朗伯比尔k值计算方法

㈠ 朗伯比尔定律两个公式是什么

朗伯比尔定律公式为A=lg(1/T)=Kbc。

A为吸光度，T为透射比，是投射光强度比上入射光强度，c为吸光物质的浓度，b为吸收层厚度，朗伯—比尔定律数学表达式。

基本介绍

朗伯比尔定律又称比尔定律、比耳定律、朗伯－比尔定律、布格－朗伯－比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔－朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

在分光光度分析中，比尔定律是一个有限的定律，其成立条件是待测物为均一的稀溶液、气体等，无溶质、溶剂及悬浊物引起的散射；入射光为单色平行光。导致偏离朗伯－比尔定律的原因很多，但基本上可分为物理和化学两个方面。物理方面主要是入射光的单色性不纯所造成的；化学方面主要是由于溶液本身化学变化造成的。

㈡ 朗伯比尔定律的公式意义

比尔—朗伯定律数学表达式A=lg(1/T)=KbcA为吸光度,T为透射比,是透射光强度比上入射光强度 K为摩尔吸收系数.它与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关.c为吸光物质的浓度 b为吸收层厚度

物理意义
物理意义是当一束平行单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度A与吸光物质的浓度c及吸收层厚度b成正比

㈢ 朗格比尔定律：A=kc中k怎么确定

根据个人印象,K是吸收系数,他是根据多个不同浓度的标准溶液,来推算出的,根据以浓度为横坐标,A为纵坐标,由不同浓度测量出的A值在X--Y坐标上,将各点连接成直线,就可以看出K就是这条直线的斜率
根据数学方法就很容易计算出斜率K值

㈣ 朗伯比尔定律计算公式

朗伯比尔定律计算公式：A=lg(1/T)=Kbc，A为吸光度，T为透射比(透光度)，是出射光强度（I）比入射光强度(I0)。
朗伯比尔定律(Lambert-Beerlaw)是分光光度法的基本定律，是描述物质对某一波长光吸收的强弱与吸光物质的浓度及其液层厚度间的关系。又称比尔定律、比耳定律、朗伯-比尔定律（Beer-LambertLaw）、布格-朗伯-比尔定律，是光吸收的基本定律，适用于所有的电磁辐射和所有的吸光物质，包括气体、固体、液体、分子、原子和离子。比尔-朗伯定律是比色分析及分光光度法的理论基础。光被吸收的量正比于光程中产生光吸收的分子数目。

㈤ 吸光度比值的意义，它怎么使用朗伯比尔定律

ABS（absorbance，吸光度）是指光线通过溶液或物质前的入射光强度与光线通过溶液或某一物质后的透射光强度的比值的以10为底的对数，即lg（I0/I1），其中I0为入射光强，I1为透射光强。 它受溶剂、浓度、温度等因素的影响。
定义
吸光度（absorbance）：是指光线通过溶液或某一物质前的入射光强度与该光线通过溶液或物质后的透射光强度比值的以10为底的对数（即lg(I0/I1)），其中I0为入射光强，I1为透射光强，影响它的因素有溶剂、浓度、温度等等。

原理
吸光系数与入射光的波长以及被光通过的物质有关，只要光的波长被固定下来，同一种物质，吸光系数就不变。

当一束光通过一个吸光物质（通常为溶液）时，溶质吸收了光能，光的强度减弱。吸光度就是用来衡量光被吸收程度的一个物理量。

吸光度用A表示。

A=abc，其中a为吸光系数，单位L/(g·cm)，b为光在样本中经过的距离（通常为比色皿的厚度），单位cm ， c为溶液浓度，单位g/L。

A=Ecl

影响吸光度的因数是b和c。a是与溶质有关的一个常量。此外，温度通过影响c，而影响A。

符号A，表示物质对光的吸收程度。lg(I0/I1)式中I0是通过均匀的液体介质的一束平行光的入射光的强度；It是透射光强度；T是透射比。A值越大，表示物质对光的吸收越大。根据比尔定律，吸光度与吸光物质的量浓度c成正比，以A对c作图，可得到光度分析的校准曲线。在多组分体系中，如果各组分的吸光质点彼此不发生作用，那么吸光度便等于各组分吸光度之和，这一规律称吸光度的加和性。据此可以进行多组分同时测定及某些化学反应平衡常数的测定。在吸光度测定中，为抵消吸收池对入射光的吸收、反射以及溶剂、试剂等对入射光的吸收、散射等因素，可选用双光束分光光度计，并选光学性质相同、厚度相等的吸收池分别盛待测溶液和参比溶液。

