化学方程式的计算方法

1. 化学方程式的计算方法

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

元素守恒：一般是过程较为复杂,而且只知某一个或某几个物质的质量,要求另外的物质质量,关键是要了解变化过程,注意要求的物质中的某一元素的转移过程

电子守恒一般是用于氧化还原反应过程

2. 化学方程式计算是怎么样的

1、设：根据题意设出未知量。

【答题细则】设未知数时不带单位。

2、写：写出反应的化学方程式。

【答题细则】

① 化学方程式要配平。

② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。

3、找：找出已知量和未知量的关系。

【答题细则】

① 正确计算各物质的相对分子质量。

② 已知量为纯净物的质量且要带单位。

③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算。

④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。

4、列：列出比例式。

【答题细则】等式两边化学意义应相同。

5、求：求出未知数。

【答题细则】计算结果要带单位。

6、答：简明地写出答案。

上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。

3. 化学式怎么计算 求学霸讲解

①单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子,要在其元素符号的右下角加2；
②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；
③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2.
1.写化学式的最简单方法是：
十字交叉法：正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错.
2.例如反应的化学方程式C2H8 N2+2X = 2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8 N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N204；

4. 化学方程式的计算方法

在化学方程式中：
各分子式之间的分子量之比,等于这些物质之间的质量之比；
各分子式之间的系数之比,等于这些物质间的物质的量之比；
某各分子的系数与其他分子的分子量之比,等于这种物质的物质的量比其他物质的质量之比.
掌握了这些比例关系,就会很容易的进行根据化学方程式的计算了.

5. 化学中化学方程式的几种计算方法

1.差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。 (1)质量守恒 ①宏观表现：变化前后质量守恒。 ②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。 (2)电子转移守恒 在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。 (3)电荷守恒 ①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。 ②在离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数必须相等且电性相同 (4)化合价代数和守恒 任一化学式中正负化合价的代数和一定等于零。借此可确定化学式。 运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 3.关系式(量)法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中而得。但对复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。其实从广义而言，很多的化学计算都需要关系式的。只是对于多步反应的计算其“关系式”更是重要与实用。 “关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系，物质的量或粒子数关系式，气体体积的关系式等。 确定已知与未知之间的关系式的一般方法： △ (1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提练出某些关系。如： MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系：4HCl～Cl2 (2)根据守恒原理确定关系式 如：2Na～H2
参考资料：ke..com

6. 化学方程式计算的步骤

化学方程式的计算首先要设未知数；其次写化学反应方程式，在已知质量的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和实际质量；然后在要求的物质下方，竖着分别写出相对分子质量和所设的未知数，列比值相等的方程，并解出未知数;最后答题。
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

7. 化学方程式怎么计算

你好，很高兴为你解答：
化学方程式的计算：

1.读懂题目，明确已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应；

2.根据题目要求，设立未知数；

3.根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式；

4.找到与计算相关的物质；

5.在相关物质的正下方标出与之对应的相对质量；

6.在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量；

7.根据化学方程式的意义（相对质量的比等于实际质量的比）列出比列等式；

8.解出方程，得出结果；

9.计算完成。

8. 化学式的计算方法

有关化学式的计算
常用的计算公式（以化合物 AmBn 为例）
1、相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B 的相对原子质量×n
注：计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中的“•”表示相加,而不表示相乘.
2、A的质量分数= A的相对原子质量×m / AmBn 的相对分子质量 ×100%
注、利用上述公式计算时,某元素的原子个数应写在该元素符号前面,不能写在右下角.
3、AB 元素的质量比：A:B= (A的相对原子质量×m):(B 的相对原子质量×n )
注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序,因顺序不同,比值也不同.
4、A元素的质量 == 化合物（AmBn）的质量×A的质量分数

9. 化学方程式怎么计算

知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：
（1）根据化学方程式计算的依据：
利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比
（2）利用化学方程式计算的一般步骤：
例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设
2Mg + O2 == MgO （2）写出化学方程式……方
48 80 （3）写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）简明地写出答案……答
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项
①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；
④解题的过程要完整，规范
⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。

