高一常用物質分類方法

『壹』 高一化學 物質分類

規律是單質和氧氣反應生成氧化物
氧化物和水反應生成對應的酸或者鹼
酸和鹼再發生中和反應生成鹽
我不會在這畫圖
但是你可以直接找我聊
有問題或許能幫你

『貳』 高一常見物質的除雜方法

1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2SCuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C-------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3Fe2O3 NaOH(過量),CO2 過濾
14 Fe2O3AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2ZnO HCI溶液 過濾,
17 BaSO4BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe(磁鐵) 吸附
24
Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水
滲析
25 CuSFeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.

『叄』 物質的分類方法有哪些高中

物質的分類，要看從什麼角度去分類。 初中的時候我們對物質的分類最重要的是混合物、純凈物的區分。 然後又在純凈物中分單質和化合物。
到了高中，我們對物質的分類依然跟初中不矛盾，只是更加細致深入的分下去、同時也提出了更多了分類角度。
高中階段，我們在混合物當中又分為乳濁液（懸濁液）、膠體、溶液。
同時，對於純凈物的分類增加了很多角度，這要看我們具體從什麼方面去分類。
從是否導電的角度分類，我們可以把純凈物分為電解質和非電解質。在電解質當中又細分強電解質和弱電解質。而這種分類方法能夠聯繫到的知識點很多，它涉及到化學鍵的類型、晶體的類型、化學平衡等等。
從組成類型的角度分類，我們可以把純凈物分為活潑金屬的氫化物、活潑金屬的氧化物、活潑金屬氧化物的水化物（也就是強鹼）等等。 可以聯想到的知識點有普通的元素規律和很多常識。
從元素規律以及氧化還原性的角度分類，我們可以把物質分為活潑易反應的和不易反應的、穩定的和不穩定的、具有還原性或者氧化性的等等。相關聯的知識有氧化還原的原理、元素周期律、相關遞變規律。
從物質的構造和形成原理角度來分類，那就多了。 我們可以把純凈物分為晶體和非晶體。在晶體當中又分分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。 還可以分為共價化合物、離子化合物，在共價化合物當中又分帶有極性的和不帶有極性的。 涉及到的知識點有：物質基本形成過程、判斷簡單物質的空間構型、各種晶體的結構與性質、利用高中的立體幾何相關知識分析晶胞空間結構等等。
從有機物和無機物的角度分類，我們可以把純凈物分為有機物和無機物。 在高中階段，有機化學的學習更加類似於生物。 主要靠記憶，因為你學的很基礎，你幾乎不需要知道機理，只需要知道什麼類別的物質有什麼樣的性質、可能發生什麼樣的反應即可。
以上是針對你提出的問題的解答。 我的回答只是提綱型的，具體的知識點你書上都有。 其實這也是高中化學的基本內容。 我只是通過你對物質分類這個簡單問題引申給你的。 所以說，你的問題提的也非常好。

『肆』 高一物質分類

1、S是固體，其他是氣體
2、Si是非金屬，其他是金屬
3、P2O5是固體，其他是氣體

『伍』 高一化學物質的分類及轉化方法是什麼

如下：

按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。

樹狀分類法：（一）、混合物：空氣、溶液、合金。（二）純凈物：

1、單質：金屬、非金屬。

2、化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。

交叉分類法：同一物質按不同標准分類。

例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為硫酸鹽。

多維分類：於化學物質的分類，正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。中國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類法，即分子分類法或「多維分類」法。1982年，在中日美三國金屬有機化學討論會上，他提出了分子的（n ×c π）四維分類法及有關的七條結構規則。

在新的分類法中，他提出了分子片的概念。分子片是處於原子和分子之間的一個中間層次的概念。例如無機化合物中的硫酸根、碳酸根等和有機化合物的官能團，都可視為分子片。每個分子片都由中心原子和配位體所組成。應用這種分子的分類方法，可以把數以百萬計的各種有機的和無機的分子看作是各由若干分子片所組成。

