元素鉀鈉鋰的分離常用方法

A. 如何分離鉀鈉離子

蒸干，再熔融，鉀離子沸點低，先成為蒸氣出來。

B. 從含鈉或鉀的礦物中冶煉得到鈉或鉀常用的方法（）A熱還原法B直接加熱法C電解法D氧化法

用電解法.因為鈉鉀都非常活潑,在自然界中以化合態存在,一般的方法無法將其分離出來,只能強制的電解

C. 離子色譜法測定鋰、鈉、鉀、鈣、鎂、銨

方法提要

水樣中陽離子Li⁺、Na⁺、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，隨鹽酸淋洗液進入陽離子分離柱，根據離子交換樹脂對各陽離子的不同親和程度進行分離。經分離後的各組分流經抑制系統，將強電解質的淋洗液轉換為弱電解溶液，降低了背景電導。流經電導檢測器系統，測量各離子組分的電導率。以相對保留時間和色譜峰(面積)定性和定量。

本法用電導檢測器，在3～300μS測量量程，可達到線性范圍分別為:Li⁺0.02～27mg/L;Na⁺0.06～90mg/L;K⁺0.16～225mg/L。10～300μS量程為:Mg²⁺1.2～35mg/L;Ca²⁺1.7～360mg/L。

儀器和裝置

離子色譜儀(電導檢測器)。

陽離子分離柱/保護柱(IopacCS12，CS14或同類產品)。

抑制器系統(抑制柱、膜抑制器或自動再生電解抑制器)。

濾膜(0.2μm)和過濾器。

試劑

本法需用電導率小於1μS/cm的純水配製標准溶液和淋洗液。

淋洗液 鹽酸c(HCl)=20mmol/L。

再生液 四甲基氫氧化銨c(CH₃)₄NOH=100mmol/L稱取36.5g四甲基氫氧化銨，置於100mL容量瓶中，加水至刻度。

鈉(Na⁺) 標准儲備溶液ρ(Na⁺)=1.00mg/mL稱取0.5084g經500℃灼燒1h，並在乾燥器中冷卻0.5h的NaCl，置於200mL容量瓶中，加入水溶解後稀釋至刻度，搖勻。

鉀(K⁺) 標准儲備溶液ρ(K⁺)=1.00mg/mL稱取0.4457g經500℃灼燒1h並在乾燥器中冷卻0.5h的K₂SO₄，置於200mL容量瓶中，加入水溶解後稀釋至刻度，搖勻。

鋰(Li⁺) 標准儲備溶液ρ(Li⁺)=1.00mg/mL稱取1.0648gLi₂CO₃置於200mL容量瓶中，加少量水濕潤，逐滴加入(1+1)HCl，使碳酸鋰完全溶解，再過量2滴。加入水至刻度，搖勻。

圖81.65 種陽離子的色譜圖

鈣(Ca²⁺)標准儲備溶液ρ(Ca²⁺)=1.00mg/mL稱取0.4994g經105℃乾燥的CaCO₃置於200mL燒杯中，加入少量純水，逐漸加入(1+1)HCl，待完全溶解後，再加入過量(1+1)HCl。煮沸驅除二氧化碳，定量地轉移至200mL容量瓶中，加入純水溶解後稀釋至刻度。

