重组方程式计算方法

㈠ 化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

化学方程式是初中化学的核心知识，所有的计算和定量分析也都围绕着化学方程式展开。那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了方便大家阅读，我们将两篇 文章 汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。

化学方程式书写计算步骤及配平 技巧大全

一、初中化学方程式的书写步骤

(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明反应条件

(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

二、根据初中化学方程式进行计算的步骤

(1)设：根据题意设未知量

(2)方：正确书写有关化学反应方程式

(3)关：找出已知物、待求物的质量关系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：简要的写出答案

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

三、根据初中化学方程式进行计算的步骤

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的 方法 ，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：

具体步骤：

1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是否正确。

例题

试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

（1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。

（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3

（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

（4）最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：

一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：

具体步骤：

1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；

2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；

3．由已推得的系数，来确定 其它 物质的系数。

4．最后，验证方程式是否正确。

例题

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

（1）从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

（2）反应式左边有O2，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2

（3）由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2

化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全

代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法。

具体步骤：

1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：

3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

4．令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。

例题

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

（1）设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

（2）依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

对Fe原子有：2a＝c①； 对O原子有：3a十b＝2d②；对C原于有：b＝d③

（3）解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

（4）为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

（5）别忘了检验一下，方程式确已配平了。

须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

电子得失法

电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤：

1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。

2．使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。

例题

配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

（1）从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

（2）使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O

（3）据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2十2H2O

（4）氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

具体步骤：

1．设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

2．反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，

3．由右端氧原子总数推O2系数

举例

1、FeS2＋O2→SO2＋Fe2O3

2、Mg＋HNO3→Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

3、NH4NO3→N2＋O2＋H2O

4、FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

㈡ 如何计算化学方程式

1. 

2. 了解化学反应实质，物质是有分子组成，分子是有原子组成，化学变化是分子层面的，原子是不变的，比如H2O，H20是水分子、H（氢）就是原子。化学反应是打破原有分子，重组新分子。

3. 化学守恒说的就是反应前后原子的个数不变。这也化学配平的原理。反应式前面有几个原子，后面也必须有几个原子。

4. 配平以前一定要确定的就是分子式是正确的。比如高锰酸钾KMnO4 这个分子里面是有1个K（钾） 1个Mn（锰）4个O（氧）。这个一定要保证正确，不然后面配平也是会错误的。

5. 上面这个反应式可以利用的技巧，就是K前后都出现在一个分子里面，前面是KMnO4，后面是K2MnO4，通过前面我说的前后原子不变，反应式前面一定得有2个K才可以保证前后钾原子不变。

