A. 高中化學計算有哪些方法
你好，
高中化學計算，主要考
第一：差量法，根據物質質量，體積，物質的量等的差量計算
第二：守恆法，個人認為，此法必考
主要考電子守恆，電荷守恆，質量守恆，還有鹽類水解部分的三大守恆
第三：十字交叉法，涉及平均量時可以考慮使用
希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納
B. 速求高中化學計算方法歸納！！
已經給你發了十幾個文件
這是自己辛苦收藏的，希望有幫助
你若基礎不好，建議先把基礎打扎實，萬變不離其宗
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C. 高中化學計算方法
10.守恆法.物質在參加反應時,化合價升降的總數,反應物和生成物的總質量,各物質中所含的每一種原子的總數,各種微粒所帶的電荷總和等等,都必須守恆.所以守恆是解計算題時建立等量關系的依據,守恆法往往穿插在其它方法中同時使用,是各種解題方法的基礎,利用守恆法可以很快建立等量關系,達到速算效果.[例12]已知某強氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低價態,如果還原含 2.4*10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價態,需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液,那麼R元素的最終價態為 A.+3 B.+2 C.+1 D.-1因為在[RO(OH)2]-中,R的化合價為+3價,它被亞硫酸鈉還原的同時,亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉,硫的化合價升高了2價,根據2.4*10-3mol[RO(OH)2]-與12ml*0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應,亞硫酸鈉共升0.0024*2=0.0048價,則依照升降價守恆,2.4*10-3mol[RO(OH)2]-共降也是0.0048價,所以每mol[RO(OH)2]-降了2價,R原為+3價,必須降為+1價,故不需配平方程式可直接選C. 11.規律法.化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的,這些數量關系就是通常所說的反應規律,表現為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至於從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果.[例13]1200C時,1體積某烴和4體積O2混和,完全燃燒後恢復到原來的溫度和壓強,體積不變,該烴分子式中所含的碳原子數不可能是 A.1 B.2 C.3 D.4 本題是有機物燃燒規律應用的典型,由於烴的類別不確定,氧是否過量又未知,如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程,運算量大而且未必將所有可能性都找得出.應用有機物的燃燒通式,設該烴為CXHY,其完全燃燒方程式為:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因為反應前後溫度都是1200C,所以H2O為氣態,要計體積,在相同狀況下氣體的體積比就相當於摩爾比,則無論O2是否過量,每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反應,生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣,體積變數肯定為1-Y/4,只與分子式中氫原子數量有關.按題意,由於反應前後體積不變,即1-Y/4=0,立刻得到分子式為CXH4,此時再將四個選項中的碳原子數目代入,CH4為甲烷,C2H4為乙烯,C3H4為丙炔,只有C4H4不可能. 12.排除法.選擇型計算題最主要的特點是,四個選項中肯定有正確答案,只要將不正確的答案剔除,剩餘的便是應選答案.利用這一點,針對數據的特殊性,可運用將不可能的數據排除的方法,不直接求解而得到正確選項,尤其是單選題,這一方法更加有效.[例14]取相同體積的KI,Na2S,FeBr2三種溶液,分別通入氯氣,反應都完全時,三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同壓下)相同,則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是 A.1:1:2 B.1:2:3 C.6:3:2 D.2:1:3 本題當然可用將氯氣與各物質反應的關系式寫出,按照氯氣用量相等得到各物質摩爾數,從而求出其濃度之比的方法來解,但要進行一定量的運算,沒有充分利用選擇題的特殊性.