氢氧根的浓度计算方法

1. 室温下,氢氧化铁的溶解度、氢氧根离子的浓度和pH的计算

不能直接计算，必须考虑同离子效应，即水电离的OH-的影响
则有 s*(3s+10^-7)^3=Ksp
由于Ksp很少，因此s很小
则有s*(10^-7)^3=1.1*10^-36
s=1.1*10^-15
OH-浓度=10^-7
pH=7
若不考虑水的电离
s*(3s)^3=1.1*10^-36
可求得s约为10^-10
OH-浓度约10^-10，pH约4，溶液成酸性，可是氢氧化铁是碱！

2. 求ph=9的naoh溶液中氢氧根的浓度和水中氢氧根的浓度

首先明确：来自水的氢离子和氢氧根永远相等；溶液中的氢离子和氢氧根浓度之积总是定值
一般是10^-14
具体分析：
碱溶液中氢氧根有两个来源：碱和水,氢离子来自于水,PH=9的NaOH就是说[H+]=10^-9由水电离的[H+]=[OH-]=10^-9;由水电离的氢氧根比碱电离的氢氧根少很多,计算时被忽略（一般差两个数量级就可以忽略）.根据溶液中的氢离子和氢氧根浓度之积总是定值,一般是10^-14计算出由碱电离的[OH-]=10^-5,（以下的计算方式相同）
酸溶液中氢离子有两个来源：酸和水,氢氧根来自于水,PH=5的HCl就是说[H+]=10^-5由水电离的[H+]=[OH-]=10^-9;
盐溶液的氢离子和氢氧根都来自于水,PH=8的CH3COONal就是说[H+]=10^-8由水电离的[OH-]=10^-6;原本氢离子应该与氢氧根浓度相等.因为醋酸钠水解的实质是醋酸根结合了一部分氢离子,使氢离子浓度降低,氢氧根浓度升高

3. pH等于1的溶液中,如何知道氢离子和氢氧根离子的浓度请写出计算过程和说明理由好吗

解释： 因为pH等于1 所以氢离子浓度= 10的-1次方mol/L
又因为 [H+]·[OH-]=K(W),在常温水溶液中 K(W)=10的-14次方
所以氢氧根离子浓度=10的-14次方/10的-1次方=10的-13次方mol/L
将就看看吧 我是高一新生

4. 高中化学 关于计算氢离子浓度和氢氧根浓度

先定义 量的浓度=物质的量/溶液体积
比如0.05molH2So4溶于水，形成1升溶液
H2SO4，完全电离
H2SO4=2H++SO42-
根据电离方程式 1H2SO4—2H+
说0.05molH2SO4电离出0.1mol的H+
问H+的浓度，0.1/1=0.1molL-
PH=-lgcH+ =-lg0.1=1
反过来也是PH=1，说明溶液中cH+=0.1molL-
H2SO4=2H++SO42-根据电离方程式，cHSO4=0.05

5. 怎样用氢氧根离子的浓度计算pH值

方法一：已知氢氧根离子的浓度，取其负对数，根据POH+PH=14，用14减去POH数值，即可得出pH值。

方法二：根据水的离子积常数：[H⁺]·[OH⁻]=Kw=1×10⁻¹⁴，先用Kw除以氢氧根离子浓度，计算出氢离子浓度，然后再取其负对数，得到PH值。

溶液的pH值，是指氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[H⁺]。式中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

(5)氢氧根的浓度计算方法扩展阅读：

关于pH值

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

6. 关于溶液中由水氢离子浓度和氢氧根浓度的计算

若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw 确定c(OH-) OH- 是水电离出的等于水电离出的氢离子
若该溶液是碱性溶液，必先)确定c(OH-，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+)，就 是水电离出的等于水电离出的氢氧根离子

7. 知道溶液的PH值，如何计算它的氢氧根浓度 应该是跟水的Kw 有关。但是为撒子

PH=-logC(H+)
在25℃时H+与OH-的乘积为10^(-14)
所以常温下PH=14+logC(
OH-)
所以PH+POH=14
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的H+和OH-浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^(-14)，且两种离子的浓度都是1×10^(-7)mol/L。pH值小说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。

8. 通过氢氧根的量浓度怎么计算ph

根据水的离子积先计算出氢离子的浓度，再根据氢离子的浓度计算PH值。

1、计算原理：
(1)Kw=[H+][OH-]则C(H+)=Kw/[OH-]，常温下Kw=10^-14，其它温度下Kw可根据温度值查表。
(2)PH=-lg[H+]，PH为氢离子浓度的负对数。

2、水的离子积Kw
水或水溶液中，H+浓度跟OH-浓度的乘积是一个常数，叫水的离子积，用符号Kw表示。
25°C时C(H+)=(OH-)=10-7mol/L，水的离子积为10-14mol/L。

理解水的离子积要注意三个方面：
(1)水的离子积与温度有关，因水的电离过程吸热，升温有利于水的电离，水的离子积增大。如：100°C时，水的离子积为10-12mol/L。
(2)水的离子积揭示了在任何水溶液中都存在水的电离平衡，都有H+和OH-共存，只是相对含量不同。
(3)水的离子积不仅适用于纯水，还适用于酸性溶液或是碱性溶液。且都有C(H+)水=(OH-)水。
如： 酸性溶液中：[C(H+)酸+C(H+)水]•C(OH-)水=Kw
碱性溶液中：[C(OH-)碱+C(OH-)水]•C(H+)水=Kw

9. pH=12的氢氧化钠中氢氧根的浓度怎么求

pH=12的氢氧化钠，ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方，（常温下）水离子积常数10的-14次方，故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

10. ph是5.2时,氢氧根的浓度是多少

这个氢氧根浓度计算如下。
14-5.2=8.8
根浓度就是10的-8.8次方摩尔每升。
计算就是这样的。