按照（n ×c π）四維分類法把所有的分子分成4 大類型，即單片分子、雙片分子、多片分子（含鏈式、環式、多環式和原子簇化合物）和復合分子（看作是由鏈、環、簇的的各種組合而成的復雜原子）等4 大類型。組成這些分子的分子片又可以按它的價電子數的多少分為25類。

對同一類分子片，還可以按其中心原子所屬的周期不同進一步分類。這樣，使用分子片的概念並運用四維分類法與結構規則，就可以把所有的分子進行分類。同時還可以由分子式去估算分子的結構類型，預見新的原子簇化合物和金屬有機化合物，並探討它們的反應性能等。

化學物質定義：

1、天然存在的化學物質(Naturally Occurring Chemical Substance)：指任何自然環境中存在的未經加工的物質或者僅通過人力、機械或重力方式，通過溶解在水中、浮選、或通過加熱脫水而沒有發生化學變化的過程從自然環境中提取出來的任何物質。

2、有準確定義的化學物質(Well-defined chemical substance)：指可以用完整的化學結構式和特定的分子式描述的化學物質，盡管這類物質中取代基的位次是未知的或可變的，但取代基的數量等信息卻是已知的。

3、沒有準確定義的化學物質(Poorly-defined chemical substance)：指無法用完整的化學結構或/和特定的分子式描述的化學物質。

4、現有化學物質(Existing Chemical Substance)：指在法律規定期間，為了商業目的在中國國內生產或已經從國外進口並且已經列入《中國現有化學物質名錄》中的化學物質。

5、新化學物質(New Chemical Substance)：指任何未包括在《中國現有化學物質名錄》中的化學物質。

6、研究與開發用化學物質(Research and Development Chemical Substance)：指任何製造或進口的僅僅用來進行科學研究與開發或分析測試的化學物質。

以上內容參考：網路-化學物質

『陸』 高一人教版化學知識點

必修1：
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體；濃H2SO4、NaOH（酸鹼）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：①過濾 ②蒸發：固體(可溶)和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純： 加試劑順序關鍵：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之後；（ⅱ）鹽酸放最後。
3、蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網；②溫度計的水銀球應位於燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗 （密度：苯<水<CCl4）
用CCl4萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯黃色，下層液體顯紫紅色。
用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯黃色。
三、離子的檢驗：
①SO42－：先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－：加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、五個新的化學符號：
物質的量：n=N/NA
阿伏加德羅常數：NA = N / n NA≈6.02×1023mol－1。
摩爾質量：M=m/n
氣體摩爾體積：Vm ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。不知T和P，就不知Vm。
②在標准狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所佔體積約為22.4L即在標准狀況下，Vm≈22.4L/mol
物質的量濃度：C=n/V 公式中的V必須是溶液的體積
2、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變）
C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液
3、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：①質量分數W，②物質的量濃度C。
質量分數W與物質的量濃度C的關系：C = 1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）
6、一定物質的量濃度溶液的配製
（1）配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）配製的步驟：
①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉移 ⑤洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
第二節 離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。[酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸是電解質的溶液，不是電解質）。]
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：
①復分解型離子反應發生條件：生成沉澱、生成氣體、生成難電離物（如水、弱酸、弱鹼）。
②氧化還原型離子反應發生條件：離子的價態發生變化。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶於水，易電離的物質寫成離子形式。
★ 常見易溶於水易電離的物質：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強鹼（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ），可溶性鹽（P110），這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。
★3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。 ②看是否可拆。③看是否配平（原子個數守恆，電荷數守恆）。 ④看「＝」「∆」「↑」「↓」是否應用恰當。
★4、離子共存問題
（1）由於發生復分解反應（生成沉澱或氣體或水或難電離物）的離子不能大量共存。
（2）由於發生氧化還原反應的離子不能共存。當溶液中有H＋和NO3－時（相當於溶液中含HNO3），使得具有強還原性的離子如Fe2＋、S2－、SO32－、I－、Br－不能大量共存；
（3）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH＜7)中隱含有H＋，鹼性溶液(或PH＞7)中隱含有OH－。
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。（升失氧，降得還，若論劑，則相反。）
二、氧化性、還原性強弱的判斷
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；
如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現；
第三章 金屬及其化合物
鈉 Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質：鈉及其化合物之間的轉化關系(相關的化學反應式)：
1、4Na + O2 == 2Na2O
2、2Na + O2 === Na2O2
3、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4、2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
5、2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
6、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3
7、Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
8、Na2O + H2O == 2NaOH
9、2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
10、2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
11、NaOH + CO2(過量) == NaHCO3
2、鈉的存在：以化合態存在。
3、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
4、鈉在空氣中的變化過程： Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（結晶）―→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。
5、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較
Na2CO3 NaHCO3
俗稱 純鹼、蘇打 小蘇打
水溶性比較 Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸鹼性 鹼性 鹼性
與酸反應劇烈程度 較慢（二步反應） 較快（一步反應）
與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=H2O+CO2↑
熱穩定性 加熱不分解 加熱分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
與CO2反應 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反應
與NaOH溶液反應 不反應（不能發生離子交換） NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
與Ca(OH)2溶液反應 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca2++CO32－=CaCO3↓ 也能反應生成CaCO3沉澱
與CaCl2溶液反應 有CaCO3沉澱 不反應
用途 洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業 發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）
7、焰色反應
重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）
二、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質鋁及其化合物之間的轉化關系(相關的化學反應式)：