根據四個選項中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2的比例均不相同這一特點,只要求出其中一個比值,已經可得出正確選項.因KI與Cl2反應產物為I2,即兩反應物mol比為2:1,FeBr2與Cl2反應產物為Fe3+和Br2,即兩反應物mol比為2:3,可化簡為2/3:1,當Cl2用量相同時,則KI與FeBr2之比為2:(2/3)即3:1,A,B,D中比例不符合,予以排除,只有C為應選項.如果取Na2S與FeBr2來算,同理也可得出相同結果.本題還可進一步加快解題速度,抓住KI,Na2S,FeBr2三者結構特點--等量物質與Cl2反應時,FeBr2需耗最多Cl2.換言之,當Cl2的量相等時,參與反應的FeBr2的量最少,所以等體積的溶液中,其濃度最小,在四個選項中,也只有C符合要求,為應選答案. 13.十字交叉法.十字交叉法是專門用來計算溶液濃縮及稀釋,混合氣體的平均組成,混合溶液中某種離子濃度,混合物中某種成分的質量分數等的一種常用方法,其使用方法為:組分A的物理量a 差量c-b 平均物理量c(質量,濃度,體積,質量分數等)組分B的物理量b 差量a-c則混合物中所含A和B的比值為(c-b):(a-c),至於濃縮,可看作是原溶液A中減少了質量分數為0%的水B,而稀釋則是增加了質量分數為100%的溶質B,得到質量分數為c的溶液.[例15]有A克15%的NaNO3溶液,欲使其質量分數變為30%,可採用的方法是 A.蒸發溶劑的1/2 B.蒸發掉A/2克的溶劑 C.加入3A/14克NaNO3 D.加入3A/20克NaNO3 根據十字交叉法,溶液由15%變為30%差量為15%,增大溶液質量分數可有兩個方法:(1)加入溶質,要使100%的NaNO3變為30%,差量為70%,所以加入的質量與原溶液質量之比為15:70,即要3A/14克.(2)蒸發減少溶劑,要使0%的溶劑變為30%,差量為30%,所以蒸發的溶劑的質量與原溶液質量之比為15%:30%,即要蒸發A/2克.如果設未知數來求解本題,需要做兩次計算題,則所花時間要多得多. 14.拆分法.將題目所提供的數值或物質的結構,化學式進行適當分拆,成為相互關聯的幾個部分,可以便於建立等量關系或進行比較,將運算簡化.這種方法最適用於有機物的結構比較(與殘基法相似),同一物質參與多種反應,以及關於化學平衡或討論型的計算題.[例16]將各為0.3214摩的下列各物質在相同條件下完全燃燒,消耗氧氣的體積最少的是 A.甲酸 B.甲醛 C.乙醛 D.甲酸甲酯 這是關於有機物的燃燒耗氧量的計算,因為是等摩爾的物質,完全可用燃燒通式求出每一個選項耗氧的摩爾數,但本題只需要定量比較各個物質耗氧量的多少,不用求出確切值,故此可應用拆分法:甲酸結構簡式為HCOOH,可拆為H2O+CO,燃燒時辦只有CO耗氧,甲醛為HCHO,可拆為H2O+C,比甲酸少了一個O,則等摩爾燃燒過程中生成相同數量的CO2和H2O時,耗多一個O.同理可將乙醛CH3CHO拆為H2O+C2H2,比甲酸多一個CH2,少一個O,耗氧量必定大於甲酸,甲酸甲酯HCOOCH3拆為2H2O+C2,比乙醛少了H2,耗氧量必定少,所以可知等量物質燃燒時乙醛耗氧最多. 當然,解題方法並不僅局限於以上14種,還有各人從實踐中總結出來的各種各樣的經驗方法,各種方法都有其自身的優點.在眾多的方法中,無論使用哪一種,都應該注意以下幾點: 一.要抓住題目中的明確提示,例如差值,守恆關系,反應規律,選項的數字特點,結構特點,以及相互關系,並結合通式,化學方程式,定義式,關系式等,確定應選的方法. 二.使用各種解題方法時,一定要將相關的量的關系搞清楚,尤其是差量,守恆,關系式等不要弄錯,也不能憑空捏造,以免適得其反,弄巧反拙. 三.扎實的基礎知識是各種解題方法的後盾,解題時應在基本概念基本理論入手,在分析題目條件上找方法,一時未能找到巧解方法,先從最基本方法求解,按步就班,再從中發掘速算方法. 四.在解題過程中,往往需要將多種解題方法結合一齊同時運用,以達到最佳效果.[例17]有一塊鐵鋁合金,溶於足量鹽酸中,再用足量KOH溶液處理,將產生的沉澱過濾,洗滌,乾燥,灼燒使之完全變成紅色粉末,經稱量,發現該紅色粉末和原合金質量恰好相等,則合金中鋁的含量為 A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 本題是求混合金屬的組成,只有一個"紅色粉末與原合金質量相等"的條件,用普通方法不能迅速解題.