高中常用除雜的方法

A. 化學除雜一直不懂,不知道用哪種物質,哪種方法才好.就想知道高中常見的物質除雜方法

物質除雜一般用到物理除雜和化學除雜的方法,其中由於化學除雜會有引入新雜質的擔憂,所以一般會用到物理除雜.
一、物理除雜
1、溶解性差異法：如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時,可用溶解性差異法除雜.
例如：混有泥沙的苯甲酸溶液,將混合物加水溶解後過濾結晶即可.
2.結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時,可採用結晶法除雜.
例如：混有NaCl的KNO3溶液,將飽和溶液應用降溫結晶的方法,析出的晶體中NaCl雜質的含量大幅下降.
3.萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來,然後利用分液漏斗將其分開.
例如：提取溴水中的溴單質,將溴水加入到分液漏斗中並向其中加入CCl4溶劑,混合振盪,發現溶液分層（下層呈棕紅色）,去除下層Br2/CCl4 溶液,蒸餾後得到溴單質.
4.升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開.
例如：將碘單質從混合物中分離,只需對混合物適度加熱,將蒸出氣體凝華即得到I2單質.
5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引,可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去.
例如：在混合物中分離鐵鈷鎳單質或Fe3O4化合物.
6.滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡,並把袋放入溶劑中,從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作,叫做滲析.滲析法主要用來提純、精製液溶膠.
例如：分離澱粉溶液中的NaCl,將混合物裝入半透膜浸入清水中,靜置一段時間後NaCl從半透膜內滲出.
7.蒸餾法：利用物質沸點不同,來分離互溶混合物.
例如：分離空氣中的成分,利用其沸點的差異.
二、化學除雜
1、沉澱法：利用陰陽離子相遇產生沉澱的方法,待產生沉澱後過濾除去雜質.注意：不要引進新的雜質離子.
例如：粗鹽水制精鹽水,由於海水中存在Ca2+、Mg2+、SO4 2-等離子,應向混合物中加入過量NaOH、過量BaCl2、過量Na2CO3（前兩種物質順序可以顛倒）,將產生的沉澱過濾後通入過量HCl氣體,煮沸除去剩餘的HCl,即製得精鹽水.
2、化學平衡移動法
例如：除去Cl2中的HCl氣體,將混合氣通入飽和NaCl溶液,由於存在Cl2+H2O=（可逆）HCl+HClO,而溶液中存在過多的Cl-,導致平衡逆向移動,Cl2的溶解度下降,而HCl極易溶於水,實現分離.
同樣的還有除去CO2氣體中的SO2氣體,將混合氣通入飽和NaHCO3溶液,原理相同.
3、氧化還原法：利用混合物中物質的氧化還原性差異分離.
例如：除去CO2氣體中的CO氣體,將混合氣體通過灼熱的CuO,發生CO+CuO=Cu+CO2反應,純化了CO2氣體.

B. 高中化學所有出現的雜質及其除雜方法有哪些

原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3•H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析

氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

C. 怎麼去除化學物中的雜質，舉幾個例子(高中階段常見的)

除雜：即將混合物中的雜質以物理或者化學方法除去，使混合物變成純凈物。
觀察混合物的組成，考慮他們的物理性質和化學性質，能否除去雜質或者使雜質轉變為所需的物質，當然在這個過程中不能帶入新的雜質（即使帶入也能輕易除去），並得到原物質的狀態。下面以兩種物質組成的混合物為例：
1.一種物質溶於水，一種不溶於水（當然也可以是其他溶劑）如氯化鈉中含有少量的碳酸鈣
操作：加水（足量）、攪拌溶解、過濾、蒸發即可
2.物質在水中的溶解能力（溶解度）不同。硝酸鈉固體中含有少量的氯化鈉
操作：加水配製熱的硝酸鈉溶液，降溫結晶、過濾、洗滌、乾燥
3.雜質可以轉化為所需的物質。如：氯化鈉固體中含有少量的碳酸鈉
操作：加足量的稀鹽酸，蒸發（過多的鹽酸會在此過程中揮發掉）
4.二氧化碳中含有少量的一氧化碳
操作：將氣體通過灼熱的氧化銅
5.氧化鈣中含有少量的碳酸鈣
操作：高溫加熱，碳酸鈣受熱分解，生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳以氣體形式放出。

D. 高中化學常見物質除雜方法方法都有哪些

1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 / 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量）,再通CO2過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3•H2O 過濾、 加熱固體
15 SiO2 ZnO鹽酸 / 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 /
20 Na2CO3 NaHCO3 / 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 /
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl / 升華
29 NaCl NH4Cl / 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析
43 乙烯 乙炔 AgNO3 過濾

E. 高中化學所有物質的分離、除雜的方法

分離 ，除雜分為固體，液體，氣體除雜。
除雜方法及所需試劑如下：
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3•H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質
（2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法
6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離
9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

F. 高中化學有機物除雜

1.乙烷中混有乙烯.
共同點：氣體，密度大於空氣，都不溶於水，都可燃
不同點：烷烴：不能使高錳酸鉀褪色，不能與溴水反應，烯烴：能使
高錳酸鉀褪色，能與溴水反應
除雜方法：用溴水洗氣即可除去乙烯
2.乙烷中混有硫化氫.
共同點：氣體，密度大於空氣，乙烯稍微溶於水，硫化氫以1：2.6溶於水
不同點：乙烷是烷烴，烷烴具有較穩定的結構，化學性質較穩定，不予強酸強鹼反應，也不與強氧化劑反應。硫化氫是弱酸性氣體，弱酸可與鹼反應。同時，硫化氫中的硫顯最低價，具有還原性，可與氧化劑反應。
除雜方法：1.用鹼洗氣;2.用強氧化劑洗氣
3.乙烷中混入二氧化硫
方法和原理和第2題是一樣的。（二氧化硫以1：40溶於水）
二，
將雜質轉化為原物質
如二氧化碳中混有一氧化碳
已知一氧化碳點燃生成二氧化碳，同時二氧化碳不可燃
除雜方法：點燃混合氣體

