干冰配位数的计算方法

1. 干冰晶胞每个co2周围，离该分子最近且等距离相等的co2分子为什么有12个书上说同层4个，上层4

2. 怎么算晶胞的原子配位数

配合物或晶体中一个微粒周围最近邻的微粒数称为配位数。配位数这个概念存在于配位化学和晶体学中，定义有所不同。配合物中的配位数是指直接同中心离子(或原子)配位的原子数目。晶体学中的配位数是指晶体中一个原子周围与其等距离的最近邻的原子数目。离子晶体中的配位数是指一个离子周围最近的异电性离子数目。高中阶段判断配合物或晶体中配位数的方法可作如下小结。
一、各种典型配合物中配位数的判断
1．配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。
如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、
[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配离子中的中心离子与配位体的数目以及配位原子形成的配位键键数均相等，其中Ag+离子的配位数为2，Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4，Fe3+离子的配位数为6。
一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。
又如Ni(CO)4、Fe(CO)5、Cr(CO)6等羰基化合物中Ni、Fe 、Cr原子的配位数分别为4、5、6。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2、[CrCl(H2O)5]Cl2中Co2+离子与Cr3+离子的配位数均为6。
说明：羰基化合物中的中心原子呈电中性，此类配合物的配位数由化学式直接判断。Co2+离子与Cr3+离子的电荷数分别为2、3，但配位数都是6。所以，配合物的配位数不一定按中心离子(或原子)的电荷数判断。
2．当中心离子(或原子)与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。
如[Cu(en)2]中的en是乙二胺(NH2CH2CH2NH2)的简写，属于双基配体，每个乙二胺分子有2个N 原子与Cu2+离子配位，故Cu2+离子的配位数是4而不是2。
3．当中心离子(或原子)同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。
如[BF4]-、[B(OH)4]-、[AlCl4]-、[Al(OH)4]-等配离子中，B、Al原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为4。
又如Al2Cl6()中Al原子的配位数为4。
再如酞菁钴的结构，钴离子的配位数为4。
4．当中心离子(或原子)与不同量的配位体配合时，其配位数为不确定。
如硫氰合铁络离子随着配离子SCN-浓度的增大，中心离子Fe3+ 与SCN- 可以形成配位数为1~6的配合物：[Fe(SCN-)n]3-n (n=1~6)。
注意：中心离子的配位数多少与中心离子和配体的性质(如电荷数、体积大小、电子层结构等)以及它们之间相互影响、配合物的形成条件(如浓度、温度等)有关。配合物的配位数由1到14，其中最常见的配位数为4和6。
二、各种典型晶体中配位数的判断
1．最密堆积晶体的配位数均为12。
如金属晶体中的两种最密堆积：面心立方最密堆积A1、六方最密堆积A3。
面心立方最密堆积A1，典型代表Cu、Ag、Au，因周围的原子都与该原子形成金属键，以立方体的面心原子分析，上、中、下层各有4个配位原子，故配位数为12。六方最密堆积A3，典型代表Mg、Zn、Ti，因周围的原子都与该原子形成金属键，以六方晶胞的面心原子分析，上、中、下层分别有3、6、3个配位原子，故配位数为12。
又如分子晶体中的干冰()，以立方体的面心CO2分子分析，上、中、下层各有4个CO2分子，故配位数为12。
2．体心立方堆积晶体的配位数为8。
如金属晶体中的体心立方堆积A2，典型代表Na、K、Fe，因立方体8个顶点的原子都与体心原子形成金属键，故配位数为8。
又如CsCl型离子晶体，CsCl晶体中，每个离子被处在立方体8个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Cs+离子的配位数都为8。或以大立方体的面心Cs+离子分析，上、下层各有4个Cl-离子，配位数为8。
注意：每个Cl-(Cs+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Cs+)在上下、左右、前后各2个，共6个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
3．面心立方堆积晶体的配位数为6。
如NaCl型离子晶体，NaCl晶体中，每个离子被处在正八面体6个顶点带相反电荷的离子包围，Cl-离子和Na+离子的配位数都为6。
注意：每个Cl-(Na+)离子周围等距且紧邻的Cl-(Na+)在上、中、下层4个，共12个，这不是真正的配位数。因为是同电性离子。
又如金属晶体中的简单立方堆积，Po晶体中，立方体位于1个顶点原子的上下、前后、左右各有2个原子与其形成金属键，配位数为6。 4．配位数为4的几种晶体。
如ZnS型离子晶体，ZnS晶体中的S2-离子和Zn2+离子排列类似NaCl型，但相互穿插的位置不同，使S2-、Zn2+离子的配位数不是6，而是4。具体可将图示中分为8个小立方体，其中体心有4个S2-离子，每个S2-离子处于Zn2+离子围成的正四面体中心，故S2-离子的配位数是4。以大立方体的面心Zn2+离子分析，上、下层各有2个S2-离子，故Zn2+离子的配位数为4。Zn2+离子的配位数不易观察，亦可利用ZnS的化学式中的离子比为1∶1，推知Zn2+离子的配位数为4。
又如金刚石、碳化硅等原子晶体，与ZnS型离子晶体类似情况，配位数均为4。二氧化硅原子晶体中，Si与O原子形成的是硅氧四面体，Si的配位数为4，而SiO2的原子比为1∶2，故O的配位数是2。
再如CaF2型离子晶体，F-和Ca2+离子的配位数分别4和8。具体分析：每个F-离子处于Ca2+离子围成的正四面体中心，故F-离子的配位数是4。以大立方体的面心Ca2+离子分析，上、下层各有4个F-离子，故Ca2+离子的配位数为8。亦可利用CaF2的化学式中的离子比为1∶2，推知Ca2+离子的配位数是8。
还如在砷化镓晶胞结构，小黑点为镓原子，其配位数为4，砷化镓原子比为1∶1，故As原子的配位数也是4。
5．配位数为3的层状晶体。
如石墨或六方氮化硼等
6．链状结构的配位数为2。
如硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图1所示。Ti、O原子的配位数均为2。

3. 配位数如何计算

配位数等同于共价键键连数。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。

或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

(3)干冰配位数的计算方法扩展阅读：

配体性质：

同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。

配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。

在含F-的配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。

很多配合物的中心原子与配体间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。

4. 化学选修3晶体最密堆积中配位数计算方法

高中阶段，配位数是靠看，看出来的，不是计算得到的。
1.
离子晶体中，与某离子最近且等距的异电性离子的个数，就是该离子的配位数。
2.
金属晶体中，与某原子最近且等距的原子的个数，就是该原子的配位数。
配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度。
有些数据是要记住的：
1.
体心立方堆积中原子配位数为8。
2.
六方紧密堆积和立方紧密堆积结构的配位数为12。

5. 干冰晶体中co2分子的配位数

干冰晶体中CO2分子的配位数为12, 将CO2分子看成球形, CO2呈立方最密堆积(立方面心堆积), 配位数为12.

6. 常见晶体的配位数

配位化学中，配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数，此概念首先由阿尔弗雷德·维尔纳在1893年提出。配位数通常为2-8，也有高达10以上的，如铀和钍的双齿簇状硝酸根离子U(NO3）6、Th(NO3）6，及最近研究的PbHe15离子，该离子中铅的配位

配位数
数至少为15。
此概念也可延伸至任何化合物，也就是配位数等同于共价键键连数，例如，可以说甲烷中碳的配位数为4。这种说法通常不计π键。
晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。最高的配位数（面心立方）为12，存在于六方紧密堆积和立方紧密堆积结构中。
离子晶体中，指一个离子周围最近的异电性离子的数目。