根據化學方程式,因為鋁經兩步處理後已在過濾時除去,可用鐵守恆建立關系式:Fe--FeCl2--Fe(OH)2--Fe(OH)3--(1/2)Fe2O3,再由質量相等的條件,得合金中鋁+鐵的質量=氧化鐵的質量=鐵+氧的質量,從而可知,鋁的含量相當於氧化鐵中氧的含量,根據質量分數的公式,可求出其含量為:[(3*16)/(2*56+3*16)]*100%=30%.解題中同時運用了關系式法,公式法,守恆法等. 綜上所述,"時間就是分數,效率就是成績",要想解題過程迅速准確,必須針對題目的特點,選取最有效的解題方法,甚至是多種方法綜合運用,以達到減少運算量,增強運算準確率的效果,從而取得更多的主動權,才能在測試中獲取更佳的成績.
D. 高中化學解計算題的幾種方法和技巧
（1）差量法：
（2）十字交叉法：
（3）極端值法：
（4）守恆法：
（5）估演算法：
E. 高中化學計算方法有什麼
2.守恆法
在化學中有許多守恆關系，如質量守恆、電子轉移守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。
(1)質量守恆
①宏觀表現：變化前後質量守恆。
②微觀表現：變化前後同種元素的原子個數守恆。
(2)電子轉移守恆
在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(或化合價降低總數)等於還原劑失電子總數(或化合價升高總數)。
(3)電荷守恆
①在電解質溶液中，陰離子所帶總負電荷數與陽離子所帶總正電荷數必須相等。
②在離子方程式中，反應物所帶電荷總數與生成物所帶電荷總數必須相等且電性相同
(4)化合價代數和守恆
任一化學式中正負化合價的代數和一定等於零。藉此可確定化學式。
運用守恆法解題既可避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
3.關系式(量)法
化學計算的依據是物質之間量的比例關系，這種比例關系通常可從化學方程式或化學式中而得。但對復雜的問題，如已知物與待求物之間是靠很多個反應來聯系的，這時就需直接確定已知量與未知量之間的比例關系，即「關系式」。其實從廣義而言，很多的化學計算都需要關系式的。只是對於多步反應的計算其「關系式」更是重要與實用。
「關系式」有多種，常見的有：質量或質量分數關系，物質的量或粒子數關系式，氣體體積的關系式等。
確定已知與未知之間的關系式的一般方法：
△
(1)根據化學方程式確定關系式：先寫出化學方程式，然後再根據需要從方程式中提練出某些關系。如：
MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下關系：4HCl～Cl2
(2)根據守恆原理確定關系式
如：2Na～H2
其他技法如平均值法、極值法、討論法等將在今後的學習中逐漸接觸研究
F. 高中化學常用幾種方法
01關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質量守恆，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例（數量）關系。
例題：某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最後容器中固體質量增加了（ ）
A. 3.2g
B. 4.4g
C. 5.6g
D. 6.4g
【解析】固體增加的質量即為H2的質量。固體增加的質量即為CO的質量。所以，最後容器中固體質量增加了3.2g，應選A。
02方程或方程組法
根據質量守恆和比例關系，依據題設條件設立未知數，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
例題：有某鹼金屬M及其相應氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應後，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該鹼金屬M可能是（ ）
（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）
A. 鋰
B. 鈉
C. 鉀
D. 銣
【解析】設M的原子量為x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。
03守恆法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質的量、質量、氣體體積之間的數量關系，那麼就必然能反映出化學反應前後原子個數、電荷數、得失電子數、總質量等都是守恆的。巧用守恆規律，常能簡化解題步驟、准確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