鎂(Mg²⁺)標准儲備溶液ρ(Mg²⁺)=1.00mg/mL稱取0.7836g氯化鎂(MgCl₂)置於200mL容量瓶中，加入純水溶解後稀釋至刻度。

陽離子混合標准溶液根據選定的測量范圍，分別吸取適量各組分的標准儲備溶液，定容至一定體積，以mg/L表示各組分濃度。

分析步驟

開啟離子色譜儀，調節淋洗液和再生液流速，使儀器達到平衡，並指示穩定的基線。

校準。根據所選擇的量程，將陽離子混合標准溶液和兩次等比稀釋的三種不同濃度的陽離子混合標准溶液依次進樣。記錄峰高或峰面積，繪制校準曲線。

將水樣經0.2μm濾膜過濾注入進樣系統，記錄色譜峰高或峰面積。各種陽離子的質量濃度(mg/L)在標准曲線上直接查得。

各種陽離子的測定范圍(mg/L)見表81.8及色譜圖81.6。

表81.8 各種陽離子在不同量程的參考測定濃度

續表

D. 常見的物質除雜、分離方法總結

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。
②先除雜後乾燥。
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看，它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看，它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程。其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理。根據除雜質的原則，自選或從題給試劑中選出除雜試劑。判斷題給試劑的正誤等。
2、 考查物質提純的實驗設計。根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案。
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案。對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較，從中選出最佳方案。
4、 除去混合物中雜質，不僅要考慮反應原理正確可行，而且要考慮實際操作簡便易行，同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題。

物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質，採用化學方法把混合物中雜質分離除去，從而保留一種較為純凈的成分，這一過程叫做物質的提純，又叫除雜。這里就初中化學常用的5種化學除雜方法，結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH -，卻引進了新的雜質。
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使所加試劑跟雜質發生置換反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。
例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。
練習：
1．除去下列雜質，所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2，要得到純凈、乾燥的CO，可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序，將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉，可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+，該廢液Ph<4，對人畜及農作物都十分有害，下列方法能回收銅並能消除危害的是（ ）
A．加入過量的燒鹼，再過濾灼燒 B．加入過量的石灰粉末後過濾
C．加入足量鐵粉再加適量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳後過濾
7．將含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的1KOH溶液、2灼熱的氧化銅、3濃硫酸後，剩餘氣體是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物質中含有的少量雜質，請將除去雜質所加試劑的化學式填在橫線上。
氯化鉀（碳酸鉀） 。
氯化鋅（氯化銅） 。
9．下列各組物質中，都含有少量的雜質，分別用什麼試劑可以將括弧內的雜質除去（只要求寫所加物質的名稱或方法及化學方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物質的簽別
2．只用一種試劑鑒別下列物質，在橫線上填所加試劑的化學式或名稱
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2

E. 其他方法

鹼金屬的高氯酸鹽用丁醇及乙酸乙酯萃取可使鈉、鋰與鉀、銣、銫分離。萃取液蒸干後，加入用氟化氫飽和的丁醇沉澱鈉，可使鈉與鋰分離。

鉀、銣、銫的分離沒有理想的方法，一般是用9-磷鉬酸先將銣銫沉澱與鉀分離後，再用硅鎢酸沉澱使銫與銣分離。

在無銨離子時，用四氯化錫也可使銣、銫沉澱為Rb₂SnCl₆及Cs₂SnCl₆與鉀分離。然後加入氯化高鐵、冰乙酸及三氯化銻溶液再使銣、銫轉為氯化物後，銫又沉澱為Cs₃Sb₂Cl₉，銣則留在溶液中。日常分析極少應用。

F. 如何分離鈉中的鈣,鋰中的鉀

你好：
用蒸餾的方法就可以，因為沸點相差已達20℃以上。
相應的沸點如下：鈉(Na)881.4℃、鈣(Ca)842.0℃、鋰(Li)1347.0℃、鉀(K)760.0℃
回答完畢，望採納O(∩_∩)O