10. 化学方程式怎么计算！！

专题：根据化学方程式计算
一、基础知识
1.化学方程式在量的方面的含义：
例如：
在量的方面：(1)表示反应物与生成物的质量比为124：160：284
(2)反应物总质量份数(124+160)等于生成物总质量份数(284)符合质量守恒定律
2.一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量
(2)正确写出有关的化学方程式
(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)简明地写出答案
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.
3.注意事项：
(1)化学方程式必须书写正确
(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示
(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确
(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面
(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)
4.常用换算计算式：
(1)气体密度＝气体质量/气体体积(g/L)

(2)物质纯度＝纯物质的质量/物质的总质量＝1－杂质的质量分数
5.常用方法：
(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法
(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法
二、典型例题
例1：煤炭中往往含有少量硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。
解法一：根据硫元素质量守恒：
m(SO2)=m(S)/ω(S)=400g/(32/64)=800g
解法二：关系式法：设生成的SO2的质量为x，
S＋O2＝SO2
32 64
400g x x=800g 答：略。
例2：实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4g,则
(1)生成氧气的质量？(2)剩余的物质的质量分别是多少？
解：（1）m(O2)=16g-14.4g=1.6g
(2)设反应掉高锰酸钾的质量为x，生成的锰酸钾的质量为y，二氧化锰的质量为z，

2 KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2
316 197 87 32
x y z 1.6g 则x=15.8g,y=9.85g,z=4.35g。
因此，剩余物质的种类是：高锰酸钾16-15.8=0.2g，锰酸钾9.85g,二氧化锰4.35g。
例3：实验室中，用氢气还原氧化铜25g，当大部分固体变红时，停止加热，冷却后称得残留固体为21g，求参加反应的氧化铜的质量.
解：设参加反应的氧化铜质量为x，则生成铜的质量为21g-(25g-x)=x-4g
CuO+H2=Cu+H2O
8064
xx-4g


x=20g
答：参加反应的氧化铜质量为20g.
例4：煅烧含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得这样的生石灰多少吨？
解：设生成CO2的质量为x
CaCO3=CaO+CO2

100 44
100t×80% x


x=35.2t
生石灰质量：100t-35.2t=64.8t
答：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.
例5：某钢铁厂用580吨含Fe3O480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁多少吨？
解：设可炼得生铁的质量为x
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

232 168
580t×80%x•(1-4%)

x=350t
答：略.
例6：在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.
解：设生成D的质量为x
A+3B=2C+2D
44 18
8.8gx

x=3.6g
则参加反应的B的质量为：
8.8g+3.6g-2.8g=9.6g
∴B和D的质量比为：9.6g：3.6g=8：3
答：略.
例7：石灰厂为了测定一批石灰样品中碳酸钙的质量分数，去用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次
加入5g 第二次
加入5g 第三次
加入5g 第四次
加入5g
剩余固体的质量 3g 2g 1g 1g
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
解：(1)ω(CaCO3)=(4g-1g)/4gХ100%=75%；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O
100 73
1g 5gХω(HCl)
ω(HCl)=14.6%。 答略。
三、典型练习：
(一)选择题：
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()
A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：204
2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是()
A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g
3.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为()
A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：9
4.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为()
A.23B.46C.48D.92
5.铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为()
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%
6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是()
A.Na2CO3B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3
7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为()
A.24B.27C.56D.65
8.两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是()
A.Zn和AlB.Fe和Mg C.Fe和ZnD.Al和Mg
(二)计算题：
1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.
第一次 第二次 第三次
O2质量(g) 3 4 6
SO2质量(g) 6
(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
3.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.
5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.
7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
8.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 40 16
2 40 12
3 40 8
4 40 8
求：(1)20g此样品中Cu的质量
(2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
检测题参考答案
(一)选择题：1.D2.CD3.B4.B5.A
6.C7.C 8.AB
(二)计算题：1.(1)1：1：2(2)8g(3)8g2.61.25%3.1.75g
4.5g7.3%5.71%6.20%7.1.44g8.(1)8g(2)60%(3)4.4g