A. 计算0.1摩尔/升的盐酸溶液中水电离产生的氢离子浓度
解C（H+）=0.1mol/L
C（H+）*C（OH-）=Kw
C（OH-）=Kw/C（H+）=10-14/0.1mol/L=10-13mol/L
在盐酸溶液中水离出的氢离子浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度=10-13mol/L
B. 化学的离子浓度怎么计算
根据溶质的各离子的物质的量与溶质的物质的量之比。比如说，谋溶液中的溶质只是HCl，假设该溶液中的Cl离子的物质的量浓度为1mol/L，又因为HCl与Cl离子的物质的量之比为1:1，则说HCl的物质的量浓度为1mol/L。再如，谋溶液中的溶质为HCl和H2SO4，且溶液中的物质的量浓度为3mol/L，因为溶液对外不显电性，则有溶液中Cl离子和SO4离子的物质的量浓度之比为1:2，由盐酸与硫酸的化学式可知，盐酸与本身Cl离子物质的量之比为1:1，硫酸与本身的SO4离子的物质的量之比为1:2，所以说在该溶液中
C. 盐酸溶液中氯离子的含量的计算方法
很多啊。。。
从绿考虑，硝酸银反应，称取氯化银，即知绿的量
和已知浓度的硝酸银滴定，到不再产生沉淀为止，看用了多少硝酸银溶液，即知绿的量
从氢考虑，氢的量就是绿的量。
用酸度计测，知道浓度，再量得体积，得解
和已知浓度的氢氧化钠滴定，得解
加酸碱指示剂和氢氧化钠反应，到中性为止，蒸干溶液，得氯化钠固体，称出重量，得解
D. 1mol HCl里面、H离子浓度怎么计算、 怎么看一种物质里面的离子浓度、怎么计算、还有微粒总数、
H离子总的物质的量/总体积 离子浓度=离子总的物质的量/总体积
求采纳
E. 0.1mol/LHcl中氢离子的浓度怎么计算
HCL属完全电离溶液，［H+］的浓度就等于0.1mol/L。代入公式，
PH=-lg［H+］=-lg(1.0×10∧-1)=1.0
所以PH为1.0
F. 计算0:01摩尔每升盐酸中由水电离出氢离子的浓度。
盐酸是强酸，盐酸电离出的氢离子浓度就等于盐酸的浓度
由水电离出氢离子的浓度-氢氧根的浓度
所以由水电离出氢离子的浓度可以简化计算=水的离子积常数÷盐酸的浓度
G. 怎么求盐酸中氯离子含量公式
用氯离子的相对原子质量25/HCl(盐酸）总相对原子质量H（氢）1+Cl(氯离子）25=25/26乘百分之百约等于百分之96
H. 用PH=1的盐酸配制100mL、PH=2的盐酸， 为什么要稀释10倍是怎么计算的
1、pH=-lg[氢离子浓度]。
2、pH=1的HCl的离子浓度为：pH=-lg[H]=1.即是C(H浓度)=1x10^-1mol/L.
3、100ml的盐酸的物质的量：n=0.1LX1X10^-1mol/L=1X10^-2mol.
4、要使pH=2，即C(H浓度)=1x10^-2mol/L。即n/v=1x10^-2mol/L.解得v=1L.
5、1L/100mL=10倍。
总结：
诸如此类的问题的快捷计算，把原来完全电离且无水解的溶液的pH增加一个单位，即要稀释到原来的10 倍。pH增加两个就稀释100倍。类推……注意考虑完全电离且无水解与否
pOH也有相同的定义，不过那是减少一个单位，稀释10倍。温度25度时pH+pOH=14，由此可见.
I. 0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少，怎么算
没指明温度时一般指25 ^ 0c
解析：0.1mol/l的盐酸溶液中c(h+)=0.1mol/l, 又因为任何溶液中c(h+)*c(oh-)是一个常数(即kw)
kw=c(h+)*c(oh-) 10-^-14= 0.1*c(oh-) 解得: c(oh-) =10^-13(mol/l)
因为水电离出的c(h+)=c(oh-) ,而在盐酸溶液中的oh-就是水电离出的oh-
所以: 由水电离出的氢离子浓度c(h+)=c(oh-) = 10^-13(mol/l)
J. 计算25℃时0.1mol.L盐酸和0.1mol.L醋酸的氢离子浓度和PH各为多少
①0.1mol/l盐酸的PH=1, 0.01mol/时PH=2。
PH=-LOG［H+］=-LOG10E-1=1
②0.1mol/l的醋酸，Ka=1.8×10E-5,
［H+］=√Ka ·c =√1.8×10E-5 ×0.1 =1.34×10E-3 M
PH=2.87
说明：盐酸浓度就是氢离子浓度，因为完全电解，而醋酸为弱酸要用电离常数来计算。