检验铵盐的方法步骤

1. 铵盐的检验方法

http://..com/question/50319372.html
看看我以前回答的问题，铵根和氨气的检验。
你所说的是因为利用铵根与氢氧根反映生成一水合氨，一水合氨不稳定生成氨气和水。氨气与湿润的红色石蕊试纸中的水反应生成一水合氨显碱性，所以会使红色石蕊试纸变蓝！

2. 铵的检验方法

铵盐的检验方法通常是与碱混合（必要时加热），会放出氨气。例如：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是铵盐与碱发生复分解反应，生成新盐和一水合氨，一水合氨易挥发为氨气和水。
NH4+OH=NH3↑+H2O
铵盐可以与奈斯勒试剂反应生成黄棕色沉淀，用于定性检验。
NH4+ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg(NH2)I + 7I+ 3H2O

3. 氨盐的检测方法

氨极易溶于水，溶解度一般取为1体积水溶700体积氨气。生成一水合氨。
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
跟酸反应
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
若在水溶液中反应，化学方程式为：
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
(黄绿色褪去，产生白烟)
反应实质：2nh3+3cl2===n2+6hcl
nh3+hcl===nh4cl
总反应式：8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
铵盐：
铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(nh4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
铵盐的化学性质：
①有一定程度的水解。
②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。分解产物一般为氨和相应的酸。
这里有一点要注意的：
氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应
③跟碱反应放出氨气
如：nh4cl+naoh===nh3+nacl+h2o

4. 检验铵盐的方法是什么

1、取样于研钵中，加入熟石灰，研磨，若有刺激性气体产生，证明样品中含有铵盐；否则没有。

2、取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，证明样品中含有铵盐；否则没有。

铵盐共性：

1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体（NH4MnO4是紫黑色），易溶于水，溶水时吸热。

2．受热分解（不稳定性）

NH4Cl== NH3↑+ HCl↑

NH4HCO3== NH3↑+ CO2↑+ H2O（条件均为加热）

铵盐的用途

具有强烈的杀菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基铵可用作腈纶的匀染剂。季铵盐分子中的两个烷基是长链烷基的产品，对各种纤维具有良好的柔软作用，能使纤维膨胀柔软，外观美观而平滑，富有良好手感，是一种常用的纤维柔软剂。

溴化双十八烷基二甲基铵，不仅是杀菌剂，而且对棉、毛、合成纤维织物都具有显着的柔软作用。十八烷基二甲基羟乙基铵硝酸盐是一种极好的抗静电剂。季铵盐还可作防水剂、缓染剂、石油破乳剂等。

5. 铵盐的检验

方法一：取样于试管中，加入氢氧化钠溶液，微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若红色石蕊试纸变蓝，证明样品中含有铵盐；否则没有。

(5)检验铵盐的方法步骤扩展阅读

氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐，它们一般是无色的晶体，易溶于水。

铵根离子和钠离子是等电子体，铵离子半径近似于钾离子和铷离子的半径。因此，铵盐的性质也类似于碱金属的盐类，而且往往与钾盐、铷盐同晶，并有相似的颜色 、溶解度、晶型等。在化合物的分类中，常把铵盐和碱金属盐列在一起。