Ⅰ 如何测定一种固体有机物（常温）在另一种有机溶剂中的溶解度如邻二氮菲溶解于有机酸。
你可以在常温下，将邻二氮菲加入这种100g有机酸中，充分搅拌，不行的话超声辅助，充分静置，只要观察到邻二氮菲还有不溶解的，就说明此时溶液已经饱和了，你可以此时测定邻二氮菲的含量，这就是溶解度啊~
Ⅱ 关于如何测量物质的溶解度
在溶质还没有完全溶解于溶剂中时，这时在溶液中取出的液体是不一定饱和的。
但如果溶质已经完全溶解于溶剂中并有溶质析出时，这时在溶液中提取的液体是饱和的。
测定溶解度：
溶解度公式：S=m(溶质）/m(溶剂）
我以硝酸钾为例：
⒈准确称量干燥的蒸发皿的质量并记录
⒉在恒温水浴加热下，配制硝酸钾饱和溶液
⒊取一定量的硝酸钾饱和溶液倾入蒸发皿中，称量并记录（溶液质量=总质量-蒸发皿的质量）。
⒋加热蒸发皿中的溶液至干，放入干燥器内冷却后称量并记录（溶质质量=此时的总质量-蒸发皿的质量 ， 溶剂质量=溶液质量-溶质质量）
⒌用溶解度公式即可求出该物质的溶解度。
⒍重复上述操作，测定两次，求平均值。（测量时有一些注意事项，我这里略过）
Ⅲ 如何计算出固液混合物的体积
固液混合物一要考虑是不是溶液二要考虑如果是溶液就要考虑溶解度，如果是浊液直接按照来测量
Ⅳ 固体测溶解度的问题
你的测试方法根本就是错的，要测试溶解度，既然已知溶质质量和水的质量，那么直接过滤称重未溶解的固体就可以了，你这样蒸发肯定是错的，是在做无用功。水溶液全部蒸发析出的固体是40g无误。
对的，但是如果要精确测量还需要称一下溶液当时的质量。
好奇怪的问题，你是指害怕溶液中的溶质没有完全析出还是测量时降温呢?一般不考虑的吧，实际操作也很难做到的。
希望对你有帮助，如果满意请采纳，不懂请继续追问我。
Ⅳ 如何测定难溶物质的溶解度
一般来说固体溶解度的测定方法有两种,即:平衡法和动态法。
试验测定溶解度的方法有平衡法和动态法。
平衡法：将被测物系在某一温度下恒温搅拌一定时间，静置后分析上层溶液的组成作为该温度下的溶解度。
动态法：通过观察物系中固相的消失来测定溶解度困。前者对溶解达到平衡的速度没有限制，而且代表着物质达到真实溶解平衡的数据，因而得到了广泛的应用。本研究采用静态平衡法进行测定。同时采用溶解和结晶过程相结合的方法来测定其溶解度。
Ⅵ 溶解度的测定方法
(一)硝酸钾溶解度的测定
【原理】
硝酸钾在水里的溶解度是指在一定温度下，硝酸钾在
100g
水中达到饱和状态
时能溶解的克数。
它随温度的升高而增大，
随温度的降低而减小。
把一定量硝酸钾在较高温
度下溶于一定量的水中，
当温度降到溶液里刚有晶体析出时，
这时的温度可作为饱和溶液的
温度。根据测得的温度和已知硝酸钾及水的量，就能算出硝酸钾在某一温度的溶解度。
【操作】
（1）取一支干燥洁净的大试管（约25×120mm），加入5g硝酸钾晶体（化学纯），再加入5mL蒸馏水。试管口上配一只双孔木塞，一个孔中插一支100℃的温度计，另一个孔中插入一根下端有圈的玻璃搅拌器。把大试管放入水浴中加热并不断搅拌（见下图）。
（2）等硝酸钾晶体全部溶解后，把试管取出水浴，不断搅拌，使它渐渐冷却，观察并
记下硝酸钾晶体刚析出时的温度。
把试管再次放在水浴中加热，
等晶体全部溶解后再把试管
取出水浴。再让它自行冷却，记下晶体刚析出时的温度，直到两次温度读数相同或相差
0.5度以下为止（取两次温度的平均值）。
（3）往试管里加水，每次加1mL，按上述操作方法测定水的毫升数分别是6、7、8、9……，溶液中晶体刚析出时的温度。
（二)气体溶解度的测定
【原理】气体的溶解度首先决定于气体的性质，也随着气体压强和溶剂的温度不同而变化。所有气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着气体压强的增大而增大①。当温度不变时，气体的溶解度跟该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（气体不跟水发生化学变化的情况下）。
【操作】
（1）在小烧杯里加入约50mL蒸馏水，放在石棉网上加热煮沸片刻，赶尽溶在水里的二氧化碳等气体。冷却后把水注入烧瓶内，塞上塞子备用。
（2）取一支50mL注射器，在注射孔上配一只大小相宜的胶帽，使注射器不漏气。用注射器从二氧化碳的集气袋中慢慢吸取纯净的二氧化碳气体约30mL（记下精确的读数记作V0）。再用该注射器小心汲取上述凉到室温的蒸馏水约15mL（记下精确读数，记作V水）。在注射孔一端套上胶帽。充分振荡注射器内的溶液，到筒内气体的体积不再发生变化时记下气体的体积数（记作V1）。最后观察、记录室内的温度。
Ⅶ 溶解度的测定 动态法是个什么概念呢
溶解度是指在一定压力和温度下,物质在一定量溶剂中溶解的最高量.一般以100克溶剂中能溶解的物质的克数来表示。一般来说固体溶解度的测定方法有两种,即:平衡法和动态法。平衡法是将被测无系在恒温下搅拌,静置后分析上层溶液的组成作为该温度下的溶解度.分析方法有色谱法,分光光度法,化学滴定法和重量法。动态法又分两种,一种是在一定量溶质和一定量溶剂的条件下,逐渐改变体系的温度使物质完全溶解,记录溶解是的数据.另一种是溶剂的饿量一定,测两某一温度下的溶解度,逐渐增加溶剂里的溶质含量到平衡。