯化钠的混合溶液，所以阳极首先电解出的是氯气Cl2再是氧气，阴极首先电解出的是金属铜Cu再是氢气 。因为氯化钠溶液量浓度是1mol/L，且体积是500ml，所以氯化钠物质的量是0.5×1=0.5mol。
由题可知在标况下两极产生11.2L的气体，那么两极也就产生了0.5mol的气体，可以知道在阳极区先开始产生的是氯气，因为氯离子物质的量为0.5mol，显然阳极产生的气体不会全部是氯气，因为产生0.5mol氯气需要1mol的氯离子。所以可知在阳极还产生了另一种气体那就是氧气。且氯离子是被电解完了的，所以只能产生0.25mol氯气且失去0.5mol的电子，所以剩下0.25mol气体就是氧气了(因为只有氯离子电解完了才可以产生氧气），又可知产生1mol氧气需要失去4mol电子，所以产生0.25mol氧气就失去了1mol电子，这样阳极就总共失去了1.5mol电子。
根据电子守恒可知阴极得到1.5mol电子，由于阴极产生了0.5mol气体（可以肯定这是氢气）可知产生1mol氢气需得到2mol电子，那么产生0.5mol氢气就得到了1mol电子，那么还剩下0.5mol电子由铜离子得到成为单质铜，因为氢气是铜离子电解完后才能产生的，所以可知电解后溶液里已经不存在铜离子，又知1mol铜离子得到2mol电子成为铜单质，那么0.5mol电子就被0.25mol铜离子全部得到了，所以总共有0.25mol铜离子。
根据公式可以得到硫酸铜的量浓度为0.25÷0.5=0.5mol/L