1、4Al + 3O2 === 2Al2O3 2、2Al2O3(熔融) === 4Al+3O2↑
3、2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ 4、2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 ↑
5、Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 6、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
7、Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 8、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、2Al(OH)3 === Al2O3 + 3H2O
10、AlCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Al(OH)3↓ AlCl3 + 4NaOH (過量) === 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
11、 NaAlO2 + H2O + HCl===NaCl + Al(OH)3↓
12、NaAlO2 +4HCl(過量)===NaCl +AlCl3 +2H2O
三、鐵 Fe
鐵及其化合物之間的轉化關系(相關的化學反應式)：
1、3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2
2、Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
3、FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl Fe(OH)2（白色）
4、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色）
5、2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 6、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 (價態歸中規律)
7、2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
Fe3＋離子的檢驗：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱[Fe(OH)3]。
Fe2+離子的檢驗：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉澱，迅速變成灰綠色沉澱，最後變成紅褐色沉澱。
規律：單質與酸或鹼反應生成一般能生成H2
第三節 用途廣泛的金屬材料
合金的特性：①合金的硬度一般比成分金屬的大；②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低
第四章 非金屬及其化合物
一、硅及其化合物
1、單質硅（Si）：
（1）在自然界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅元素主要形成四價的化合物。
（2）用途：太陽能電池、計算機晶元以及半導體材料等。
（3）硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可製得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強鹼溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與鹼性氧化物反應：
①與強鹼反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。
②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。
③高溫下與鹼性氧化物反應：SiO2＋CaOCaSiO3
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性質：不溶於水的白色膠狀物，能形成硅膠，可做乾燥劑。
（2）化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶於水，故不能直接由SiO2溶於水製得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應製取：（強酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
4、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶於水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花鹼，可以作黏膠劑和木材防火劑。
傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由於組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前後原子個數守恆原則配置系數。
硅酸鈉Na2SiO3： Na2O·SiO2 硅酸鈣CaSiO3： CaO·SiO2
高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4： Al2O3·2SiO2·2H2O
正長石KAlSiO3：不能寫成 1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2
二、氯及其化合物
在自然界中沒游離態的氯，氯只以化合態存在[主要以氯化物（NaCl）和氯酸鹽]。
1、氯氣（Cl2）：
（1）物理性質：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大。（氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）
（2）化學性質：氯氣常作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及鹼反應。
①與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）
氯氣與金屬鐵反應只生成FeCl3，而不生成FeCl2。（思考：怎樣制備FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，鐵跟鹽酸反應生成FeCl2，而鐵跟氯氣反應生成FeCl3，這說明Cl2的氧化性強於鹽酸，是強氧化劑。）
②與非金屬反應
氫氣在氯氣中燃燒現象：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰
將H2和Cl2混合後在點燃或光照條件下發生爆炸。
燃燒定義：所有發光發熱的劇烈化學反應都叫做燃燒，屬於氧化還原反應，但不一定要有氧氣參加。
③Cl2與水反應
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO 離子方程式：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO
將氯氣溶於水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(極少量，水微弱電離出來的)。
氯水的性質取決於其組成的微粒：
