测量高锰酸钾浓度的方法

A. 如何用草酸钠溶液测定高锰酸钾溶液的浓度

直接用标准草酸钠溶液滴定高锰酸钾即罩念培可，不需要指示剂，看高锰酸钾的物唯颜高握色变化即可，滴定需要在酸性条件下进行，你可以用硫酸酸化。

B. 高锰酸钾指数测定

高锰酸钾指数颤冲测定如下：

一、原理：

1、以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学耗氧量，以前称为锰法化学耗氧量。我国新的环境水质标准中，已把该值改称高锰酸盐指数，而仅将酸性重铬酸钾法测得的值称为化学需氧量。

2、国际标准化组织（ISO）建议枯拆高锰酸钾法仅限于测定地表水、饮用水和生活污水，不适用于工业废水。

二、测定方法：茄败歼

1、试剂：

（1）（1+3）硫酸：在三份体积的蒸馏水中，徐徐加入比重为1.84的浓硫酸1份。

（2）草酸钠溶液：草酸钠贮备液，C（1/2Na2C2O4）=0.1000mg/L。称取在105一110C烘干Ih并冷却后的草酸钠0.6705g溶于蒸馏水，移入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至现定刻度，摇匀待用。草酸钠标准液，C（1/2Na2C204）=0.0100mol/L。

（3）高锰酸钾溶液，C（1/5KMnO4）=0.01molL。在台秤上称取A.R高锰酸钾0.64g，溶于2000mL蒸馏水中，加热煮沸10-15min，冷却静置过夜（盖上表面皿，以免尘埃入内）。用虹吸（或小心顷出）取上层清液，转入洁净的棕色玻璃瓶中保存待标定。

C. 高锰酸钾1克怎么测量

1、首培氏先取高锰酸钾样品，精密称定，置于250毫搜旦升容量瓶中。
2、其次加新制备的蒸馏水溶解并稀释配漏散至刻度，摇匀。
3、最后观察产生物就可以测量高锰酸钾了。

D. 高锰酸盐指数的测定

高锰酸盐指数的测定方法：

1、(1+3)硫酸，在三份体积的蒸馏水中，徐徐加入比重为1.84g/mL的浓硫酸1份，煮沸。滴加高锰酸钾溶液至溶液呈粉红色。

2、草酸钠标准贮备液，浓度C(1/2Na2C4O2)为0.1000 mol/L。称取在105-110℃烘虚陆干2 h并冷却后的草酸钠0.6705g溶于蒸馏水，移入100mL容量瓶中，用蒸馏水差胡顷稀释至标定刻度，摇匀，置4℃保存。

5、高锰酸钾标准溶液，浓度C3(1/5KMnO4)约为0.01mol/L，吸取高锰酸钾标准贮备液100ml于1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，混匀。氢氧做培化钠，500g/L溶液，称取50g氢氧化钠于水并稀释至100mL。

