研究有机化合物的一般步骤和方法

❶ 根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格实验步骤解释或实验结论（1）测得A的蒸气密度是同状况下甲

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以有机物质的相对分子质量=16×4.375=70，
故答案为：70；
（2）浓硫酸增重7.2g，则n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，碱石灰增重17.6g，则n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，A分子中C、H原子数目之比=0.4：0.8=1：2，故实验式为CH₂，
令有机物A的分子式为（CH₂）_x，则14x=70，故x=5，则有机物分子式为C₅H₁₀，
故答案为：CH₂；C₅H₁₀；
（3）A的分子式为C₅H₁₀，将A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1个C=C双键，属于烯烃（若溴水不褪色，则属于环烷烃），
故答案为：烯烃（环烷烃）；
（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：2：6，即有机物A中有4种H原子，数目之比为1：1：2：6，有机物A含有2个甲基，A的结构简式为：（CH₃）₂CHCH=CH₂，
故答案为：（CH₃）₂CHCH=CH₂．

❷ 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有

A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．
B、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故B错误．
C、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故C正确．
D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．
故选B．

❸ 研究有机物的一般步骤是什么用什么方法确定有机物的相对分子质量

第一，直接法。测其密度，从中算出摩尔质量，推出一摩尔气体中各元素的原子个数，从而计算分子式。第二，最简式法。即用碳氢个数比，得知其最简式，来推测其分子式。第三，余数法。用相对分子质量除以碳氢二的相对质量。

❹ 研究有机化合物的一般步骤和方法要几课时

看讲授的详细程度，1-4课时都可以。

❺ 研究有机物的一般步骤是什么，用什么方法确定有机物的相对分子质量

研究有机物的一般步骤是
1分离，提纯
2得到实验式
3得到分子式
4得到结构式

确定有机物的相对分子质量
可以使用质谱仪
从质谱图看

❻ 简述确定有机化合物结构的步骤与方法。

能使高锰酸钾溶液褪色，说明含有不饱和键。
能与硝酸银的氨溶液发生反应，说明是端炔。

然后就明了了。
C4H6，含有1个三键，或者2个双键。

A含不饱和键，并且含有端炔结构。
则A是 CH≡C-CH2-CH3 1-丁炔

B含不饱和键，并且不含有端炔结构。
则B是 CH3-C≡C-CH3 2-丁炔 ，或 CH2=CH-CH=CH2（有顺反异构，顺丁二烯、反丁二烯）

❼ 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡

（1）有机物质的密度是相同条件下H₂的45倍，所以有机物质的分子式量为45×2=90，故答案为：90；
（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是

13.2g

44g/mol

=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C₃H₆O₃，故答案为：C₃H₆O₃；
（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO₂（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况），则含有羟基数目是1个，故答案为：-COOH、-OH；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：．

❽ 有机化合物鉴定的一般流程

答：结晶溶剂选择的一般原则及判定结晶纯度的方法。结晶溶剂选择的一般原则：对欲分离的成分热时溶解度大，冷时溶解度小；对杂质冷热都不溶或冷热都易溶。沸点要适当，不宜过高或过低，如乙醚就不宜用。或者利用物质与杂质在不同的溶剂中的溶解度差异选择溶剂判定结晶纯度的方法：理化性质均一；固体化合物熔距≤2℃；TLC或PC呈单一斑点；HPLC或GC分析呈单峰。现代结晶学主要包括以下几个分支：（1）晶体生成学（crystallogeny）：研究天然及人工晶体的发生、成长和变化的过程与机理，以及控制和影响它们的因素。（2）几何结晶学（gometricalcrystallography）：研究晶体外表几何多面体的形状及其间的规律性。（3）晶体结构学（crystallology）：研究晶体内部结构中质点排而的规律性，以及晶体结构的不完善性。（4）晶体化学（crystallochemistry,亦称结晶化学）：研究晶体的化学组成与晶体结构以及晶体的物理、化学性质间关系的规律性。（5）晶体物理学（crystallophysics）：研究晶体的各项物理性质及其产生的机理。溶剂方面：是制备结晶的关键所在。除yangdongyu提到的外，选择时可用少量各种不同溶剂试验其溶解度，包裹冷时和热时。一般首选乙醇。

❾ 有机化合物的研究程序是什么

有机化合物的研究程序一般包括以下步骤
1.分离提纯
2.物理常数鉴定
3.元素分析和实验式确定
4.相对分子量的测定和分子式
5.结构的确定
：a官能团分析
b化学降解及合成
c物理方法的运用

❿ 根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格： 实验步骤 解释或实验结论 （1）测得A蒸汽的

（1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于摩尔质量之比，所以有机物质的相对分子质量=16×4.375=70，
故答案为：70；
（2）5.6gA的物质的量=

5.6g

70g/mol

=0.08mol，浓硫酸增重7.2g，生成n（H₂O）=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，所含有n（H）=0.8mol，碱石灰增重17.6g，生成CO₂是13.2g，n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，所以n（C）=0.4mol，m（C）+m（H）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g，故A不含氧元素，n（A）：n（C）：n（H）=0.08mol：0.4mol：0.8mol=1：5：10，即分子式为：C₅H₁₀，
故答案为：C₅H₁₀；
（3）A的分子式为C₅H₁₀，将A通入溴水中，溴水褪色，故A含有1个C=C双键，属于烯烃，
故答案为：烯；
（4）经红外光谱法测定A分子结构中只含两个甲基，A可能的结构为：CH₃CH₂CH=CHCH₃、CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂、CH₃CH（CH₃）CH=CH₂，
故答案为：CH₃CH₂CH=CHCH₃、CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂、CH₃CH（CH₃）CH=CH₂．