更多具體的例子樓上已經很全面了，希望可以幫到你。

G. 高中化學常見無機物質除雜方法

你好，很高興為你解答：

（1）NaHCO3 溶液(Na2CO3)
方法：向溶液中通入足量二氧化碳氣體
原理：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
（2）Na2CO3溶液 pan >(NaHCO3)
方法：向溶液中滴加適量的NaOH溶液
原理：NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O。
（3）NaOH溶液（Na2CO3）
方法：滴加適量的Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，過濾。
原理：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。
（4）NaCl溶液(Na2CO3)
方法：加入足量的稀鹽酸至溶液呈中性。
原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。
（5）FeCl3溶液（FeCl2）
方法：通入足量的氯氣。
原理：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
（6）FeCl2溶液（FeCl3）
方法：加入足量的鐵粉，充分振盪後過濾。
原理：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
主要裝置：圖1過濾裝置。
（7）NaCl溶液(Br2或I2)
方法：加入CCl4或苯充分振盪後分液。
原理：Br2或I2易溶於CCl4或苯等有機溶劑中。
主要裝置：圖2分液裝置。
（8）澱粉溶液（NaCl）
方法：將混合物裝入半透膜袋中浸入蒸餾水中滲析。
原理：澱粉膠體微粒不能透過半透膜，鈉離子和氯離子能透過半透膜。
主要裝置：圖3滲析裝置。
（9）FeCl3溶液(FeCl2、CuCl2)
方法：①加入過量的鐵粉，過濾（除去CuCl2，同時把FeCl3轉化成了FeCl2）；②在濾渣中加入適量鹽酸將鐵溶解，過濾（將過量的鐵粉轉化為FeCl2）；③將①和②的濾液合並後通入足量的氯氣（將FeCl2轉化為FeCl3）。
原理：①Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2;
②Fe+2HCl= FeCl2 +H2;
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
主要裝置：圖1過濾裝置。
（10）NaCl溶液（SO42-、Mg2+、Ca2+）
方法：依次加入過量BaCl2溶液（除SO42-）、過量NaOH溶液（除Mg2+）和過量的Na2CO3溶液（除Ca2+和過量的Ba2+），過濾後向濾液中滴加鹽至溶液呈中性（除去過量的OH-和CO32-）。
原理：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl，2NaOH+MgCl2=
Mg(OH)2+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O。
主要裝置：圖1過濾裝置。
（11）CuCl2溶液(FeCl3)
方法：加入足量CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌一段時間後過濾 (調節溶液的pH法) 。
原理：加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末可與H＋發生反應,減小了H＋濃度，促使Fe3+的水解平衡：Fe3＋+3H2O ≒ Fe(OH)3+ 3H＋向右移動，生成Fe(OH)3沉澱,可過濾除去。
主要裝置：圖1過濾裝置。
MgCl2溶液(FeCl3)的除雜可採用相似的方法。

H. 高中化學純凈物除雜質方法

簡單的說，除雜的方法是「主不減，雜不增」，除雜方法簡單，容易操作、容易分離。
簡單的解釋，物質除雜的原則是：
①不增，即在除去雜質的同時，不能引入新的雜質；
②不減，即不能減少被提純的物質；
③簡便，即分離操作簡便易行；
④易得，即除雜試劑價格便宜，容易得到；
⑤雜質轉化為目標產物，即所選用的方法在保證除去雜質的同時，最好能增加被提純物質的量。
常見的物質除雜方法有二大類，即利用物質的物理性質、化學性質，採用物理方法或者化學方法進行除雜：
一、利用物理性質的差異
1.溶解性差異法：當提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，可用溶解性差異，然後過濾除雜。
2.結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時，可採用結晶法除雜。
3.萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然後利用分液漏斗將其分開。
4.升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開。
5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。
6.滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡，並把袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。滲析法主要用來提純、精製液溶膠。
7.蒸餾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。
二、利用化學性質的差異
1.熱分解法：對於穩定性差異較大的固體混合物，可採用熱分解法。比如碳酸鈉中的雜質碳酸氫鈉的除雜，可以利用加熱的方法，碳酸氫鈉受熱分解，即可得到碳酸鈉。
2.氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性，將雜質氧化或還原，使其轉化為易於分離的物質。
3.絡合法：加入絡合劑，將雜質轉化為可溶性絡合物，使之易與所需的物質分離。
4.沉澱法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變為沉澱除去。
5.酸鹼溶解法：利用固體雜質與酸或鹼反應的性質，將雜質轉變為可溶性的鹽而除去。
6.酸、鹼洗滌法：利用雜質與酸或鹼反應的性質，將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或鹼溶液。
在除雜的過程中，更多是利用化學方法進行除雜。在理解反應的實質，再利用常見的物質分離的方法，即可完成除雜目的。

I. 高中化學關於除雜問題有哪些

化學除雜的方法
將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。現列舉幾種方法，供大家參考。
1
物理方法
1.l
過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
1.2
結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
2
化學方法:原理
（一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
（二）、反應後不能帶入新的雜質。
（三）、反應後恢復原物狀態。
（四）、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
2.1
沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2.2
化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
2.3
置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
2.4
吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
2.5
其它法:
將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質

J. 化學高中常見除雜的方法

可以分類記憶：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
我是化學老式，不會給你亂講的，是你們化學老式方法有問題，你按照我說的，把上面的歸個類，很容易就記住了。