E. 高锰酸钾浓度

1.KD-O02原液中H2O2含量的测定(GB6684-86)量取0.18毫升(0.2克)样品，称准至0.0002克。加25.00毫水，加10毫升4N硫酸。用0.lN高锰酸钾标准溶祥慎液滴定至溶液呈粉红色保持30秒钟。H2O2含量%（X H2O2）按下式计算：
X H2O2=（V.C*0.01701）/M *100
式中：V-高锰酸钾标准溶液之用量，毫升;
C-高锰酸钾溶液之当量浓度，N;
m-样品重量，克;
0.01701-每毫克当量H2O2之克数。
（注：测定中所需标准溶液、制剂及竖念制品均按GB601、GB602之规定制备）2.稀释后的康迪消毒液中H2O2浓度的测定试验规则:
方法所用试剂和水，在没有注明其它要求时，均按分析纯试剂和蒸馏水或相应纯度的水，试验所需标准滴定寸翻帆 带叮齐甘及制品在没有说明其它标准时，均按GB60l、GB603之规定制备。
试验方法:
(1)用500 ml或l000ml的烧杯从已配制好的消毒液申量取500-1000ml，如有杂质，须放置一段时间，让其沉淀。
(2)在3嘶创锥形瓶中预先放入40-50ml而肛的水再倒人4N的硫酸 lOml或l5M。
(3)从上述烧杯中用lOml的移液余宴困管移取lOml的消毒液于锥形瓶中。
(4)用0，1N的高锰酸钾标准液滴定至锥形瓶中溶液呈粉红色，保持30秒不褪色。
(5)H2O2含量%(X)按下式计算:
X H2O2=（V.C*0.01701）/10 *100
式中:V-高锰酸钾标准溶液用量，毫升;
C一 高锰酸钾标准溶液之当量浓度，N;
(6)消毒剂 (原液)浓度计算:
消毒剂 的浓度%(Y)按下式计算:
YKD-002= （XH2O2）/0.28 3.0.lN高锰酸钾标谁溶液的配制及标定:
(1)配制:
称取3.3克高锰酸钾，溶于1050毫升水中，缓缓煮沸15分钟，冷却后置于暗处密封保存两周。以4号玻璃过滤埚滤于干燥的棕色瓶中。
(注:过滤高锰酸钾溶液所使用的4号玻璃滤，事先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5分钟，收集瓶也要用此高锰酸钾溶液洗涤2-3次。)(2)标定:
a.测定方法:称取0.2克于105-100摄适度，烘至恒重的基准草酸纳称准至0.0002克。溶于100毫升含有8毫升硫酸的水中，用0.1N高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时加热至65QC，继续滴定至溶液呈粉红色保持30秒钟。同时作空白试验。b.计算:
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算:
N= G /（（V1-V2）*0.06700）
式中:G-草酸钠之重量，克
V1一 高锰酸钾溶液之用量，毫升
V2一 空白试验高锰钾溶液之用量，毫升
0．06700-每毫克当量Na2C2O2之克数

F. 如何测未知的高锰酸钾的浓度

可使用已知浓度的标准亚硫酸盐、二价铁盐、碘化钾或草酸等还原性物质滴定未知浓度的酸化的高锰酸钾溶液，不需指示剂（高锰酸钾溶液本身就做指示剂），滴至高锰酸钾紫红色褪去且半分钟内不变为红色即可。
例如：用 已经标定浓度的草酸钠溶液测定已知体积未知浓度酸性高锰酸钾溶液
草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成无色的Mn2+，从而可以使高锰酸钾溶液褪色（称为氧化还原滴定）。
由于已经知道草酸钠溶液浓度和高锰酸钾溶液的体积（如先量取20ml，加入到锥形瓶中），
再用已经装入滴定管中的草酸钠溶液向锥形瓶中去滴定，当滴加到高锰酸钾溶液褪色且半分钟内不变为红色时，就可以从滴定管的刻度上读到消耗草酸钠溶液体积，
根据反应方程式得出二者关系为： 5 C2O4(2-)- ------ 2MnO4-
可以很轻松算出高锰酸钾溶液的浓度。希望你能满意，也敬请采纳，谢谢！

G. 高锰酸钾含量的测定

1)
草酸钠法
2)
碘量法：向250ml锥形瓶中加入碘化钾(10%)溶液20ml，硫酸(1:4)10ml，再用滴定管准确量取高锰酸钾溶液20ml，然后用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈淡黄色时，加入淀粉(0.2%)溶液5ml，再继续滴定至蓝色消失即为终点。

H. 高锰酸钾指数测定的国家标准方法是什么

GB 2513-2004 食品添加剂 高锰酸钾
GB/T 1608-2008 工业高锰酸钾

I. 如何标定高锰酸钾标准溶液

高锰酸钾是氧化还原滴定反应最常用的标准溶液之一。配制和标定高锰酸钾溶液的方法如下：
1.将蒸馏水煮沸，冷却后备用。准确称取一定量的高锰酸钾，放到烧杯中，溶解，倒入棕色试剂瓶中，静置数天。因为高锰酸钾见光容易分解，因此，必须存放在棕色的试剂瓶中。
2.高锰酸钾静置过后，即可进行标定。采用草酸钠作为标准试剂。将草酸钠预先干燥过，用分析天平盯搜雀准确称取定量的草酸钠，置于250毫升锥形瓶中，加入40毫升蒸馏水，5毫升3M的硫酸，使草酸钠溶解，并加热至70度左右。
3.然后，趁热用高锰酸钾溶液进行滴定，开始滴定速度要慢一点，然后随着锰离子的形成，反应速度越来越快，接近终点凯早时漏知，应减慢滴加速度，待最后半滴加入摇匀后，形成粉红色不褪色，即为终点。
计算出高锰酸钾溶液的浓度，标定完成。

