盖斯定律计算方法归纳

① 盖斯定律的题目的计算方法

盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律。一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应，都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来。因此，如何运用盖斯定律解题是一个关键。一般来说，应用盖斯定律有两种方法：一种是图解法，一种是代数运算法。

(1)盖斯定律计算方法归纳扩展阅读：

“一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。”可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。

使用该定律要注意：

1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；

2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。

3、各步反应均不做非体积功。

4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态。

5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关。

② 盖斯定律怎么计算

盖斯定律说的是 ，反应热是状态函数，与反应途径无关。具体计算时，可以运用方程式叠加的方法，得到目标方程式，反应热也是代数和题目是问 白磷和红磷转化的反应热吧P4---> 4P (红磷）。。。这个就是目标方程式 P4（白磷，s）+5 O2 ==== P4O10（s） H1P4O10(s）=4P（红磷，s）+5 O2（g）==== -4H2上述两个式子相加，就得到了 P4-====4P (红磷）。。。H =H1-4H2

③ 盖斯定律怎么计算

一确定的化学反应的恒容热或恒压热只取决于过程的始态与末态，而与中间的途径无关，这就是盖斯定律。例如：
a式：
C
+
CO2==CO2
b式：1.C
+1/2O2==CO
2.CO+1/2O2==CO2
就是说b式的焓变，熵变由1，2相加而来，所得结果与a式相同。

④ 关于盖斯定律的计算

C(s)有很多的话就看H2就好了看到CO 就找③看到H2还有H2O（g）就找② 然后把总方程式没有的消掉就好了送个另外的公式，对本题没用，顺便看看吧反应物生成焓之和+燃烧焓之和=生成物生成焓之和+燃烧焓之和

⑤ 怎样运用盖斯定律快速容易的进行加减，（小窍门）得到方程式。有经验的，恳请你详细解释一下，下午就考化

【预备知识】
首先，让我们来看预备知识，盖斯定的含义有两种表达方式：
①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【推论】
①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
盖斯定律主要应用于反应热的计算，下面我们就来了解如何利用盖斯定律计算反应热。
利用盖斯定律计算反应热的传统做法是：先设计反应过程，将一个反应分几步完成，然后再将各步反应的反应热相加，通过计算即可得出结果。
下面请看屏幕所示例题：
例题：
已知：
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=－393·5kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
通过实验不能直接测出由碳和氢气生成甲烷的反应热，请通过计算得出：C(s)+2H2(g)＝CH4(g)的反应热。
这个题目要求计算碳和氢气反应生成甲烷的反应热。根据已知的热化学反应，我们可以设计一个途径：首先碳和氢气先分别与氧气反应，生成水和二氧化碳；然后让水和二氧化碳发生第一个反应的逆反应，生成甲烷和氧气。请看解题过程：
解：C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应可以设计为：
CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g)是③的逆反应，由③可知：
CO2(g)+2H2O(l)＝CH4(g)+2O2(g) ΔH4=890.3kJ·mol-1 ④
由此可得，C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 反应方程式，可由②+③×2+④获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3+ΔH4=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1+890.3 kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
【缺点】设计反应过程比较复杂，方法比较麻烦。
这个方法对于简单问题还可以解决，但是对于复杂问题就很难解决了，而且每一个题目情况有所不同，需要采取不同的办法去解决，这样难度就比较大。下面，我给你介绍一个非常简便的方法，来解决这类问题。
【学法指导】
具体做法是：首先根据所求反应的方程式中各物质的系数，将已知热化学方程式整体乘以相应的系数，然后进行加减合并。若合并后出现负号则移项，使各物质的系数与所求的方程式完全相同即可。
说明：若我们需要的物质的系数不符合要求时，可以乘以相应的数字来解决；若物质位置不合适（也就是说，我们要的是反应物，而已知方程式中却是生成物），可以利用减法，将其移到方程式的另一侧。
下面，让我们用这种方法解决刚才那个问题。
我们观察C(s)+2H2(g)＝CH4(g) 的方程式发现，1molC(s)和2molH2(g)反应生成1mol CH4(g)，而反应式②中有1molC(s)、反应式③有1molH2(g)、反应式①中的反应物中有1mol CH4(g)。我们需要1molC(s)和2molH2(g)反应，生成1mol CH4(g)，所以可以通过：②+③×2－①，得到C(s)+2H2(g)＝CH4(g)。下面，请看解题过程。
解：由分析可知，反应式C(s)+2H2(g)＝CH4(g)可由②+③×2－①获得。所以，ΔH=ΔH2+2×ΔH3-ΔH1=－393.5 kJ·mol-1+2(－285.8) kJ·mol-1－(－890.3) kJ·mol-1=－74.8kJ·mol-1
大家是否觉得，这个方法要比传统做法简单很多。
【活学活用】
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为－890.3kJ·mol-1、－285.8 kJ·mol-1和－283.0 kJ·mol-1，利用CH4 +CO2=2CO+2H2可以制备CO。请写出该反应的热化学方程式。(说明：本题由2012年高考题修改而成)
由已知可知，反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2获得。下面请看解题过程：
解：由已知可知：
①CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ·mol-1
③CO (g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－283.0 kJ·mol-1
故，反应CH4+CO2=2CO+2H2的方程式，可由①－②×2－③×2获得。该反应的ΔH=-890.3kJ·mol-1—2×(-283.0)kJ·mol-1—2×(-285.8)kJ·mol-1=
247.3kJ·mol-1故，该反应的热化学方程式应为：
CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH= 247.3kJ·mol-1

⑥ 盖斯定律的计算

哪有那么复杂，热化学这部分我认为把两点搞清楚就可以了。
第一，燃烧热，中和热和反应热；
第二，盖斯定律。
燃烧热：定义不说，主要是1mol物质，完全燃烧，产生稳定的化合物。如H2必须生成液态水，S必须生成SO2等等，其deltaH肯定为负值；中和热：定义不说，主要是强酸和强碱的稀溶液，产生1mol水放出的热量，其deltaH肯定为负值；反应热：就是化学反应所产生的热量，deltaH可能正值可能负值。
盖斯定律：主要抓住核心，反应的热量只与始态和终态有关。所有的方程式可以加加减减合成一个新的热化学方程式。其意义在于，有的实验根本测不出来的deltaH可以通过盖斯定律获得

⑦ 盖斯定律是怎样计算

是 经过不同的途径 而 初始物 和生成物 相同 能量就相同

⑧ 盖斯定律计算三字口诀是什么

盖斯定律是热化学中一个重要的基本定律。一些难于实现、难于控制和难于测定其热效应的化学反应，都可以通过盖斯定律用间接方法把它的热效应计算出来。因此，如何运用盖斯定律解题是一个关键。

一般来说，应用盖斯定律有两种方法：一种是图解法，一种是代数运算法。由于图解法需要设计几种反应途径，比较繁杂，所以，经常采用代数运算法。但在教学中发现，所有版本的教材在应用此法解题时，同解代数方程一样。

定律定义

盖斯定律定义：一个反应，在定压或定容条件下，不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，总反应方程式的焓变等于各部分分布反应按一定系数比加和的焓变。盖斯定律换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。

⑨ 高中化学盖斯定律计算

CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mol------（1）
CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，H2------------------（2）
(1)+(2):2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),H3=H1+H2=-867*2KJ
H2=2*(-867)-H1=-1734+574=-1160KJ