酸碱混合ph值计算方法

Ⅰ 高二化学酸碱混合PH值计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）如题 谢谢了

1、两强酸或两强碱混合后溶液的ｐＨ 方法：求出混合后的ｃ（Ｈ ＋ ）或ｃ（ＯＨ － ），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。 例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的ｐＨ＝？ 求ｐＨ＝２的HCl和ｐＨ＝４的H 2 SO 4 等体积混合后的ｐＨ＝？ 求ｐＨ＝10的NaOH和ｐＨ＝8的Ba(OH) 2 等体积混合后的ｐＨ＝？ 注意：两强碱混合时应先求出混合后的ｃ（ＯＨ － ），再根据水的离子积换算出ｃ（Ｈ ＋ ） 结论： 两强酸ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ 小 ＋0.3 两强碱ｐＨ相差2或2以上的，等体积混合：ｐＨ＝ｐＨ 大 －0.3 2、. 强酸和强碱混合后的ｐＨ 方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ ＋ ＋ＯＨ － ＝Ｈ ２ Ｏ，所以要求出剩余的Ｈ ＋ 浓度或ＯＨ － 浓度，再求出ｐＨ。 例题：等体积的0.1ｍｏｌ/Ｌ的盐酸与0.06ｍｏｌ/Ｌ的Ba(OH) 2 溶液混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝2的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝4的硫酸和ｐＨ＝10的氢氧化钠等体积混合后的ｐＨ＝？ ｐＨ＝6的盐酸和ｐＨ＝10的氢氧化钡等体积混合后的ｐＨ＝？ 结论：强酸（ｐＨ 酸 ）和强碱（ｐＨ 碱 ）等体积混合后如： ｐＨ 酸 ＋ｐＨ 碱 ＝14 则混合后的 ｐＨ＝7 ｐＨ 酸 ＋ｐＨ 碱 <14 则混合后的 ｐＨ<7 ｐＨ＝ｐＨ酸＋0.3 ｐＨ 酸 ＋ｐＨ 碱 >14 则混合后的 ｐＨ>7 ｐＨ＝ｐＨ碱－0.3 高考热点例释：1.在25 0 Ｃ时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性， 则混合之前该酸的ｐＨ与碱的ｐＨ之间应满足的关系是 。 2.将ｐＨ＝3的强酸和ｐＨ＝12的强碱混合，当混合后的ｐＨ等于11时，强酸与强碱的体积比是 。 3.在25 0 Ｃ时有ｐＨ为ａ的ＨＣｌ和ｐＨ为ｂ的ＮａＯＨ溶液，取ＶａＬ该盐酸 用该ＮａＯＨ溶液中和，需ＮａＯＨ溶液ＶｂＬ，问： ⑴若ａ＋ｂ＝14，则Ｖａ/Ｖｂ＝ ⑵若ａ＋ｂ＝13，则Ｖａ/Ｖｂ＝ ⑶若ａ＋ｂ>14，则Ｖａ/Ｖｂ＝ , Ｖａ Ｖｂ

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Ⅱ 高二化学“酸碱混合PH值”的计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）

1、两强酸或两强碱混合后溶液的pH
方法：求出混合后的c（H
＋
）或c（OH
－
），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。
例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的pH＝？

求pH＝2的HCl和pH＝4的H
2
SO
4
等体积混合后的pH＝？

求pH＝10的NaOH和pH＝8的Ba(OH)
2
等体积混合后的pH＝？

注意：两强碱混合时应先求出混合后的c（OH
－
），再根据水的离子积换算出c（H
＋
）
结论：
两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH
小
＋0.3
两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH
大
－0.3

2、.
强酸和强碱混合后的pH
方法：因强酸和强碱混合后会发生：H
＋
＋OH
－
＝H
2
O，所以要求出剩余的H
＋
浓度或OH
－
浓度，再求出pH。
例题：等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)
2
溶液混合后的pH＝？

pH＝2的盐酸和pH＝10的氢氧化钠等体积混合后的pH＝？


pH＝4的硫酸和pH＝10的氢氧化钠等体积混合后的pH＝？

pH＝6的盐酸和pH＝10的氢氧化钡等体积混合后的pH＝？

结论：强酸（pH
酸
）和强碱（pH
碱
）等体积混合后如：

pH
酸
＋pH
碱
＝14则混合后的pH＝7
pH
酸
＋pH
碱
<14则混合后的pH<7pH＝pH酸＋0.3
pH
酸
＋pH
碱
>14则混合后的pH>7pH＝pH碱－0.3

高考热点例释：1.在25
0
C时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性，
则混合之前该酸的pH与碱的pH之间应满足的关系是。

2.将pH＝3的强酸和pH＝12的强碱混合，当混合后的pH等于11时，强酸与强碱的体积比是。

3.在25
0
C时有pH为a的HCl和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸
用该NaOH溶液中和，需NaOH溶液VbL，问：
⑴若a＋b＝14，则Va/Vb＝
⑵若a＋b＝13，则Va/Vb＝
⑶若a＋b>14，则Va/Vb＝
,
Va
Vb

Ⅲ 混合溶液中的PH值的计算方法

基本过程都是先算 C（ H+)。再用公式 pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱， 一定要先算 OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出 C（H+），最后是 PH如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。如果酸过量，则算过量的H+的浓度，如果碱过量，则先算OH-浓度，再是Ｈ＋浓度，最后才是ｐＨ如０．２ｍｏｌ／ＬＨＣｌ＋０．０５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ体积比 3：2混合，求混合溶液的PHc(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/L PH=1