6. 配平钾原子以后就可以着手其他原子，由于化学式前面变成了2倍的高锰酸钾，所以锰变成两个，氧变成8个，将化学式后面的数字合并 正好符合。这样就配平了。

7. 遇到其他的反应式也可以这样，先确定分子式是否正确，然后找一个最好下手的原子先配平（一般选变化最小的那个原子），然后在计算其他原子。

㈢ 重大资产重组 计算方法

一、重大资产重组的判断标准 （一）重大资产的判断标准即是判断是否构成重大资产重组的标准，具体分为以下两方面： 1、总资产标准：购买、出售的资产总额占公众公司最近一个会计年度经审计的合并财务会计报表期末资产总额的比例达到50%以上； 2、净资产标准：购买、出售的资产净额占公众公司最近一个会计年度经审计的合并财务会计报表期末净资产额的比例达到50%以上，且购买、出售的资产总额占公众公司最近一个会计年度经审计的合并财务会计报表期末资产总额的比例达到30%以上。 （二）判断标准的注意事项 1、对于股权类资产，取得控制权，账面值与成交价取高值；丧失控制权，直接看账面值；不涉及控制权，购买看成交价，出售看账面值。对于非股权类资产，买入账面值与成交价取高值，出售看账面值；不涉及负债的，不适用资产净额标准。 2、同时购买、出售资产的，应当分别计算购买、出售资产的相关比例，取高值。 3、12个月内连续对同一或者相关资产进行购买、出售的，以其累计数分别计算相应数额（已履行重组程序的不计入）；交易标的资产属于同一交易方所有或者控制，或者属于相同或者相近的业务范围，或者中国证监会认定的其他情形下，可以认定为同一或者相关资产。 二、重大资产重组的条件 1、重大资产重组所涉及的资产定价公允，不存在损害公众公司和股东合法权益的情形。 2、重大资产重组所涉及的资产权属清晰，资产过户或者转移不存在法律障碍，相关 债权债务 处理合法；所购买的资产，应当为权属清晰的经营性资产。 3、实施重大资产重组后有利于提高公众公司资产质量和增强持续经营能力，不存在可能导致公众公司重组后主要资产为现金或者无具体经营业务的情形。 4、实施重大资产重组后有利于公众公司形成或者保持健全有效的法人治理结构。 三、重大资产的保密性要求 1、公众公司与交易对方就重大资产重组进行初步磋商时，应当采取有效的保密措施，限定相关敏感信息的知悉范围，并与参与或知悉本次重大资产重组信息的相关主体签订 保密协议 。 2、公众公司及其控股股东、实际控制人等相关主体研究、筹划、决策重大资产重组事项，原则上应当在相关股票暂停转让后或者非转让时间进行，并尽量简化决策流程、提高决策效率、缩短决策时限，尽可能缩小内幕信息知情人范围。 3、需要向有关部门进行政策咨询、方案论证的，应在相关股票暂停转让后进行。 四、重大资产重组的注意事项 交易进程备忘录是企业重组进程的重要记录资料： 1、公众公司筹划重大资产重组事项，应当详细记载筹划过程中每一具体环节的进展情况，包括商议相关方案、形成相关意向、签署相关协议或者意向书的具体时间、地点、参与机构和人员、商议和决议内容等，制作书面的交易进程备忘录并予以妥当保存。 2、参与每一具体环节的所有人员应当即时在备忘录上签名确认。 如能更进一步提出更加详细的信息，则可提供更为准确的法律意见。

㈣ 化学方程式计算步骤

化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。

1.设：根据题意设出未知量。

【答题细则】设未知数时不带单位。

2.写：写出反应的化学方程式。

【答题细则】① 化学方程式要配平;② 注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。

3.找：找出已知量和未知量的关系。

【答题细则】① 正确计算各物质的相对分子质量;② 已知量为纯净物的质量且要带单位;③ 当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④ 遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。

4.列：列出比例式。

【答题细则】等式两边化学意义应相同。

5.求：求出未知数。

【答题细则】计算结果要带单位。

6.答：简明地写出答案。

上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。

了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。当然化学计算中有很多有难度的题型。简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。

㈤ 化学方程式的计算方法

在化学方程式中：
各分子式之间的分子量之比,等于这些物质之间的质量之比；
各分子式之间的系数之比,等于这些物质间的物质的量之比；
某各分子的系数与其他分子的分子量之比,等于这种物质的物质的量比其他物质的质量之比.
掌握了这些比例关系,就会很容易的进行根据化学方程式的计算了.

㈥ 重组计算是什么

F2的意思是子2代 纯和就是基因等位基因完全相同 给你举个例子
基因型为AA和aa的个体杂交F1为Aa F1自交产生F2 F2有3种基因型即AA Aa aa且比例为1：2：1 显然AA aa是纯和个体 所以纯和个体的比例是1+1/1+2+1=1/2 不明白再问 而你问的计算重组型纯合个体在F2中所占比例和这个道理是一样的 计算重组型纯合个体在F2中所占比例 不论显隐性，只要基因型都为纯合子就行 如 YYRR,YYrr,yyRR,yyrr.
计算重组型纯合个体在F2中所占比例:按F1代基因型拆开算，一种性状分一组，分别算完后在相乘》