选用质量的计算方法

Ⅰ 计算一根圆钢质量常用方法

何年敏:您好。

告诉你一个土办法。当你手头没有《金属材料手册》之类的工具书时。你只要记住“123”这个常数。

方法：直径×直径×长×123＝市斤数。

相乘时，暂且不去管它单位名称和小数点。只估略实物的大小。就能得出钢材质量。

例：12×12×9×123＝159408

估计不可能是159市斤，也不可能是1.59市斤，只能是15.94市斤,合7.97公斤.

此法简化了许多复杂的计算。且123这个常数是极容易记的（如果能记1233，答案将更精确。

参考：查《金属材料的尺寸及重量》表：12mm圆钢每米理论尺寸为0.888公斤。

2市斤×0.888×9＝15.984市斤。

12×12×9×1233＝1597968（更接近理论重量）

此法也适用于圆饼状以及一切圆柱形钢材，你不况试试。

祝好，再见。

Ⅱ 质量公式有哪些

1、 密度计算公式：密度=质量/体积（ρ=m/V）（同种物质组成的物体的质量与体积成正比）

2、 重力计算公式：G=mg（G为重量，m为质量，g为地球的重力加速度，约为9.8N/kg）

3、 牛顿第二定律计算公式：F=ma（F为合力，m为质量，a为加速度）

4、 质能联系方程：E=mc2

质量（mass）是物体所具有的一种物理属性，是物质的量的量度，它是一个正的标量。质量分为惯性质量和引力质量。自然界中的任何物质既有惯性质量又有引力质量。这里所说的“物质”是自然界中的宏观物体和电磁场、天体和星系、微观世界的基本粒子等的总称。

质量是物理学中的一个基本概念，它的含义和内容随着科学的发展而不断清晰和充实。最初，牛顿把质量说成是物质的数量，即物质多少的量度。

(2)选用质量的计算方法扩展阅读：

质量的单位

在国际单位制（International system of units,SI） 中，质量的单位是千克（kilogram, kg）。1千克 = 1000克（gram, g）。

在国际单位制中，还有一些其他的单位也可以使用：

1、吨（tonne, t）, 1t = 1000kg。

2、电子伏特（electronvolt, eV），电子伏特本来是一个能量单位，但是由于质量与能量的等价，电子伏特也可以作为质量单位。在用作质量单位时，通常写作eV/c2，也可以简写为eV。电子伏特常用在粒子物理学中。

3、原子质量单位（u）, 1原子质量单位定义为碳12原子质量的1/12,大约为1.66×10−27kg。原子质量单位在表达原子和分子质量的时候很方便。

在国际单位制之外，根据上下文，还有很多不同的质量单位在被使用，比如斯勒格(slug, sl),磅（pound, lb），普朗克质量（mp） 和太阳质量（MΘ）。

Ⅲ 质量的计算公式 怎样计算一个物体的质量. 请写出计算物体质量的公式并举一个例子

m(质量）=p（密度）V （体积）
m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

Ⅳ 质量的计算公式

m(质量）=p（密度）V （体积）

m(质量）=G（重力）/g（9.8N/kg)

例一个长方形铅块长Α宽Β高Ρ，查表得密度ρ，则质量m=Α×Β×Ρ×ρ。

M指的是质量,单位为克（g）；P为密度,单位克每立方米（g/cm³）；V为体积,单位为立方米（cm³）

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molar mass），用符号M表示。当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。(摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

(4)选用质量的计算方法扩展阅读

来源

物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”

“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数（NA），实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。摩尔跟一般的单位不同，它有1个特点：

它计量的对象是微观基本单元，如离子，而不能用于计量物质。

1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，

例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。

摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。

虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。

Ⅳ 相对原子质量的计算方法以及公式

由“原子的质量主要集中在原子核上”

可以得到计算相对原子质量的推导公式：

相对原子质量

=某种原子的质量/一种碳原子质量的（1/12）

=原子核质量+核外电子质量/[（1/12]mC

≈原子核质量/（1/12）mC

=质子的质量+中子的质量/（1/12）mC

=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/（1/12）mC

=[质子数*（1/12）mc+中子数*（1/12）mC]/（1/12）mC

=质子数+中子数

(5)选用质量的计算方法扩展阅读：

我国在1993年12月27日发布了《中华人民共和国国家标准物理化学和分子物理学的量和单位GB3102.8-93》，并在1994年7月1日起废除。

在专业的学术文件上需要使用“原子量”的概念的，均使用“相对原子质量”来代替（同时也废除了“分子量”，使用“相对分子质量”来代替），不过由于原子量有更深的内涵，学术界还不希望完全将其废除。

参考资料来源：网络-相对原子质量

Ⅵ 计算物质的质量，可以根据化学方程式计算，有时也可以利用元素的质量来计算．利用元素的质量来计算的依据

（1）过氧化氢和二氧化锰混合生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，所以这种计算方法错误；故填：错误；过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气；
（2）设：产生氧气的质量为x
2H₂O₂