㈥ 怎么用吸光度计算溶液浓度！

可以使用朗伯比尔定律吸光度计算溶液浓度。

比尔—朗伯定律数学表达式：A=lg(1/T)=Kbc。A为吸光度，T为透射比(透光度)，是出射光强度（I）比入射光强度(I0)，K为摩尔吸光系数与吸收物质的性质及入射光的波长λ有关，c为吸光物质的浓度，单位为mol/L，b为吸收层厚度，单位为cm【b也常用L替换，含义一致】。

比尔定律适用于浓度小于0.01mol/L的稀溶液。因为浓度高时，吸光粒子间的平均距离减小，受粒子间电荷分布相互作用的影响，摩尔吸收系数发生改变，导致偏离比尔定律。因此待测溶液的浓度应该控制在0.01mol/L以下。

(6)朗伯比尔k值计算方法扩展阅读：

注意事项

比尔定律在有化学因素影响时不成立。解离、缔合、生成络合物或溶剂化等会对比尔定律产生偏离。离解是偏离朗伯-比尔定律的主要化学因素。溶液浓度的改变，离解程度也会发生变化，吸光度与浓度的比例关系便发生变化，导致偏离朗伯-比尔定律。

溶液中有色质点的聚合与缔合，形成新的化合物或互变异构等化学变化以及某些有色物质在光照下的化学分解、自身的氧化还原、干扰离子和显色剂的作用等，都对遵守朗伯-比尔定律产生不良影响。

㈦ 如何计算摩尔吸收系数

重铬酸钾的最大吸收波长为480nm，测定时选用光程b=1cm的吸收池，

配置重铬酸钾的溶液浓度为200ug/100ml，

重铬酸钾的摩尔质量为294g/mol，溶液浓度换算成以摩尔每升为200 乘0.000001/294/100/0.001=6.8乘0.000001。

在最大吸收波长下测定溶液的吸光度A=0.019。

根据朗伯比尔定律A=εcb，则摩尔吸收系数ε=A/cb=0.019/6.8/0.000001=2794L/mol.cm

(7)朗伯比尔k值计算方法扩展阅读：

1、摩尔吸光系数的影响因素

摩尔吸光系数的大小与待测物、溶剂的性质及光的波长有关。

待测物不同，则摩尔吸光系数也不同，所以，摩尔吸光系数可作为物质的特征常数。

溶剂不同时，同一物质的摩尔吸光系数也不同，因此，在说明摩尔吸光系数时，应注明溶剂。

光的波长不同，其吸光系数也不同。单色光的纯度越高，摩尔吸光系数越大。

2、朗伯比尔定律的适用条件

(1) 入射光为平行单色光且垂直照射。

(2) 吸光物质为均匀非散射体系。

(3) 吸光质点之间无相互作用。

(4)辐射与物质之间的作用仅限于光吸收,无荧光和光化学现象发生。

(5)适用范围：吸光度在0.2~0.8之间。

㈧ 大学仪器分析的一道小计算，带星号的这一题该怎么做 朗伯比尔定律，吸光度的题，括号里的条件怎么用

【3】题：
已知Cs = 16.0 ug/L；As = 0.25; Ax = 0.32; M =207.0 g/mol
(1) 求 试液 Pb2+的浓度（Cx）
(2)求摩尔吸光系数
【答】（1）：试液 Pb2+的浓度（Cx）
Cx =（0.32/0.25）16.0 ug/L = 20.5 ug/L
【答】(2)求摩尔吸光系数：依据 A= abc， b= 1.0cm
c=16.0 x10^-6/207 = 7.7 x10^-8 mol/L
求摩尔吸光系数 {a} = 0.25/1.0/7.7 x10^-8 = 3.2x10^6 L/cm · mol

㈨ 化学 水质监测简答题 测定废水中铅原理（仪器分析法）的方法和计算公式 （附图）

【】环境监测的污染水体的铅，较多的是采用原子吸收分光光度法；
【】定量依据是朗伯比尔定律： A= kC
【】定量方法是：标准曲线法（求得计算因子Bs）；
【】取水试样(v)，前处理后进样，测定吸光度A,即可在标准曲线上查得铅的微克数（m）
【】结果计算（mg/L）= m/v （如果前处理有稀释，再乘以稀释倍数）