例題：將5.21 g純鐵粉溶於適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應後還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產物氮元素的化合價為___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應填：+2。（得失電子守恆）
04差量法
找出化學反應前後某種差量和造成這種差量的實質及其關系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質量差、氣體體積差、壓強差等。
差量法的實質是根據化學方程式計算的巧用。它最大的優點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
例題：加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應，得剩餘物ng，則原混合物中氧化鎂的質量分數為（ ）
【解析】設MgCO3的質量為x，MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少，應選A。
05平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題，斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。
例題：由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標准狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A. 鋅
B. 鐵
C. 鋁
D. 鎂
【解析】各金屬跟鹽酸反應的關系式分別為：Zn—H2↑，Fe—H2↑，2Al—3H2↑
，Mg—H2↑。若單獨跟足量鹽酸反應，生成11.2LH2（標准狀況）需各金屬質量分別為 「Zn∶32.5g；Fe∶28
g；Al∶9g；Mg∶12g」，其中只有鋁的質量小於10g，其餘均大於10g，說明必含有的金屬是鋁。應選C。
06極值法
巧用數學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
例題：4個同學同時分析一個由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3後再加入適量AgNO3溶液，待沉澱完全後過濾得到乾燥的鹵化銀沉澱的質量如下列四個選項所示，其中數據合理的是（ ）
A. 3.06g
B. 3.36g
C. 3.66g
D. 3.96g
【解析】本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr,可以有無限多種組成方式，則求出的數據也有多種可能性，要驗證數據是否合理，必須將四個選項代入，看是否有解，也就相當於要做四題的計算題，所花時間非常多。
使用極限法，設2.00克全部為KCl,根據KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉澱為（2.00/74.5）*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當混合物全部為KBr時，每119克的KBr可得沉澱188克，所以應得沉澱為（2.00/119）*188=3.160克，為最小值，則介於兩者之間的數值就符合要求，故只能選B和C。
07十字交叉法
十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關系等，多可運用十字交叉法計算。
使用十字交叉法的關鍵是必須符合二元一次方程關系。它多用於哪些計算？
明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。十字交叉法多用於：
①有關兩種同位素原子個數比的計算。
②有關混合物組成及平均式量的計算。
③有關混合烴組成的求算。（高二內容）
④有關某組分質量分數或溶液稀釋的計算等。
例題： 已知自然界中銥有兩種質量數分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個數比應為（ ）
A. 39∶61
B. 61∶39
C. 1∶1
D. 39∶11
【解析】此題可列二元一次方程求解，但運用十字交叉法最快捷：191-Ir:193-Ir＝（193－192.22）：（192.22－191）＝39:61,選A。
