溶液的配制和稀释的步骤和方法

A. 配制溶液的方法，稀释配制,步骤:计算方法

配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/L，400mLNaOH溶液的步骤： 要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容的。实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。 1、计算需要氢氧化钠的质量 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2、称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线。摇匀，即得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。 例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步族毕缓骤 第一部计算：根据c1V1=c2V2,计算需要浓硫酸的体积 第二步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积 第三步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释， 第四步：转移，待溶液数宴温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中 第五步，洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的兆模玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中 第六步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容 第七步：摇匀，将溶液摇匀，如果液面下降也不可再加水定容 第八步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签

B. 溶液配制的步骤

配制溶液是平时检验、化验、实验工作的重要组成部分，以下是配制溶液的七大步骤：

1.计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。根据要配制溶液的量，计算出所需的溶质质量、液体体积，只有准确的计算，配制出来的溶液浓度才能确定，才能保证检验、实验、化验结果的准确性。

2.称量：用托盘天平称量固体芹闹质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。对于配制标准溶液，所需的溶质质量需用到分析天平进行精准称源橡量。

3.溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，如不能完全溶解可适当加热，并用玻嫌裂罩璃棒搅拌。

4.转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下。

5.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

6.定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与我们需要配制的溶液体积刻度线相切。

7.摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，然后给溶液装瓶贴签，标注溶液名称，浓度，配制日期，配制人员，保质日期等信息。

C. 用浓溶液配制成稀溶液三步骤

浓溶液配制成漏枯稀溶液所需仪器：烧杯、量筒、玻璃棒；

制作步骤方法：

1．计返渗洞算：计算需要的浓硫酸的体积，水的体积；喊唤

2．量取：用量筒分别量取浓硫酸的体积，以及水的体积；

3．稀释：把浓硫酸慢慢倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌。

D. 稀释浓溶液的步骤详细

所需的仪器：

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、量筒

步骤：

第一步：计算

计算浓溶液的量，以及需要的水，或其他溶剂的量。

第二步：取液

取适合浓溶液的量。

第三步：移液：将浓溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

第四步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第五步：定容：倒水或其他溶剂的至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第六步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀，或采用玻璃棒搅拌均匀。

第七步：装瓶、贴签。

有一些在稀释的时候回大量放热的溶液，例如浓硫酸。在稀释的时候，一定要注意，将需要稀释的溶液慢慢的注入到水中，并且不断搅拌。这样才能避免溶液飞溅，使人受伤。

E. 配置溶液的正确步骤是

配置溶液一共有八个步骤：

1、计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。

2、称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。

3、溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。

4、移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应誉宽靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。

6、定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。

7、摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。

8、装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。

(5)溶液的配制和稀释的步骤和方法扩展阅读：

注意事项

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要饥虚唯溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的烂培溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

F. 配制溶液的五个步骤分别是

一共有七步，分别是：

（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

（2）称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。

（3）溶解：在烧杯中溶昌信解袭迅盯或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水

（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻拍和度线以下）。

（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

（8）装瓶贴签。