G. 元素發現史化學分析方法發現的元素中,哪幾個元素是利用鉀,鈉分離出來的

您好：元素發現史

1 H 氫 1766年，英國卡文迪許（731-1810）發現
2 He 氦 1868年，法國天文學家讓遜（1824-1907）和英國 洛克爾（1836-1920）利用太陽光譜發現。1895年，英 國化學家萊姆塞製得。
3 Li 鋰 1817年，瑞典人J.A.阿弗事聰在分析鋰長石時發現
4 Be 鈹 1798年，法國路易.尼古拉.沃克蘭發現
5 B 硼 1808年，英國戴維、法國蓋.呂薩克和泰納爾發現並製得
6 C 碳 古人發現
7 N 氮 1772年，瑞典舍勒和丹麥盧瑟福同時發現氮氣，後由法國拉瓦錫確認為一種新元素
8 O 氧 1771年，英國普利斯特里和瑞典舍勒發現
9 F 氟 1786年化學家預言氟元素存在，1886年由法國化學家莫瓦桑用電解法製得氟氣而證實
10 Ne 氖 1898年，英國化學家萊姆塞和瑞利發現
11 Na 鈉 1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
12 Mg 鎂 1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
13 Al 鋁 中國古人發現並使用。（1825年，丹麥H.C.奧斯特用無水氯化鋁與鉀汞齊作用，蒸發掉汞後製得）
14 Si 硅 1823年，瑞典化學家貝采尼烏斯發現它為一種元素
15 P 磷 1669年，德國人波蘭特通過蒸發尿液發現
16 S 硫 古人發現(法國拉瓦錫確定它為一種元素）
17 Cl 氯 1774年，瑞典化學家舍勒發現氯氣，1810年英國戴維指出它是一種元素
18 Ar 氬 1894年，英國化學家瑞利和萊姆塞發現
19 K 鉀 1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
20 Ca 鈣 1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
21 Sc 鈧 1879年，瑞典人尼爾遜發現
22 Ti 鈦 1791年，英國人馬克.格列戈爾從礦石中發現
23 V 釩 1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黃鉛礦時發現，1867年英國羅斯特首次製得金屬釩
24 Cr 鉻 1797年，法國路易.尼古拉.沃克蘭在分析鉻鉛礦時發現
25 Mn 錳 1774年，瑞典舍勒從軟錳礦中發現
26 Fe 鐵 古人發現
27 Co 鈷 1735年，布蘭特發現
28 Ni 鎳 中國古人發現並使用。1751年，瑞典礦物學家克朗斯塔特首先認為它是一種元素
29 Cu 銅 古人發現
30 Zn 鋅 中國古人發現
31 Ga 鎵 1875年，法國布瓦博德朗研究閃鋅礦時發現
32 Ge 鍺 1885年，德國溫克萊爾發現
33 As 砷 公元317年，中國葛洪從雄黃、松脂、硝石合煉製得，後由法國拉瓦錫確認為一種新元素
34 Se 硒 1817年，瑞典貝采尼烏斯發現
35 Br 溴 1824年，法國巴里阿爾發現
36 Kr 氪 1898年，英國萊姆塞和瑞利發現
37 Rb 銣 1860年，德國本生與基爾霍夫利用光譜分析發現
38 Sr 鍶 1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
39 Zr 鋯 1789年，德國克拉普魯特發現
41 Nb 鈮 1801年，英國化學家哈契特發現
42 Mo 鉬 1778年，瑞典舍勒發現，1883年瑞典人蓋爾姆最早製得
43 Tc 鍀 1937年，美國勞倫斯用迴旋加速器首次獲得，由義大利佩列爾和美國西博格鑒定為一新元素。它是第一個人工製造的元素
44 Ru 釕 1827年，俄國奧贊在鉑礦中發現，1844年俄國克勞斯在烏金礦中也發現它並確認為一種新元素
45 Rh 銠 1803年，英國沃拉斯頓從粗鉑中發現並分離出
46 Pd 鈀 1803年，英國沃拉斯頓從粗鉑中發現並分離出
47 Ag 銀 古人發現
48 Cd 鎘 1817年，F.施特羅邁爾從碳酸鋅中發現
49 In 銦 1863年，德國里希特和萊克斯利用光譜分析發現
50
Sn 錫 古人發現
51 Sb 銻 古人發現
52 Te 碲 1782年，F.J.米勒.賴興施泰因在含金礦石中發現
53 I 碘 1814年，法國庫瓦特瓦（1777-1838）發現，後由英國戴維和法國蓋.呂薩克研究確認為一種新元素
54 Xe 氙 1898年，英國拉姆塞和瑞利發現
55 Cs 銫 1860年，德國本生和基爾霍夫利用光譜分析發現
56 Ba 鋇 1808年，英國化學家戴維發現並製得
57 La 鑭 1839年，瑞典莫山吉爾從粗硝酸鈰中發現