08討論法
討論法是一種發現思維的方法。解計算題時，若題設條件充分，則可直接計算求解；若題設條件不充分，則需採用討論的方法，計算加推理，將題解出。
例題：在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立於水中使氣體充分反應，最後剩餘5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？
[解析]最後5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。
解法（一）：
最後剩餘5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。
設30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。
解法（二）：
設原混合氣中氧氣的體積為y（mL）
（1）設O2過量：根據4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數等於NO2失電子數。
（y-5）×4=（30-y）×1
解得y=10（mL）
（2）若NO2過量：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
因為在全部（30-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉變為NO，其餘（30-y-5）mLNO2都失電子轉變為HNO3。
O2得電子數+（NO2→NO）時得電子數等於（NO2→HNO3）時失電子數。
【評價】解法（二）根據得失電子守恆，利用阿伏加德羅定律轉化信息，將體積數轉化為物質的量簡化計算。凡氧化還原反應，一般均可利用電子得失守恆法進行計算。無論解法（一）還是解法（二），由於題給條件不充分，均需結合討論法進行求算。
4y+5×2=（30-y-5）×1
解得y=3（mL）
原氧氣體積可能為10mL或3mL。
G. 高中化學的計算方法
技巧1 代入驗證法
對於選擇型計算題，可將所給出的選項逐一代入題目，看其是否符合題設要求，分離出符合題意的選項。
例1. 在密閉容器中，充入氫氣、氧氣和氯氣，引燃，氣體恰好完全反應。則氣體在同條件下體積之比為（ ）。
A. 12：4：3 B. 11：5：1 C. 5：6：1 D. 11：2：6
解析：本題可利用的信息是：三種氣體恰好完全反應及相應反應的化學方程式；解題時可將選項逐一代入題目，確定符合題意的選項。依題意，發生的反應有：
； ，將題給各選項代入推斷，只有按11：5：1體積比充入氫氣、氧氣和氯氣，才能恰好完全反應。
答案：B
技巧2 賦值假設法
在解決無數據計算、字母討論、以比值形式作已知條件這一類問題時，賦予一些具體的量值（根據題目實際選值），化抽象為具體，可起到快速解題的作用。
例2. 有一塊純銅片，因保存不善，在空氣中生銹，假設銅銹化學組成為鹼式碳酸銅 ，且不含其他雜質。某同學將該銅片粉碎，在空氣中充分灼燒，使其完全變成黑色物質至恆重。發現反應前後固體質量相等，則原銅片生銹率為（ ）。
A. 47.23% B. 34.04% C. 48.61% D. 無法計算
解析：對於化學反應體系中存在某種守恆要素，而題目又沒有給出數據的習題，解決問題最簡單的辦法是賦予合適的值，「合適」的含義是根據實際情況選擇數值，使計算最簡捷。部分同學會認為本題無數據，所以無法計算，錯選D。深入分析不難發現，鹼式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，銅在空氣中加熱生成氧化銅。當鹼式碳酸銅凈減質量等於銅變成氧化銅凈增質量時，反應前後固體質量恆重。
設樣品中鹼式碳酸銅的質量為x，銅的質量為y
△m △m
222g 62g 128g 32g
x y
根據題意，有： ，解得： 。採用賦值法，取鹼式碳酸銅為 ，銅為 ，則 中含銅質量為： 。
銅片生銹率為：
答案：B
技巧3 守恆法
化學反應中的守恆關系有：質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆、化合價代數和守恆等。（1）質量守恆。宏觀特徵：反應前後物質的質量守恆；微觀特徵：反應前後元素的原子數守恆；（2）得失電子守恆。氧化還原反應中，氧化劑得電子總數等於還原劑失電子總數；（3）電荷守恆。電解質溶液中，陰離子所帶負電荷總數等於陽離子所帶正電荷總數；離子反應中，方程式左右兩邊離子所帶電荷總數和相等。
例3. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 ， ， ，則 為（ ）。
