滴定法计算方法

❶ 剩余量滴定法的公式怎么推的

剩余量滴定法亦称回滴定法，本法是先加入定量过量的滴定液A，使其与被测物定量反应，待反应完全后，再用另一滴定液B会滴定反应剩余的滴定液A。
剩余量滴定法在滴定过程中，通常涉及化学反应或加热、滤过、分取等操作步骤，使得测定误差显着增加。所以，剩余量滴定法大多进行空白试验校正。

回滴定计算公式
取本品约0.1g，精密称定，加0.1mol/L 的盐酸溶液25ml溶解，加甲基红指示液1滴，滴加氨试液至溶液成微黄色，精密加入乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25ml，蒸馏水25ml和铬黑T指示液适量，用氯化镁滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由蓝色转变为紫红色，并将滴定结果用空白试验校正。每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M。
1、这个滴定的计算公式是：
2、最后是每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M，还是1ml的氯化镁滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M
金属离子与EDTA绝大多数是1:1反应
计算公式（ 25*0.05-0.05*（（消耗氯化镁体积）-空白体积））/0.05*10mg
是每1ml的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于10mg的M

❷ 用EDTA配位滴定的方法测水的硬度是怎样计算的

实验目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：
滴定前：M+EBTM-EBT
(红色)
主反应：M+YMY
终点时：M-EBT+YMY+EBT
(红色)（蓝色）
滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品
1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法
一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：
二、EDTA标准溶液的配制与标定
1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）
称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定
用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。
EDTA浓度计算：，取三次测定的平均值。
三、水的总硬度测定
用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。
水的总硬度计算：，取三次测定的平均值。

❸ 氧化还原滴定法的主要计算公式是什么

W(%)=CxV2xE/(Zx1000)x100/(GxV1/V)
式中：
C......标准溶液浓度，mol/L;
E......被测物质分子量；Z......氧化数（还原）；G......试样量，克；V2......滴定用标准溶液体积，ml;
V1......稀释溶液移取体积，ml;
V.......溶液稀释体积，ml.

❹ 滴定法 的详细 步骤 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么

先配制标准碱溶液，用标准溶液滴定两种酸液求得它们的浓度。
1、首先需要配制标准氢氧化钠溶液和酚酞指示剂，根据试验目的，可配制浓度1.0mol/L的氢氧化钠标准溶液，配制过程如下：
称取分析纯氢氧化钠（96%）41.7g然后用蒸馏水溶解，再定容到1L的容量瓶中，此为1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液。(因为要求的准确度不高，可不用标定，直接使用)
酚酞指示剂（0.1%）：称取约0.1g的酚酞指示剂，然后用无水乙醇90ml溶解，然后加10ml蒸馏水，此为0.1%的酚酞指示剂。
2、把1.0mol/l的标准氢氧化钠溶液注入到碱式滴定管中，然后标零点。
3、用移液管各吸取两种酸液1ml，然后注入三角锥形瓶中，加适量蒸馏水，滴加3滴左右的酚酞指示剂（0.1%）,用氢氢化钠标准溶液滴定，由无色到出现微红色为终点，记录此时所用的氢氧化钠的毫升数，设滴定硫酸所用的体积为V1，滴定硝酸所用的体积为V2。
4、根据滴定耗去的体积数V1和V2，可计算出硫酸和硝酸的摩尔浓度，设硫酸的摩尔浓度为
C1，硝酸的为C2，则计算公式：
C1=1/2V1
单位：mol/L
C2=V2
单位：mol/L
需要的药品及仪器有：
药品：氢氧化钠（分析纯）、酚酞指示剂、无水乙醇（配指示剂用）、蒸馏水（或纯水）
仪器：分析天平或电子天平、容量瓶（1L）、三角锥形瓶、滴瓶滴管、碱式滴定管、滴定架、移液管（1ml）