58 Ce 鈰 1803年，瑞典貝采尼烏斯、德國克拉普羅特、瑞典希新格分別發現
59 Pr 鐠 1885年，奧地利韋爾斯拔從鐠釹混和物中分離出玫瑰紅的釹鹽和綠色的鐠鹽而發現
60 Nd 釹 1885年，奧地利韋爾斯拔從鐠釹混和物中分離出玫瑰紅的釹鹽和綠色的鐠鹽而發現
61 Pm 鉅 1945年，美國馬林斯基、格倫德寧和科里寧從原子
反應堆鈾裂變產物中發現並分離出
62 Sm 釤 1879年，法國布瓦博德朗發現
63 Eu 銪 1896年，法國德馬爾蓋發現
64 Gd 釓 1880年，瑞士人馬里尼亞克從薩馬爾斯克礦石中發現。1886年，法國布瓦博德朗制出純凈的釓
65 Tb 鋱 1843年，瑞典莫桑德爾發現，1877年正式命名
66 Dy 鏑 1886年，法國布瓦博德朗發現，1906年法國於爾班製得較純凈的鏑
67 Ho 鈥 1879年，瑞典克萊夫從鉺土中分離出並發現
68 Er 鉺 1843年，瑞典莫德桑爾用分級沉澱法從釔土中發現
69 Tm 銩 1879年，瑞典克萊夫從鉺土中分離出並發現
70 Yb 鐿 1878年，瑞士馬里尼亞克發現
71 Lu 鑥 1907年，奧地利韋爾斯拔和法國於爾班從鐿土中發現
72 Hf 鉿 1923年，瑞典化學家赫維西和荷蘭物理學家科斯特發現
73 Ta 鉭 1802年，瑞典艾克保發現，1844年德國羅斯首先將鈮、鉭分開
74 W 鎢 1781年，瑞典舍勒分解鎢酸時發現
75 Re 錸 1925年，德國地球化學家諾達克夫婦從鉑礦中發現
76 Os 鋨 1803年，英國化學家坦南特等人用王水溶解粗鉑時發現
77 Tr 銥 1803年，英國化學家坦南特等人用王水溶解粗鉑時發現
78 Pt 鉑 1735年，西班牙安東尼奧.烏洛阿在平托河金礦中發現，1748年有英國化學家W.沃森確認為一種新元素
79 Au 金 古人發現
80 Hg 汞 古希臘人發現
81 Tl 鉈 1861年，英國克魯克斯利用光譜分析發現
82 Pb 鉛 古人發現
83 Bi 鉍 1450年，德國瓦倫丁發現
84 Po 釙 1898年，法國皮埃爾.居里夫婦發現
85 At 砹 1940年，美國化學家西格雷、科森等人用α-粒子轟擊鉍靶發現並獲得
86 Rn 氡 1903年，英國萊姆塞仔細觀察研究鐳射氣時發現
87 Fr 鈁 1939年，法國化學家佩雷（女）提純錒時意外發現
88 Ra 鐳 1898年，法國化學家皮埃爾.居里夫婦發現，1810年居里夫人製得第一塊金屬鐳
89 Ac 錒 1899年，法國A.L.德比埃爾從鈾礦渣中發現並分離獲得
90 Th 釷 1828年，瑞典貝采尼烏斯發現
91 Pa 鏷 1917年，F.索迪、J.格蘭斯通、D.哈恩、L.邁特納各自獨立發現
92 U 鈾 1789年，德國克拉普羅特（1743-1817）發現，1842年人們才製得金屬鈾
93 Np 鎿 1940年，美國艾貝爾森和麥克米等用人工核反應製得
94 Pu 鈈 1940年，美國西博格、沃爾和肯尼迪在鈾礦中發現
95 Am 鎇 1944年，美國西博格和吉奧索等用質子轟擊鈈原子製得
96 Cm 鋦 1944年，美國西博格和吉奧索等人工製得
97 Bk 錇 1949年，美國西博格和吉奧索等人工製得
98 Cf 鐦 1950年，美國西博格和吉奧索等人工製得
99 Es 鎄 1952年，美國吉奧索觀測氫彈爆炸時產生的原子「碎片」時發現
100 Fm 鐨 1952年，美國吉奧索觀測氫彈爆炸時產生的原子「碎片」時發現
101 Md 鍆 1955年，美國吉奧索等用氦核轟擊鎄製得
102 No 鍩 1958年，美國加利福尼亞大學與瑞典諾貝爾研究所合作，用碳離子轟擊鋦製得
103 Lr 鐒 1961年，美國加利福尼亞大學科學家以硼原子轟擊鐦製得
104 Rf -- 1964年，俄國弗廖洛夫和美國吉奧索各自領導的科學小組分別人工製得
105 Db -- 1967年，俄國弗廖洛夫和美國吉奧索各自領導的科學小組分別人工製得
106 Sg -- 1974年，俄國弗廖洛夫等用鉻核轟擊鉛核製得，同年美國吉奧索、西博格等人用另外的方法也製得
107 Bh -- 1976年，俄國弗廖洛夫領導的科學小組用鉻核轟擊鉍核製得
108 Hs -- 1984年，德國G.明岑貝格等人工合成
109 Mt -- 1982年，德國G.明岑貝格等人工合成
110 Uun -- 1994年，歐洲科學家小組在德國達姆斯塔特由Ni-62 和 Pb-208 核聚產生
111 Uuu -- 1994年，德國達姆斯塔特重離子研究中心合成
112 Uub -- 1996年，德國P.阿爾穆勃魯斯特和S.霍夫曼等在達姆斯塔特重離子研究中心合成
114 -- -- 1999年，俄羅斯杜布納研究所科學家製得
116 -- -- 1999年，美國勞倫斯貝克萊國家實驗室等合作合成
118 -- -- 1999年，美國勞倫斯貝克萊國家實驗室等合作合成