A. B. C. D.
解析：任何電解質溶液均為電中性，都存在電荷守恆，利用電荷守恆可以計算離子濃度、判斷離子共存等。題給溶液中， 濃度很小，可不考慮；溶液中存在的離子有 、 、 、 。根據 可知 ，同一溶液中，溶液體積相同，離子濃度之比等於離子物質的量之比。設 濃度為x，根據溶液中離子電荷守恆，陽離子所帶正電荷總數等於陰離子所帶負電荷總數，有： ，解得 。
答案：C
一、計算的基本步驟
1. 根據題意寫出配平的化學方程式。
2. 求出已知物和未知物的摩爾質量（有時可用物質的量等分別寫在化學方程式中有關的化學式下面，如果化學方程式中有關的化學式前面有化學計量數，必須用這個化學計量數去乘有關的摩爾質量）。
3. 把已知和要求的量（用x代表）分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。
4. 將有關的四個量列出比例式，求出未知數x。
5. 簡明的寫出答案。
二、應注意的問題
1. 化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關系，因此不純物質的量必須換算成純凈物的量，才能按化學方程式列出比例式進行計算。
2. 在比例式中，同一物質用同一單位，不同物質可以用兩種不同的單位，只要注意它們成比例關系就行。
3. 如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算。如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。
例題：甲、乙兩位學生用加熱氯酸鉀的方法製取氧氣。甲取了一定質量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經混合後裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時停止加熱。試管冷卻後，乙稱得甲留下的反應混合物的質量為4.04g，將它繼續加熱，直到氯酸鉀全部分解，得到氧氣672mL（標准狀況）。求甲實驗時氯酸鉀分解的百分率。
解析：從題給已知條件可知，解題時應從乙得到的氧氣的量入手。
設乙分解 的質量為x，甲分解 的質量為y。
解得：x=2.45g
在4.04g混合物中： 。即甲分解 時得到的KCl質量為1.49g，由此可計算y：
解得：y=2.45g
故甲實驗時 分解的百分率為：
答：甲實驗時氯酸鉀分解的百分率為50%。
本題若從物質的量入手計算會更簡便。
解：設乙分解 的物質的量為x，甲分解 的物質的量為y。
在4.04g混合物中： 。即甲分解 得到的 的質量為1.49g，由此計算y：
故甲實驗時 分解的百分率為：
答：甲實驗時氯酸鉀分解的百分率為50%。
H. 高中化學計算題的方法技巧
1．差量法
當反應前後固體或液體的質量發生變化時或反應前後氣體的壓強、密度、物質的量、體積等發生變化時可用差量法計算。
2．守恆法
物質在參加反應時,化合價升降的總數,反應物和生成物的總質量,各物質中所含的每一種原子的總數,各種微粒所帶的電荷總和等等,都必須守恆.所以守恆是解計算題時建立等量關系的依據,守恆法往往穿插在其它方法中同時使用,是各種解題方法的基礎,利用守恆法可以很快建立等量關系,達到速算效果.
3．關系式法
關系式法是根據化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步完成。凡反應連續進行，上一步反應的產物為下一步反應的反應物的反應，，絕大多數可用關系式法解決。尋找關系式的方法，一般有以下兩種：
1、 出各步反應的方程式，然後逐一遞進找出關系式；
2、根據某原子守恆，直接寫出關系式。
例一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱,待其反應後再加入過量鹽酸,將生成的氣體完全燃燒,共收集得9克水,求加入的鐵粉質量為
A．14g B．42g C．56g D．28g
解析：因為題目中無指明鐵粉的量,所以鐵粉可能是過量,也可能是不足,則與硫粉反應後,加入過量鹽酸時生成的氣體就有多種可能:或者只有H2S(鐵全部轉變為FeS2),或者是既有H2S又有H2(鐵除了生成FeS2外還有剩餘),所以只憑硫粉質量和生成的水的質量,不易建立方程求解.根據各步反應的定量關系,列出關系式:(1)Fe--FeS(鐵守恆)--H2S(硫守恆)--H2O(氫守恆),(2)Fe--H2(化學方程式)--H2O(氫定恆),從而得知,無論鐵參與了哪一個反應,每1個鐵都最終生成了1個H2O,所以迅速得出鐵的物質的量就是水的物質的量,根本與硫無關,所以應有鐵為9/18=0.5摩,即28克.