❺ 如何计算滴定法的检出限

滴定法是消耗络合溶液根据摩尔浓度来计算的，不需要标准参比的，没有标准曲线如何做检出限，不存在检出限的问题，你大概是想知道滴定法最低检出浓度吧，检出限和最低检出浓度不是一个概念的！！

滴定法的检出限定义为在滴定中能引起化学变化所加入的
最少试剂量。常用的测定方法是根据所用的滴定管或其它滴定装置所产生最小液
滴的体积来计算。

如果非要求则可按消耗0.05ml标准溶液先计算出相当于待测物的量，然后再除以最大取样量，即为滴定法的检出限。

❻ 什么是滴定法

一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。

自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。为了比较仪器和人工滴定方法的测定结果，我们选用了酸价和过氧化值两个指标，分别用自动电位滴定法和人工滴定法进行样品分析。

(6)滴定法计算方法扩展阅读：

一、可滴定元素

锂、铍、硼、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钪、钛、钒、铬、铁、钴、镍、铜、锌、钾、锗、砷、锡、硒、铷、

锶、钇、锆、铌、钼、铑、铬、铟、锡、锑、碲、碘、铯、钡、铪、钨、铱、铂、金、汞、铊、铅、铋、铈、钕、钐

二、分类

1．酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 H++OH-=H2O

2．配位滴定法 （络合滴定分析） 它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA作配位剂，其反应为 式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。

3．氧化还原滴定法 它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O

4．沉淀滴定法 它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法，其反应如下 Ag++Cl-= AgCl

❼ 求滴定法测氨氮的计算方法，公式记不起来了，谢谢各位！

硫酸标液浓度（1/2H2SO4,mol/L）=W×1000×25/(V×52.995×500)

式中：W——碳酸钠的重量（g）
V——硫酸溶液体积（ml）
52.995——（1/2 Na2CO3）摩尔质量（g/mol）

氨氮（N ,mg/L）=(A-B)×M×14×1000/V
式中：A——滴定水样时消耗硫酸溶液体积（ml）；
B——空白试验消耗硫酸溶液体积（ml）；
M——硫酸溶液浓度（mol/L）；
V——水样体积（ml）；
14——氨氮（N）摩尔质量。

❽ 返滴定法的计算公式

计算公式：TB/A=mA/VB。

返滴定法：至少有一条不符合上述条件。如：配位滴定中铝的滴定，先过量（已知浓度和体积）EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，用锌标准滴定过量EDTA。计算出铝。

置换滴定法：至少有一条不符合上述条件。续上：如：配位滴定中铝的滴定，先过量EDTA，加热，铝与EDTA充分反应，用锌标准滴定过量EDTA。然后加入氟化物，加热，铝中EDTA被氟定量置换，再用锌标准溶液滴定，此次锌量与铝量对用相同（指mol）。

配位滴定方式

返滴定法是在适当的酸度下，在试液中加入定量且过量的EDTA标准溶液，加热（或不加热）使待测离子与EDTA配位完全，然后调节溶液的pH，加入指示剂，以适当的金属离子标准溶液作为返滴定剂，滴定过量的EDTA。

返滴定法适用于如下一些情况：

1、被测离子与EDTA反应缓慢。

2、被测离子在滴定的pH下会发生水解，又找不到合适的辅助配位剂。

3、被测离子对指示剂有封闭作用，又找不到合适的指示剂。

以上内容参考:网络-返滴定法

❾ 常见的滴定方式有哪几种

按反应类型：酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法和置换滴定法四种。
1.直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2.返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3.置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4.间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。

❿ 酸碱滴定怎么算

没有分子量,求不出百分比浓度,只能求出摩尔浓度：N1V1=V2V2.测强酸浓度,用酚酞试剂,变色在pH8.0左右.用碱直接滴定.测弱酸浓度,用甲基橙试剂试剂,变色在pH4多.用碱直接滴定.如果弱酸的第一滴定点离试剂变色pH值远的,两者均不适合.