二氧化碳常用的制備方法

㈠ 二氧化碳的製取方法。

你好！二氧化碳的化學式為CO2，常溫常壓下是一種無色、無嗅的氣體，也是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04% ）。二氧化碳的沸點是-78.5℃，固態稱為乾冰。二氧化碳可溶於水，不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，與水反應生成碳酸，是碳酸的酸酐。 二氧化碳在自然界中含量豐富，所以可以根據其沸點不是很低而由空氣中製得，但成本太高，沒有實用價值。 工業上製取二氧化碳方法較多也實用： 1、煅燒法：高溫煅燒石灰石（或白雲石）產生二氧化碳，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑ 2、發酵氣回收法： 生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。 3、副產氣體回收法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。 4、吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。 5、炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。 二氧化碳的實驗室製取方法： 1、CaCO₃與稀鹽酸反應製取：CaCO3+HCl→CaO+H2O+CO2↑

2、加熱使碳酸氫鈉分解製取：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 還有一個製法是小蘇打（主成分碳酸氫鈉）和白醋混合，放出二氧化碳氣體，但一般不用。 供參考！

㈡ 製取二氧化碳有幾種方法

以下是實驗室製取二氧化碳的方法：
1.實驗室製取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

搜狗問問

2.二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。

搜狗問問

拓展資料：
實驗室製取二氧化碳的注意事項：
1.不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進行。

2.不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，得不到純凈的二氧化碳氣體。
3.不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數和接觸面積有關。反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數越大，反應速率就越快，反之，則越慢。

㈢ 實驗室制備二氧化碳的方法有哪些

實驗室制二氧化碳：
1、葯品:稀鹽酸和大理石(或石灰石，主要成分是CaCO3)。
2、條件:常溫。
3、原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
(1)製取CO2不能用稀硫酸與大理石(或石灰石)反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石(或石灰水)的外面，阻礙了反應的進一步發生。
(2)製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
(3)能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法:
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置:
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿:用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ...

實驗器材

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處。

㈣ 實驗室常用製取二氧化碳的方法

用石灰石或大理石或青石與鹽酸在啟普發生簡易裝置中進行製取。
這些石頭的化學成分都是碳酸鈣，與鹽酸發生復分解反應生成二氧化碳。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

㈤ 怎樣製取二氧化碳用什麼

二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。

工業上製取二氧化碳的反應原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）

㈥ 製取CO2的所有化學方程式

1、高溫煅燒石灰石化學反應方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（條件為高溫）

2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）與稀鹽酸化學反應方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

3、小蘇打（主要成分是碳酸氫鈉）和白醋化學反應方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂

其他制備方法：

發酵氣回收法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。

副產氣體回收法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。

吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法製取，吸附精餾法採用硅膠、3A分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。

炭窯法：由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。

(6)二氧化碳常用的制備方法擴展閱讀：

CO₂收集注意事項：

製取裝置漏斗下端需插入到液面以下，產生的二氧化碳氣體就會從長頸漏斗逸出；試管內導管伸入過長，不利於二氧化碳氣體排出；導管沒有伸入集氣瓶的底部，不利於空氣的排出。

檢查氣密性方式：導管插到液面以下，然後向長頸漏斗中加水，如果有氣泡冒出則氣密性良好，無氣泡冒出則漏氣。

㈦ 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程式：

(7)二氧化碳常用的制備方法擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。

㈧ 二氧化碳是怎麼製作的有幾種製作方法

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，製作方法有以下幾種：

1、煅燒法

高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：

(8)二氧化碳常用的制備方法擴展閱讀：

主要應用

高純二氧化碳主要用於電子工業，醫學研究及臨床診斷、二氧化碳激光器、檢測儀器的校正氣及配製其它特種混台氣，在聚乙烯聚合反應中則用作調節劑。

固態二氧化碳廣泛用於冷藏奶製品、肉類、冷凍食品和其它轉運中易腐敗的食品，在許多工業加工中作為冷凍劑，例如粉碎熱敏材料、橡膠磨光、金屬冷處理、機械零件的收縮裝配、真空冷阱等。

㈨ 二氧化碳如何製取

實驗室製取二氧化碳用大理石
或者石灰石與稀鹽酸反應製取。
方程式為：
CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2
（氣體符號）

㈩ 製取二氧化碳的方法有幾種

第一種:固體煅燒,容易混雜固體顆粒,不純.
第二種:人體呼出含其他氣體,不純.
第三種:在空氣中,不只只有氧氣,碳和其他氣體反應,且不宜收集.
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!