I. 高中階段化學計算的方法歸納
高中化學計算所有問題歸納集
[命題趨向]
1．高考化學試題中的計算題主要分成兩類：一類是以選擇題形式出現的小計算題，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范圍測算等；第二類是以大題出現的綜合計算題，一般都是跟元素化合物、化學實驗、有機化合物基礎知識相聯系起來的綜合問題。
2．從《2009年普通高考考試大綱》分析，化學計算主要也可以分成兩類：一類是有關物質的量、物質溶解度、溶液濃度、pH、燃燒熱等基本概念的計算；另一類是常見元素的單質及其重要化合物、有機化學基礎、化學實驗等知識內容中，具有計算因素的各類問題的綜合應用。
3．理科綜合能力中對用數學知識處理化學計算等方面的問題提出了具體的要求，往年高考試題也已經出現過這類試題，後階段復習中要加以重視。
[知識體系和復習技巧重點]
1．各種基本概念計算之間的聯系
2．化學計算常用方法
守恆法 利用反應體系中變化前後，某些物理量在始、終態時不發生變化的規律列式計算。主要有：（1）質量守恆；（2）原子個數守恆；（3）電荷守恆；（4）電子守恆；（5）濃度守恆（如飽和溶液中）；（6）體積守恆；（7）溶質守恆；（8）能量守恆。
差量法 根據物質發生化學反應的方程式，找出反應物與生成物中某化學量從始態到終態的差量（標准差）和實際發生化學反應差值（實際差）進行計算。主要有：（1）質量差；（2）氣體體積差；（3）物質的量差；（4）溶解度差……實際計算中靈活選用不同的差量來建立計算式，會使計算過程簡約化。
平均值法 這是處理混合物中常用的一種方法。當兩種或兩種以上的物質混合時，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個平均值，其平均值必定介於相關的最大值和最小值之間。只要抓住這個特徵，就可使計算過程簡潔化。主要有：（1）平均相對分子質量法；（2）平均體積法；（3）平均質量分數法；（4）平均分子組成法；（5）平均摩爾電子質量法；（6）平均密度法；（7）平均濃度法……
關系式法 對於多步反應體系，可找出起始物質和最終求解物質之間的定量關系，直接列出比例式進行計算，可避開繁瑣的中間計算過程。具體有：（1）多步反應關系法：對沒有副反應的多步連續反應，可利用開始與最後某一元素來變建立關系式解題。（2）循環反應關系法：可將幾個循環反應加和，消去其中某些中間產物，建立一個總的化學方程式，據此總的化學方程式列關系式解題。
十字交叉法 實際上是一種數學方法的演變，即為a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的變式，也可以轉化為線段法進行分析。（1）濃度十字交叉法；（2）相對分子質量十字交叉法等。
極值法 當兩種或多種物質混合無法確定其成分及其含量時，可對數據推向極端進行計算或分析，假設混合物質量全部為其中的某一成分，雖然極端往往不可能存在，但能使問題單一化，起到了出奇制勝的效果。常用於混合物與其他物質反應，化學平衡混合體系等計算。
討論法 當化學計算中，不確定因素較多或不同情況下會出現多種答案時，就要結合不同的情況進行討論。將不確定條件轉化為已知條件，提出各種可能答案的前提，運用數學方法，在化學知識的范圍內進行計算、討論、推斷，最後得出結果。主要有以下幾種情況：（1）根據可能的不同結果進行討論；（2）根據反應物相對量不同進行討論；（3）運用不定方程或函數關系進行討論。
估演算法 有些化學計算題表面看來似乎需要進行計算，但稍加分析，不需要復雜計算就可以推理出正確的答案。快速簡明且准確率高，適合於解某些計算型選擇題。但要注意，這是一種特殊方法，適用范圍不大。
3．基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學基礎、化學實驗等各部分內容中都隱含許多計算因素問題，復習中要加以總結歸類。如，有機化合物內容中的化學計算因素問題主要有：
（1）同系物通式的計算（通式思想的運用）；
（2）同分異構體種數計算（空間想像、立體幾何知識）；
（3）有機化合物結構簡式的確定（有機化合物性質跟所有化學基本計算的綜合）；
（4）有機物燃燒規律的計算（跟氣體燃燒實驗、氣體吸收實驗、氣體乾燥實驗等的綜合）；
（5）有機反應轉化率、產量的計算（跟工業生產實際的結合）。
J. 高中化學計算方法總結
告訴你一個最簡單的方法吧
那就是認真仔細的讀題面。
計算題的思路一般都在題面里
只要你仔細讀
再加上你對化學
數學的思維就可以看出門道了
如果你沒思路
或者不知道怎麼做
那還不如多讀兩遍題目
但一定要用心讀
肯定會有思路
看例題基本沒用
關鍵是要從簡單入手
多做點中檔題
這樣會很有幫助
本人高三剛剛畢業
高三開始時化學基本墊底
高考我考了135
所以
相信我