氨气孤电子的计算方法

㈠ 铵根离子孤电子对和空轨道数目怎么算

所有电子都成对了
本来氨气NH3的N上有一对孤对电子 接受一个H+以后,这对孤对电子也成了键,因此NH4+的孤对电子数为0

㈡ 氨气的孤电子对怎么算

N元素外围有五个电子，3个H元素各提供一个电子，总共是八个电子，也就是四对，但成键的只有与H相连的3对电子，所以孤对一对！

㈢ 怎样计算一种物质的电子数目【质子数目】比如说：1mol氨气所含的电子数目是-----

氨气为十电子数目。所以1mol氨气10mol有电子。10×6.02×10^23个电子。电子数目计算：N含7个电子，3个H含3个电子。希望能够帮到你，谢谢！

㈣ NH3氨气中含有几个电子　几个质子　几个价层电子　如何计算

一个N含有7个质子和7个电子
一个H含有1个质子和1个电子
所以总共有7+3*1=10个质子和7+3*1=10个电子
N的外层电子分布为2,5 价层电子为5
H的外层电子分布为1 价层电子为1
所以总共有5+1*3=8个价层电子

㈤ 孤对电子数计算公式是什么

孤对电子数=1/2*(a-xb)。

其中，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

例如：H₂O的中心原子是氧，a是氧的最外层电子数6，x是配对原子个数2，b是配对原子还可以容纳的电子数为1。根据计算公式，1/2*(6-2×1)=2，孤对电子数为2。

举例说明

例如，氨分子的氮原子上有一对孤对电子；水分子的氧原子上有两对孤对电子等。由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角减少。

如甲烷无孤对电子，键角为109.5℃，而氨和水分子的键角分别为107°和104.5°。在描述分子几何构型时，不包括孤对电子，故甲烷分子为四面体；氨分子为三角锥形而水分子则为弯曲形。

㈥ 氨气的电子数怎么得到分子的电子数怎么计算

17克氨气的物质的量:17/17=1mol,
氨气是10电子分子,所以含有10NA的电子.或6.23*10^24个电子.
氨气中电子数的计算方法:氮有7个电子,氢有1个电子,但有3个氢原子,共有10个电子.
拿17g做个例子

㈦ 判断杂化... 比如说NH3中N孤对电子对数加H数为6 不属于你说的.怎么办啊

孤对电子的公式为1/2（a-xb)N的最外层电子数为6,所以a等于6.H最外层可结合电子数为1则b等于1,x为中心电子周围结合电子数为3,公式计算后孤对电子数应该为1

㈧ 氨气的价层电子数怎么算

氮元素四周每侧分别有2个电子，把氮包围住，氢原子随便写在任何三侧，只要氮原子和氢原子之间有2个电子就可以了。氨气的氨分子由氮提供5个电子和三个氢各提供1个电子组成一个8电子的二层结构。但是氮本身有两层电子，自己有一对电子在第一层，所以一共10个。



1氨气电子式
氨是氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。



2电子式的书写
原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子和单电子之别，写原子的电子式时，应使元素符号周围各个方向的电子尽量均匀分布。严格地讲，成对电子要排在同一个方位上，单电子分别排在不同的方位上。

简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na＋、钡离子写成Ba2＋。

原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H、P例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。

㈨ 17克氨气中含有的电子数为多少我不明白氨气的电子数是怎么算出来的

氨气分子式NH3，相对分子质量17
17g就是1mol的氨气
1mol的数量就是1NA
而NH3其中N是7个电子，3个H每个是1个电子，总共是10个电子
所以17g氨气中总的电子数是10NA