氢氧根和水合氢离子的计算方法

Ⅰ 能帮我解释下溶液中水的氢离子与氢氧根离子浓度和溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度的关系

推荐答案中的人抓住了这个问题的本质，可以归纳为
A*B=恒定不变的常数。A=含水稀溶液中氢离子；B=含水稀溶液中氢氧根。不管你的溶液是酸是碱，不管加了什么东西，这个乘积是不变的（温度恒定），当A变大，B会变小；当A变小，
B会变大（清楚了吗）。纯水以及NaCl稀水溶液中，AB值是相同的；
HCl的稀水溶液中，氢离子有两个来源（自己想一下），这时，A>B;
NaOH溶液中，氢离子一个来源吗但是氢氧根两个来源，这时候
A
B），强碱弱酸盐(A

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Ⅱ 那水电离出的氢离子浓度应该怎么求

如果是酸性溶液，那么可以用氢离子的浓度，计算出氢氧根的浓度，那么氢氧根的浓度即等于由水电离的氢离子的的浓度。例如，
某溶液氢离子的浓度为10^-4mol/L,那么由水电离的氢离子的浓度为：
由水电离的氢离子的浓度=氢氧根浓度=10^-14/10^-4=10^-10mol/L.
如果是碱性溶液，那么计算得到的氢离子浓度，就是由水电离的。当然，由水电离的氢氧根与氢离子浓度相同。

Ⅲ 高中化学 关于计算氢离子浓度和氢氧根浓度

先定义 量的浓度=物质的量/溶液体积
比如0.05molH2So4溶于水，形成1升溶液
H2SO4，完全电离
H2SO4=2H++SO42-
根据电离方程式 1H2SO4—2H+
说0.05molH2SO4电离出0.1mol的H+
问H+的浓度，0.1/1=0.1molL-
PH=-lgcH+ =-lg0.1=1
反过来也是PH=1，说明溶液中cH+=0.1molL-
H2SO4=2H++SO42-根据电离方程式，cHSO4=0.05

Ⅳ 氢氧根浓度，然后怎么求氢离子浓度

已知稀溶液中的氢氧根离子浓度求氢离子浓度时,需要根据水的离子积求氢离子的浓度。

Ⅳ 关于溶液中由水氢离子浓度和氢氧根浓度的计算

若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw 确定c(OH-) OH- 是水电离出的等于水电离出的氢离子
若该溶液是碱性溶液，必先)确定c(OH-，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+)，就 是水电离出的等于水电离出的氢氧根离子

Ⅵ 往水中加入酸碱后其水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小如何计算

溶液中[H+][OH-]=10-14
如果所加入酸中[H+]=0.1mol/L，那么水中的[H+]=[OH-]=10-13mol/L。

Ⅶ 水中氢离子浓度和氢氧根

你的第一句分析是正确的.
水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常温下水电离出的H^+ 和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,抑制了水的电离,使水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度减小,Kw=C(H^+)*C(OH^-),C(H^+)变大、C(OH^-)变小,所以水的Kw不变;
Kw只所以与温度有关,是因为水的电离是吸热反应,升高温度促进水的电离,使Kw变大,降低温度抑制水的电离,使Kw变小.

Ⅷ 到底怎么求可水解的盐中，由水电离出的氢离子或氢氧根离子

因为盐的水解，促进水的电离，所以由水电离出的C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L。 又因为水电离出的H+与OH-永远相等，所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。

例如：PH=3FeCl3溶液，由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

PH=11Na2CO3溶液，由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。

(8)氢氧根和水合氢离子的计算方法扩展阅读：

铵根与水中的氢氧根发生反应生成铵水，水失去氢氧根就只有氢离子冒出。

强碱弱酸盐，例如：Na2CO3溶液中CO32- H2O=HCO3- OH-。

H2O=H OH-，CO32-水解产生较多OH-，而H 大部分结合CO32-生成HCO3-，原本H2O中H 与OH-数量是相等的。

C(H2O)=C(H )*C(OH-)=10^-14mol/l,C(H )=10^-5mol/l。

Ⅸ 由水电离出的氢离子，氢氧根浓度怎么计算

ph=4的氯化铵溶液，氢氧根离子浓度是10-10（10的负10次方）。因为水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子浓度的乘积是恒定的：[h+][oh-]=10-14
(10的负14次方）。在同一水溶液中只有一个氢离子浓度和一个氢氧根离子浓度，因此，由水电离出来的氢氧根离子浓度也是10的负10次方，由水电离出来的氢离子浓度也是10的负4次方。

Ⅹ 水合氢离子pka

水的Kw只是温度的函数,只是受温度影响而不受其他条件影响,温度越高,Kw越大.在热力学标准状态下测定的Kw=10^-14,在100度,100KPa时就是10^-12.
2H2O=H3O+ +OH-
H3O+=H2O+H+
水合氢离子-水 酸碱对Ka=[H+]/[H3O+]
水-氢氧根 酸碱对Ka=[OH-]*[H3O+]
所以水合氢离子-水 酸碱对Ka*水-氢氧根 酸碱对Ka=Kw
因此在一定温度下,水合氢离子-水 酸碱对 对应pka与水-氢氧根 酸碱对 对应pka之和的值是一定值
由题目条件知道给出的两种说法中的水合氢离子-水 酸碱对 对应pka与水-氢氧根 酸碱对 对应pka之和的值都是14,所以这两个值是在同一温度下测定的.
至于测定的值不一样也是很正常的,在化学测定中经常出现实验误差比允许误差大许多的事,比如在不同版本的书中,碳酸的Ka1竟然有差距超过一个数量级的情况,而这也都是实验本身的因素影响,也不能算书错了.所以我们只能说,无机化学书上的那个值是对的,有机化学书上的那个值也是对的,但两个对的事物之间存在矛盾