A. 配置硫酸质量分数计算公式
稀释前后溶质的质量不变
设需质量分数为98%的硫酸x克,则有
490g*20%=98%x
x=100g
需水的质量=490g-100g=390g
B. 怎样计算硫酸溶液中稀硫酸的质量分数 硫酸溶液的质量分数为100克.
把它拿去反应,（你这没有什么数据,用文字不好说.给个例题,你自己慢慢探究吧.）
例：已知有6.5g锌,和100g稀硫酸反应,生成了0.2g氢气,求稀硫酸的质量分数.
设参与反应的硫酸x
Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/2=x/0.2g x=9.8
所以有9.8g硫酸,因为有稀硫酸100g,则稀硫酸的质量分数为9.8%
C. 试计算废水中硫酸的质量分数
由反应方程可知废水样品中：
先求出H2SO4摩尔质量：
n(H2SO4)=n(NaOH)/2=20g×4%/M(NaOH)=0.02mol
再求出H2SO4质量：
m(H2SO4)=n(H2SO4)·M(H2SO4)=1.96g
∴质量分数w=m(H2SO4)/m(废水)=2%
D. 根据硫酸的化学式计算：（1）硫酸的相对分子质量；（2）硫酸中各元素的质量比；（3）硫酸中硫元素的质量
（1）硫酸的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．
（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32．
（3）硫酸中硫元素的质量分数为：
32
98
×100%≈32.7%．
（4）98克硫酸中含有硫的质量为98g×
32
98
×100%=32g．
答：（1）硫酸的相对分子质量为98；（2）硫酸中中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32；（3）硫酸中硫元素的质量分数为≈32.7%；（4）98克硫酸中含有硫32g．
E. 关于浓硫酸稀释的质量分数计算问题
下面按照你的方法解：稀释前硫酸的质量
0.01L
×
98%
【错。应该是0.01L
×ρ×
98%
】，稀释后它的质量不变，设稀释后溶液的密度为P，则稀释后溶液的质量就为0.1L
×
P，溶液中硫酸的质量分数就为（0.01L
×ρ×
98%）/
（0.1L
×
P），化简后就为
0.098×ρ
/
P
，因为ρ＞P，所以，应该是大于9.8%
。
F. 求硫酸的质量分数
本题的BaCl2与H2SO4的反应只是来干扰解题者的视线的，真正的突破口是“向滤液中加入8克NaOH溶液后，溶液呈中性”。
对于情况不了解的，
可以看看这个H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，
离子反应方程式为SO4²- +Ba²+==BaSO4↓,反应与H+没有关系。
所以可通过H+的物质的量算出H2SO4的质量,
而从“向滤液中加入8克NaOH溶液后，溶液呈中性”可解题。
n(H+)=8g÷40g/mol=0.2mol,所以原稀硫酸中有H2SO4 0.1mol.
所以“硫酸的质量分数”为0.1×98g/mol÷49g=20.0%
“mol”是高中知识，1mol某物质表示约有6.02×10^23个
既然你不是高中生那我就用初中的办法。
2份NaOH可以与1份H2SO4中和，所以有8g×[98g/(40g×2)]/49g=20.0%
不知道我有没有弄对，初中的方法啊，好遥远了呵。
楼主你的提问有个问题，你说的8g是NaOH溶液，这里打错了吧？是“加入8gNaOH后的溶液”吧？
在此谢谢一楼的提醒了！
你没清楚就就说。
G. 1立方米硫酸等于多少公斤求计算方法.
纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L- 1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.
根据m=ρ×v=1.84*1000000/1000=1840kg
H. 稀硫酸质量分数怎么求
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 161
x 10.6g
得x=6.4g
若用Zn的5.2g算的话不可能生成10.6g的ZnSO4 m= ρv=1.1g/ml ×40ml=44g
再用6.4除以44 =14.5%
我不知道正确答案是不是这个 仅供参考一下 呵呵..
I. 在计算质量分数时，硫酸的基本单位是1/2怎么计算的
（1）质量分数为49%，密度为1.1g/cm3的硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度=1000×1.1×49%98mol/L=5.5mol/L，答：该硫酸溶液的物质的量浓度为5.5mol/L．（2）200mL该H2SO4溶液中H2SO4的物质的量=0.2L×5.5mol/L=1.1mol，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知，生成氢气的物质的量=n（H2SO4）=1.1mol，故生成氢气的体积=1.1mol×22.4L/mol=24.64L，答：生成氢气体积为24.64L．（3）由方程式可知，将生成的n（ZnSO4）=n（H2SO4）=1.1mol，制成0.5L溶液，溶液中ZnSO4的物质的量浓度=1.1mol0.5L=2.2mol/L，答：稀释后所得硫酸锌溶液的物质的量浓度2.2mol/L．
J. 怎样计算硫酸溶液中稀硫酸的质量分数
把它拿去反应，（你这没有什么数据，用文字不好说。给个例题，你自己慢慢探究吧。）
例：已知有6.5g锌，和100g稀硫酸反应，生成了0.2g氢气，求稀硫酸的质量分数。
解：设参与反应的硫酸x
Zn + H2SO4=====ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
98/2=x/0.2g x=9.8
所以有9.8g硫酸，因为有稀硫酸100g，则稀硫酸的质量分数为9.8%