J. 高锰酸钾含量测试

以标准硫酸液铁铵溶液直接滴定。用20ml吸液管吸取已被标定的硫酸亚铁铵标准溶液20.00ml置于三角瓶中，加去离子水150ml、1+1H2SO4 10ml，以待测高锰酸钾溶液滴定至溶液颜色由浅绿色变为为红色为终点。溶液浓度以0.05M为宜。你如果用硫酸亚铁铵滴定其它氧化剂溶液来标定硫酸亚铁铵，那你也得用硫酸亚铁铵来滴定所要测定的样品溶液。这样做是为着与标定硫酸亚铁铵溶液的方向一致，可以降低系统误差。你应该看看《分析化学手册》中有关标准溶液标定部分。 下面给你介绍三种很经典很简便易行的实验室测定高锰酸钾的方法： 先用5ml鼓形吸液管吸取浓度30-40g/L的待测高锰酸钾溶液两份各5.00ml于两个100ml容量瓶，以去离子水稀释至刻度，摇匀后将此高锰酸钾溶液注入25ml酸式滴定管中准备滴定。标定标准溶液的方法：1、基准草酸钠法 在感量为0.1mg的光电天平上准确称量基准草酸钠固体0.2000g（过量些也没关系，记下准确数值G就可以了，精确至小数点第四位，比如0.2134g。），以150ml去离子水溶解于250ml三角瓶中，加1+1 H2SO4 15ml，以100ml容量瓶中之待测高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至70度左右，继续滴定至微粉红色保持在30秒内不消失为终点，记下消耗的高锰酸钾溶液的体积V。高锰酸钾浓度的计算：N = 1000*G/67*V，计算后将四个数值取平均值即得；2、标准硫代硫酸钠溶液法 取已稀释的待测高锰酸钾溶液25ml（25ml吸液管吸取）三份于250ml三角瓶中，加4N H2SO4 20ml、KI 2g、去离子水150ml，待KI溶解后置于暗处5分钟，以标准0.05N Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5%淀粉溶液指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录所消耗的标准Na2S2O3溶液体积V。高锰酸钾浓度的计算：N = 25*0.0500/V，计算后将三个数值取平均值即得；3、标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法 取已在105-110度恒重两小时的基准K2Cr2O7 0.4903g，以去离子水溶解后转移至100ml容量瓶中并以去离子水稀释至刻度，摇匀后以25ml鼓形吸液管吸取25.00ml 三份于250ml三角瓶中，加去离子水150ml。此标准K2Cr2O7溶液的浓度为N = G/49.03； 取(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O固体40g，以300ml 4N H2SO4溶解，以去离子水稀释至1000ml刻度； 以所配(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定标准K2Cr2O7溶液，近终点时加指示剂0.5%苯代邻氨基苯甲酸溶液3滴，继续滴定至紫红色突变为亮绿色为终点，记录所消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积V。 计算公式：N(NH4)2Fe(SO4)2*V(NH4)2Fe(SO4)2 = NK2Cr2O7*VK2Cr2O7。 高锰酸钾溶液浓度在10-50g/L含量较高，宜稀释20倍，这样测定误差较小，滴定时观察终点也方便。用基准Na2C2O4和标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液法都是实验室里很经典的测定方法，操作起来简单方便。建议你多做几次借以熟练。再者，上面方法里浓度值都是以当量浓度表示的，你自己最后换算成克每升高锰酸钾的表示形式。 标准Na2S2O3溶液的标定： 称取基准K2Cr2O7 0.2g（ 在感量为0.1mg的光电天平上准确称量，精确至小数点后第四位）三份置于500ml碘量瓶中，分别加30ml冷却了的煮沸去离子水溶解，并加KI 2g及4N H2SO4 20ml，待KI溶解后置于暗处10分钟，取出后加去离子水200ml，以待标定的Na2S2O3溶液滴定，近终点时加0.5%淀粉溶液指示剂1ml，继续滴定至蓝色刚好消失为终点，记录所消耗的标准Na2S2O3溶液体积V。 标准Na2S2O3溶液浓度的计算： N = 1000*G/49.03*V，将三个滴定结果取平均值即得。