稀溶液的计算方法

‘壹’ 将浓溶液稀释配制成稀溶液时，所需加水的量该如何计算

例：把100克98%的浓硫酸稀释至20%，需要水的质量是100 * 0.98 / 0.20 -100 =390（克） 稀释溶液计算公式：加水的质量 = 浓溶液质量 * 浓溶液质量分数 / 稀溶液质量分数 - 浓溶液质量

‘贰’ 溶液稀释加水计算公式是什么

溶液稀释加水计算公式是浓溶液的质量乘浓溶液的质量分数等于稀溶液的质量乘稀溶液的质量分数。若要将浓硫酸稀释配制成稀硫酸，可以用加水的方法，如果知道浓硫酸的质量m1和质量分数a1。

溶液稀释加水的原理

溶液稀释的原理是不改变溶质的量增加水的质量，溶液质量增加浓度变小，溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一稳定的混合物，被分散的物质溶质以分子或更小的质点分散于另一物质溶剂中。

溶液的配制溶液的配制通常有两种情况，一种是用溶质直接配制一定浓度的溶液，而另一种是用一定浓度的浓溶液配制所需浓度的稀溶液，溶液的稀释和稀释公式用浓溶液配制一定浓度的稀溶液称为溶液的稀释，稀释过程就是在浓溶液中加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。

‘叁’ 如何计算稀释溶液的浓度

计算稀释溶液的浓度的公式：

V1×M1 = V2×M2

V =V2 -V1

V1 = 稀释前体积n

V2 = 稀释后体积

M1 = 前稀释浓度

M2 =稀释后浓度

V = 合计溶剂稀释

具体的溶液的变化过程如下：

(1)取5ml的溶液加水稀释到25ml

1000μg/ml * 5ml / 25ml = 200μg/ml

(2)再由(1)取20ml稀释到25ml

200μg/ml * 20ml / 25ml = 160μg/ml

(3)再由(2 )取20ml稀释到25ml

160μg/ml * 20ml / 25ml = 128μg/ml

(4)再由(3 )取12.5ml稀释到25ml

128μg/ml * 12.5ml / 25ml = 64μg/ml

(5) 再由(4)取2ml稀释到10ml

64μg/ml * 2ml / 10ml = 12.8μg/ml

(6) 由(5)取5ml的溶液加水稀释到25ml

12.8μg/ml * 5ml / 25ml = 2.56μg/ml

(7) 由(6)取20ml稀释到25ml

2.56μg/ml * 20ml / 25ml = 2.048μg/ml

(8) 由(7 )取20ml稀释到25ml

2.048μg/ml * 20ml / 25ml = 1.6384μg/ml

(9) 由(8 )取12.5ml稀释到25ml

1.6384μg/ml * 12.5ml / 25ml = 0.8192μg/ml

(3)稀溶液的计算方法扩展阅读：

关于溶液摩尔浓度的计算：

1、已知溶质的质量m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔质量为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV

2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V

3、已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M

4、已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV

‘肆’ 怎样快速掌握溶液稀释的计算  

答案： 解析： 答案：根据稀释前后溶质的总量不变进行运算，无论是用水，或是用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算． （1）用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%，则可得：m×a%＝（m＋n）×b%． （2）用稀溶液稀释浓溶液 设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%，则可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c% 为了便于记忆和运算．可列成十字交叉图式如下： 这种运算方法，叫十字交叉法． 注意：在用十字交叉法计算时，c%必须是已知的量，即用这种方法不能求c%． 例：利用80%的浓H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，问需这两种溶液各多少克？ 利用十字交叉法 即80%的浓H2SO4和5%的稀硫酸质量比为1∶2． 所以80%的H2SO4溶液用量为3000 g× ＝2000 g

‘伍’ 配制溶液的计算公式

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1=c2·V2

稀释前溶质的浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶质的浓度×稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

(5)稀溶液的计算方法扩展阅读

注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

‘陆’ 浓溶液变稀溶液的公式

浓溶液的量×浓溶液的浓度=稀溶液的量×稀溶液的浓度
理解方法也很简单：溶液当中的溶质总量不变。还可以根据给定条件把这个公式变形。比如：
浓溶液的量×浓溶液的浓度÷稀溶液的浓度=稀溶液的量
浓溶液的量×浓溶液的浓度÷稀溶液的量=稀溶液的浓度……
最后要注意，计算单位要统一。

‘柒’ 溶液稀释浓度计算公式是什么

浓溶液(容量）×浓浓度=稀溶液(容量）×稀浓度（因为溶质不变）；
稀溶液(容量）-浓溶液(容量）=你要加入的溶剂量。

‘捌’ 怎么计算稀释的溶液

稀释溶液时，溶液中溶质的量是不变的，需要加入一定体积的水，所以计算加入水的量即可。

如果是全量稀释的话，12.5mg/V=3/100推出V=417ml，故再向该溶液中加入167ml的水即可稀释成百分之三的碳酸氢钠溶液。

‘玖’ 初中化学问题：溶液稀释的计算公式是什么

公式：W=M质/M液×100％ 记住无论加多少水,它的溶质质量是不变的,而溶液质量是原本的溶液质量+所加水的质量。

另附上一些其他的有关溶液计算公式:

1、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

2、溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

3、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

4、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。

因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

(9)稀溶液的计算方法扩展阅读：

溶液中被溶剂溶解的物质。溶质可以是固体（如溶于水中的糖）、液体（如溶于水中的酒精）、或气体（如溶于碳酸饮料中的二氧化碳）。其实在溶液中，溶质和溶剂只是一组相对的概念。一般来说，相对较多的那种物质称为溶剂，而相对较少的物质称为溶质。

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。