孤对电子计算方法和应用

1. 根据孤对电子数计算公式：1/2(a-xb)怎样计算C2H2，C2H4的孤对电子

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。
每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。
所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子。
同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。
实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。

2. 孤对电子数如何计算

碳酸根中，有三个氧，其中有两个氧与碳原子以单键相连，这两个氧又得到一个电子，每个氧原子有三个孤对电子，另外一个氧以双键与碳相连，有两个孤对电子，共计有8个孤对电子。

3. 孤对电子是什么

孤对电子是指某些化合物的分子中含有的未成键电子对。所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。

孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显着。路易斯碱的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

(3)孤对电子计算方法和应用扩展阅读

孤对电子的计算

公式：(A-XB) ，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。

公式；二分之一（a-xb）
a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。举个例子例如h20中心原子是氧。a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2。

4. 如何确定中心原子上的孤对电子对数

首先要知道该原子的最外层电子数，然后根据化合价判断成键数，一般最外层2电子稳定或者8电子稳定，除了共用电子对以外的没有共用的电子对就是孤对电子。

孤对电子如何计算和应用：

公式：(A-XB) ，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。

公式；二分之一（a-xb）

a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。举个例子例如h20中心原子是氧。a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2。

5. 怎样算孤对电子数

最好的方法是你能清楚的明白原子间的结合方式，中心原子最外层除去成键电子其余结合成孤对电子，一般如果中心原子最外层电子数为n，所成键为单键时，直接用n减去成键数，剩下的电子就是孤对电子，孤对电子对数直接除以2就可以，如果有双键时，因为要有两个电子参与成键，所以每个键减2，余下同理

6. 孤对电子数计算公式

孤对电子数=1/2*(a-xb)

其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。(6)孤对电子计算方法和应用扩展阅读

孤对电子的判断：孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。

所谓“孤”是因为它未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电子对。

孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状、偶极矩、键长、键能等，对轻原子组成的分子影响尤为显着。路易斯碱(Lewis)的碱性，配体通过配位原子与中心体的键合，亲核反应的发生等均通过孤对电子。

7. 孤对电子如何计算和应用

公式：(A-XB) ，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。

公式；二分之一（a-xb）
a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配对原子个数，b是配对原子可以还可以容纳的电子数。举个例子例如h20中心原子是氧。a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1，二分之一（6-2×1）=2 孤对电子为2。

(7)孤对电子计算方法和应用扩展阅读：

孤对电子孤对电子的作用编辑由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。

孤对电子、成键电子都是电子，带有负电荷，同种电荷相互排斥。

1、夹角越大,电荷相距越远,作用越微弱,所以斥力越小

2、故对电子与成键电子之间的斥力 更大.因为孤对电子负电荷更集中,相对的电荷量大

8. 孤对电子数的确定方法

中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2
式中A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子为“8减该原子的价电子数”。
对于阳离子来说，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和B的计算方法不变。对于阴离子来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值），x和B的计算方法也不变。
另外，当氧原子、硫原子非中心原子时，其价电子数为0

9. 孤对电子数计算公式是什么

孤对电子数计算公式：孤电子数=1/2*(a-xb)。

孤对电子是一个定性唯象的概念，应该来自于早期化学家对化学成键的朴素理解。孤对电子指原子的电子排布中是成对的电子，该原子在与其它原子成键后没有参与成键，没有参与杂化轨道的形成，而该电子对则称为孤对电子。

这里的关键是该孤对电子是成键同一层的电子，不是内层的，该电子对通常对生成的化合物的影响很大，从而具有共轭性，配位性，碱性等特征。

举例：

在氨分子中，N原子的 n=2 壳层形成 sp3 杂化，就是一个 2s 和三个 2p (x,y,z) 杂化，变成四个组成上比较像的轨道，分别指向四面体的四个顶点，每个轨道可以放 0-2个电子。这其中的三个轨道分别有一个来自于N的电子，并与三个H原子形成共价键，这时每个 H 原子也提供自己仅有的一个电子。

成键以后，还有一个 sp3 杂化轨道是被两个来自于 N 的电子占据着，这一对电子就叫孤对电子。显然，由于四个杂化轨道的化学环境不完全一样，氨分子基态是一个三角锥的样子，N 在一个顶点，三个 H 在其他三个等同的顶点，而孤对电子在 N 的另一侧。

10. 孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2,C2H4,

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价层电子,只需要再有3个电...