Ⅳ 混合溶液的ph怎么计算

两溶液混合后得到的是，HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液，剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同，根据缓冲溶液PH的计算公式： PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-]，所以lg[HB]/[B-]=0，那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70

例如：

用C表示物质的量浓度

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)

物料守恒：

C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL

联立：

C(H+)====0.1+C(OH-)

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^zhuan-14

故解得

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4

故pH=4

(4)酸碱混合ph值计算方法扩展阅读：

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性

但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[]。

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

Ⅳ 大学化学强酸弱碱混合液ph计算

pH的计算：

常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。

详细解释：

1、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞。

2、[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。

具体计算如下：

例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH；

解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2；

答 该溶液的pH为2；

例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH；

解 醋酸是弱电解质在水中部分电离；

[H+]=α·C=1.34％×0.1；

=1.34×10-3（mol·L-1）；

pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87；

答 该溶液的pH为2.87；

例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH；

解 NaOH为强电解质在水中全部电离；

[OH-]=0.1mol·L-1；

pH= -lg[H+]=-lg10-13=13；

(5)酸碱混合ph值计算方法扩展阅读：

一、简单酸碱溶液的pH计算：

1、由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可；

2、一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸；

3、弱酸：[H+]=Cα,再求pH；

4、一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱；

二、强酸,强碱的稀释

1、强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH；

2、强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH；

3、极稀溶液应考虑水的电离；

4、酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7；

三、强酸、强碱溶液的混合

等体积混合时：

1、若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3；

2、若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26；

3、若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3；

4、若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26；

Ⅵ 混合溶液的pH值怎么计算

混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：（先求[H＋]混：将两种酸中的H＋离子数相加除以总体积，再求其它）[H＋]混 ＝（[H＋]1V1＋[H＋]2V2）/（V1＋V2）
2、强碱与强碱的混合：（先求[OH－]混：将两种酸中的OH－离子数相加除以总体积，再求其它）[OH－]混＝（[OH－]1V1＋[OH－]2V2）/（V1＋V2）（注意：不能直接计算[H＋]混）
3、强酸与强碱的混合：（先据H＋＋OH－ ＝＝H2O计算余下的H＋或OH－，
H＋有余，则用余下的H＋数除以溶液总体积求[H＋]混；OH－有余，则用余下的OH－数除以溶液总体积求[OH－]混，再求其它）
说明：
1、在加法运算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不计！
2、混合液的pH值是通过计算混合液的[H＋]混或[OH－]混求解的，因此，计算时一定要遵循“酸按酸”“碱按碱”的原则进行。
3、不同体积的溶液相互混合时，混合后溶液的体积都会发生改变，但在不考虑溶液体积的变化时，我们可近似认为体积具有加和性，即混合后体积等于原体积的和，当题目给出混合后溶液的密度时，则不能运用体积的加和性来计算溶液的体积，而应该用质量与密度的关系求算溶液的体积。
（四）稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原＋n （但始终不能大于或等于7）
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀＜pH原＋n （但始终不能大于或等于7）
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＝pH原－n （但始终不能小于或等于7）
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀＞pH原－n （但始终不能小于或等于7）
说明：
1、常温下不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均为7。
2、稀释时，弱酸、弱碱电离程度增大，弱电解质电离产生的离子增多，溶液中c（H＋）和c（OH－）变化较慢，因此溶液的pH变化得慢，强酸、强碱则没有电离程度的影响，所以变化得快。

Ⅶ 酸碱溶液混合，关于pH的计算

呵呵
很简单
因为是强酸、强碱，所有都完全电离出氢离子和氢氧根。
这里a+b+12，那么肯定是酸浓度大，碱浓度小。才有可能他们的PH值a+b=12。比如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，也就是中性。肯定碱的体积多。
根据PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100
碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100
。
如果a+b=14，那么酸碱体积相同。
实质就是判断酸碱的浓度。PH之和为14，酸碱浓度相当（酸的氢离子和碱的氢氧根含量相同）；PH之和小于14，则酸的浓度大；PH之和大于14，则碱的浓度大。中和的体积比就是10的多少次方的关系。
比如PH之和为13，那么酸中H离子浓度为碱中OH根浓度的10倍。中和是酸的体积就是碱的体积的10倍。
另外一类，就是要判断酸和碱的电解能力，是强酸还是弱酸；是强碱还是弱碱；再进行计算。

Ⅷ 混合溶液中的PH值的计算方法

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差>=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差>=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

Ⅸ 酸碱混合的PH计算公式

强酸
，
等体积混合，如果两种酸的ph差值≥2
时，
混合溶液的ph
= 较小的ph
+0.3
（其实就是较浓的酸被等体积的水稀释，
那个0.2=
lg
2
,
酸的溶液越稀释ph越大)

强碱，
等体积混合，如果两种碱的ph差值≥2
时，
混合溶液的ph
=
较大的ph
-0.3

Ⅹ 混合溶液ph值的计算是什么

混合溶液ph值的计算如下：

例如：

用C表示物质的量浓度。

混合后溶液电荷守恒：

C(NH4+)+C(H+)====C(Ac-)+C(Cl-)+C(OH-)。

物料守恒：C(Ac-)+C(NH4Ac)====C(NH4+)+C(NH4Ac)====0.1mol/mL。

C(H+)====0.1+C(OH-)。

因为溶液中：

C(H+)*C(OH-)=10^-14。

故解得。

C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0。

C(H+)约等于（这里把10^-14约了）10^-4。

故pH=4。

准确表示溶液的pH。

在标准温度（25℃）和压力下，pH＝7的水溶液（例如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强；而pH大，则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。于是，pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。