证明金属镁比铝活泼的实验方法步骤

① 实验证明镁和铝的金属性强弱

（1）金属镁和铝和盐酸反应产生氢气的速率不一样，可以证明金属的活泼性强弱，金属铝在常温下遇到浓硫酸发生钝化，不能用浓硫酸，故答案为：镁带、铝条、盐酸；
（2）金属镁和铝与盐酸反应分别为：Mg+2HCl═MgCl ₂ +H ₂ ↑，2Al+6HCl═2AlCl ₃ +3H ₂ ↑，故答案为：Mg+2HCl═MgCl ₂ +H ₂ ↑，2Al+6HCl═2AlCl ₃ +3H ₂ ↑；
（3）将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，故答案为：将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝．

② 用什么实验验证铝和镁金属性与金属活泼性

可以 最好是稀盐酸 观察生成气泡的速率，快的金属性更活泼
能与酸反应就证明了金属性

③ 能证明Mg的金属性强于AI的实验方法是什么

你好！
①将镁放入铝的盐溶液中，铝被置换出来
如3Mg+2AlCl3=2Al+3MgCl2
②分别将镁条，铝条插入酸中，观察到Mg产生气泡速率比Al快
③Mg可以和热水反应，而Al和达沸点的水（水蒸气）反应，由此亦可见Mg比Al活泼
如有疑问，请追问。

④ 比较镁和铝金属性强弱的实验方法

可以把镁 铝分别放在同物质的量的盐酸中比较看哪一个氢气的反应速率块 也可以用镁去置换铝盐，看是否能置换出铝

⑤ 设计两个原理不同的实验证明镁的金属性强于铝

1、Mg2+与Al、Al3+与Mg，两组反应，后者能反应，因此Mg的还原性强于Al，即Mg的金属性较Al强
2、对于同浓度的MgCl2和AlCl3稀溶液，均加入同浓度的浓氨水，前者几乎不反应，后者明显反应，证明Al3+的酸性比Mg2+强，进而证明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，即Mg的金属性较Al强

⑥ 验证金属活动性顺序的实验方法

在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，要比较金属的活动性大小，常用金属与盐溶液的反应．要验证三种金属活动性大小关系时，通常采取“三取中”的方法即：取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．解答：解：要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可采用“三取中”的方法：
方案1、取铜的单质与铁、银的盐溶液反应，所需的物质：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；
方案、取铜的盐溶液与单质铁、银反应，所需的物质：CuSO4溶液，Fe，Ag．
故答为：方案1：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；方案2：CuSO4溶液，Fe，Ag．
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⑦ 某化学学习小组为比较镁和铝的金属活动性强弱设计了如下实验方案。（1）实验准备：(1)用98％的浓硫酸配制