碳酸根离域键计算方法

A. 如何计算大π键的电子数和原子数 举例说明 硝酸根和碳酸根 谢谢了

大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点,就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键）.
一般来说要判断大π键个数,就要先判断每个原子的杂化类型,同一个区域如果都是SP2杂化（如苯,萘,分子内的原子基本都是SP2杂化,所以是同一共轭体系）,则组成一个大π键,入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就有两个共轭π键）.
大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和.（如苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道,含有两个电子(N原子有5个电子,一个和C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一对在P规定中),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子）

B. 碳酸根的大派键是怎样的

碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道，3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大π键。

碳酸根的中心原子碳采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。

(2)碳酸根离域键计算方法扩展阅读：

大π键形成条件

①这些原子多数处于同一平面上；

②这些原子有相互平行的p轨道；

③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

大π键分类

离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。

这种现象叫做离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。

定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。

这样的键叫做定域键。例如，C2H4分子的任何一个C－Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。

C. 当三种元素组成化合物时，电负性差值怎么算还有硫酸，亚硫酸，硝酸，碳酸的电负性值是多少碳酸根是...

三种元素以两种靠近的先合成电负性，再把这两种元素做一个看，再运算次
电负性是元素，原子团才有的，所有物质电负性基本为0
碳酸根中有离域“pai”键（那个字母不会打）

D. 碳酸根的大π键是什么

碳酸根的大派键是中心碳原子提供一个空轨道，3个氧原子各自提供一对电子，形成一个4中心6电子的大π键。

碳酸根的中心原子碳采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。

大π键分类：

离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π 电子的游动不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。

这种现象叫作离域。共轭π键也叫离域键或非定域键。由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。

定域π键：有机分子中只包含 σ 键和孤立π 键的分子称为非共轭分子。这些σ 键和孤立π 键，习惯地被看成是定域键，即组成σ 键的一对σ 电子和孤立π 键中一对π 电子近似于成对地固定在成键原子之间。

这样的键叫作定域键。例如，C2H4分子的任何一个C－Hσ 键和CH2=CH2分子的π 键，其电子运动都局限在两个成键原子之间，都是定域键。

E. 什么是离域大派键

在离域分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动并不局限在两个原子附近，而是扩展到组成共轭体系的所有原子间，这样的共轭π键也叫大π键，离域π键或非定域键。

由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。例如1，3-丁二烯、苯。这种特殊的键是苯具有特殊性质的根本原因。

(5)碳酸根离域键计算方法扩展阅读

形成大π键的条件：这些原子都在同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

大π键是3个或3个以上原子形成的π键，通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道。

由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成以下图式，苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的。

F. 碳酸根路易斯结构式图

结构式图如下：

19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。

要正确写出共振结构式，应符合下列几条规则：

① 共振结构式之间只允许键和电子的移动，而不允许原子核位置的改变。

② 所有的共振结构式必须符合Lewis结构式。

③ 所有的共振结构式必须具有相同数目的未成对电子。以烯丙游离基为例：CH2=CH-CH2→CH2-CH=CH2。

(6)碳酸根离域键计算方法扩展阅读

共振效应

共振效应是共轭效应的继续和发展，共振效应也包括共轭效应和超共轭效应。它们都是一个取代基通过π电子系统的报化效应，在很多情况下，诱导效应和共振效应往往同时起作用，所以也常合并称为电子效应，但是它们不是一个东西。

共振论的应用

共振论的应用主要包括说明有机化合物的物理性质和化学性质两个方面，在物理性质方面可以用来说明分子的极性（偶极矩）键长，离域键、键能等，在化学性质方面可以用来预测反应的产物比较化合物酸碱性的强弱；

判断反应条件稳定，电荷的分布位置和解释多重反应性能等，但只应当适当选用而不能过分强调它的应用。

总之，任何一个化学反应是电子云的分布价键的变化和共振的结果所以解释绝大多数化学或立体化学问题时共振论，共价键论（价键和分子轨道理论）量子力学等理论要结合起来，要确实掌握共振的定量概念；

因为，它们相互补充也有它们的缺点，属于共扼效应有一些问题，也是要运用分子轨道理论方法来解决。用共振式来形式化地（定性地）描述电子离域化系统很方便，在实际用上很有价值，因此用仍很广泛。