希望對您的學習有幫助
【滿意請採納】O(∩_∩)O謝謝
歡迎追問O(∩_∩)O~
祝學習進步~

H. 氯化鈉和氯化鉀的分離方法都有哪些

1.利用兩者溶解度隨溫度變化影響不同分離。

溫度變化對氯化鈉的溶解度的改變是很小的，而氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高卻增加很快。

把氯化鈉和氯化鉀的混合物溶解在沸水(100℃)里，製成熱飽和溶液。顯然在這飽和溶液里溶解的氯化鉀比氯化鈉的質量要多的多。當這一飽和溶液冷卻時，由於氯化鉀的溶解度迅速減小，而氯化鈉的溶解度幾乎不受影響，所以析出的結晶主要是氯化鉀晶體。這樣就把氯化鉀從混合物中分離出來。

2.氯化鈉氯化鉀蒸發分離方法

經過兩段蒸發的切換蒸發，可得到滿足一定純度的氯化鉀和氯化鈉固體。

I. 如何自製金屬鋰、金屬鈉、金屬鉀、金屬銣、金屬銫

這些高活潑性金屬只可能用電解其熔融鹽得到的。家裡自製主要是缺乏設備。安全性倒是不是太成問題，因為你並不是需要很多。

遁世的精靈 的第一個方法鋰我不清楚能否弄到，但鈉及其之後的肯定是不會得到的。第二個方法基本是在電解水，即使可能出現金屬，那還是在電解熔融鹽，因為電流將部分鹽熔化了，但由於迅速氧化我想不會得到金屬的。

不要亂說。。。
1861年德國人基爾霍夫 （G.R.Kirchhoff）和本生（R.W.Bunsen）在研究鋰雲母的光譜時發現在深紅區有一新線，表徵有一個新元素,根據拉丁文rubis（深紅色）命名。同年本生電解熔融氯化銣製得金屬銣。

碳可以置換出氫來（和水反應），這人所共知。從元素序號來看，它可能可以置換出鋰來。但鈉和鈉之後的鹼金屬活潑性都非常高，難以被碳還原的。
看到一些在高真空下用碳在高溫下和碳酸鉀反應的，這時即使有鉀，恐怕都變成蒸汽了。
另有一個用碳化鈣（就是制乙炔的電氣石）的置換鉀的方法。這個有點像在利用鈣的高還原性。

實際上由於鉀和以後的金屬容易蒸發，生產上大多是用其他高還原能力的金屬（比如鈉、鎂或者鈣）去還原它們的鹽獲得的。

J. 若食鹽中鉀離子較多，如何分離鈉鉀離子

用水溶解，加熱，減壓過濾。得到的是NaCl晶體，下面的是KCl溶液。