⑴ 高中化学中电子守恒，原子守恒该怎么用，求例题详解。
电子守恒就是化合价的升降，一个粒子失去了几个电子就升高几价，另一个粒子得到几个电子就降几价。原子守恒，就是反应物与生成物中各原子数相等。
⑵ 求关于高一电子守恒和质量守恒等其他守恒法,还需要大量例题,
质量守恒反应前后各物质的质量总和不变
元素守恒反应前后组成物质的元素种类不变原子个数不变
电子守恒在氧化还原中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数
电荷守恒在物理化学变化中电荷既不能创造也不会消灭
⑶ 电子守恒怎么列
所有涉及到氧化还原反应的计算，都会用到电子守恒原理。
列式简单的方法是
将化合价升高的物质写一边，化合价降低的写在另外一边。
然后，每个原子变化的化合价 *变价的原子个数 *物质的量
然后升降的总数相等， 列式计算就好了
如 向100mL FeBr2 溶液中 通入0.1mol Cl2 . 溶液中的 Br-有1/3 被氧化，
求 FeBr2的浓度. (这个题目要知道， 还原性 Fe2+ >Br- )
设浓度是 c ,
0.1*c *1 +0.1c*2*1/3 = 0.1*2
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祝你新的一学期学习进步！
⑷ 高中高一化学题方程式电子守恒
失去2e⁻和得到5e⁻ ，要使得失的电子数相等，就要找出最小公倍数 ，2和5的最小公倍数不就是10嘛。所以10代表的含义是得、失的电子数各为10。
⑸ 化学中计算题怎么用电子守恒和电荷守恒法
守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
给你个例题吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ro(oh)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的最终价态是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被强氧化剂氧化为na2so4，na2so3失去电子的物质的量一定等于[ro(oh)2]+得到电子的物质的量。设[ro(oh)2]+在还原产物中r的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：选c
⑹ 有关电化学电子守恒的相关计算问题！！
你好
首先方程式是
2CuSO4+2H2O 电解== 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
2NaCl+2H2O 电解== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
首先，因为电解液是硫酸铜和氯化钠的混合溶液，所以阳极首先电解出的是氯气Cl2再是氧气，阴极首先电解出的是金属铜Cu再是氢气 。因为氯化钠溶液量浓度是1mol/L，且体积是500ml，所以氯化钠物质的量是0.5×1=0.5mol。
由题可知在标况下两极产生11.2L的气体，那么两极也就产生了0.5mol的气体，可以知道在阳极区先开始产生的是氯气，因为氯离子物质的量为0.5mol，显然阳极产生的气体不会全部是氯气，因为产生0.5mol氯气需要1mol的氯离子。所以可知在阳极还产生了另一种气体那就是氧气。且氯离子是被电解完了的，所以只能产生0.25mol氯气且失去0.5mol的电子，所以剩下0.25mol气体就是氧气了(因为只有氯离子电解完了才可以产生氧气），又可知产生1mol氧气需要失去4mol电子，所以产生0.25mol氧气就失去了1mol电子，这样阳极就总共失去了1.5mol电子。
根据电子守恒可知阴极得到1.5mol电子，由于阴极产生了0.5mol气体（可以肯定这是氢气）可知产生1mol氢气需得到2mol电子，那么产生0.5mol氢气就得到了1mol电子，那么还剩下0.5mol电子由铜离子得到成为单质铜，因为氢气是铜离子电解完后才能产生的，所以可知电解后溶液里已经不存在铜离子，又知1mol铜离子得到2mol电子成为铜单质，那么0.5mol电子就被0.25mol铜离子全部得到了，所以总共有0.25mol铜离子。
根据公式可以得到硫酸铜的量浓度为0.25÷0.5=0.5mol/L
⑺ 电子转移守恒计算公式
所谓"电子守恒"就是总升价等于总降价
题目中的过程里NO2和N2O4是降价来的 Cu2+和Mg2+是升价来的
那么NO2和N2O4的降价数总和等于Cu2+和Mg2+的升价数总和
而得到4480ml的NO2和336ml的N2O4共降价0.23mol
因此Cu2+和Mg2+的升价数和为0.23mol
所以生成沉淀共消耗0.46mol氢氧根离子
则沉淀中氢氧根离子的质量为7.82g
所以沉淀总质量为4.6+7.82=12.42g
⑻ 高中化学的极值法和电子守恒法和原子个数守恒法都怎么用有什么技巧还有什么常用的解题技巧
原子个数守恒看起来很有用 其实是没什么用的 很多问你方程式正确与否的原子都是守恒的
只在配平化学方程式的时候有用
至于电子守恒 在氧化还原反应的计算问题上很有用 用它会让问题变得简单
极值法是考的比较多的 在高考也比较容易考到 尤其是高3会经常考的
我今年刚刚高考 一般选择题关于计算的一定会是利用电子守恒或极值法
特点就是不会有大的计算量 但你一定要找到好的方法 不然会很难算
总的来说化学高考会很简单的 主要以记忆为主 计算考的很少 大概只有15分左右
化学关键是要熟悉知识 只要你学的扎实 就一定能考好
其实化学不需要花很多时间的 只要多练就会有好的成绩。
祝你成绩进步，希望对你有所帮助。
⑼ 高中化学电子守恒解题方法 在化学上我老是学这个学不会，到底要怎样才能学会它呢
首先方程式要配平，电子守恒最基本的的是得失电子的数是相同的，把握这一要点，分析反映中哪些物质有电子转移，根据正负电子转移数是相同的来求解。
化学电子守恒关键是对电子转移方向的分析，只要能写出反映的电子式，题目就清晰了
⑽ 高中电子守恒的计算。。
6NaOH+3Cl2=NaClO3+5NaCl+3H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
由以上式子可以看出，无论产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为多少，Cl2和NaOH的物质的量之比均为1：2