1）強氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實驗室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質反應。
2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆。
3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反應。
4）不穩定性：HClO不穩定光照易分解。↑，因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。
5）沉澱反應：加入AgNO3溶液有白色沉澱生成（氯水中有Cl－）。
自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配製以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會變質。
④Cl2與鹼液反應：
與NaOH反應：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
與Ca(OH)2溶液反應：2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
此反應用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因為氯水含HClO；NaClO同樣具有漂白性，發生反應2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3+2HClO；乾燥的氯氣不能使紅紙褪色，因為不能生成HClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因為氯氣發生下列反應Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
三、硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游離態又有化合態。
2、硫單質： ①物質性質：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶於水，熔點低。 ②化學性質：S+O2 SO2（空氣中點燃淡藍色火焰，純氧中藍紫色）
3、二氧化硫（SO2）
（1）物理性質：無色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶於水，密度比空氣大，易液化。
（2）化學性質：
①SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反應。
②SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與鹼反應生成鹽和水。
a、與NaOH溶液反應
b、與Ca(OH)2溶液反應：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O
2SO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)
對比CO2與鹼反應：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(過量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉澱生成，後沉澱消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實驗現象相同，所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的氣體。
③SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強還原性（不是SO2的漂白性）。
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合後作用於有色溶液，漂白效果將大大減弱。）
④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉澱生成）
⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用此可以檢驗SO2的存在。
4、硫酸（H2SO4）濃硫酸三大性質：吸水性、脫水性、強氧化性。
①吸水性：濃硫酸可吸收結晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作乾燥劑，可乾燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來乾燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。
②脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數比2︰1脫水，炭化變黑。
③強氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性（＋6價硫體現了強氧化性），能與大多數金屬反應，也能與非金屬反應。
(ⅰ)與大多數金屬反應：2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑（濃硫酸表現出酸性和強氧化性）
(ⅱ)與非金屬反應（如C反應）：2H2SO4(濃)＋CCO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑（濃硫酸表現出強氧化性）
注意：常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化。所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。

『柒』 （高一化學問題）將以下化學物質分類，並說出依據和分類方法

含不含氧元素 分為 無氧酸 1、5 含氧酸 2、3、4
完全電離的氫離子個數 一元酸 1、3 二元酸 2、5 三元酸 4

『捌』 高一化學物質的分類

正鹽：就是金屬離子（銨根）與酸根結合，如氯化鈉，碳酸鈉，硝酸鉀等等（總之不含氫）酸式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫結合，如碳酸氫鈉，硫酸氫鈉等（總之含氫的鹽）鹼式鹽：金屬離子（銨根）與酸根結合外，還有氫氧根結合，如鹼式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）電解質：電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)並產生化學變化的化合物。（總之是酸鹼鹽都是，水，氧化鈣都是）金屬氧化物就是金屬與氧兩種元素結合，非金屬氧化物就是非金屬與氧兩種元素結合

『玖』 物質的分類的分類的方法

1、單一分類法。

對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）。

2、交叉分類法。

對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標准進行分類，H2SO4分別屬於含氧酸、強酸和二元酸） 。

3、樹狀分類法。

根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。

(9)高一常用物質分類方法擴展閱讀

按照物質的連續和不連續（分立的）形式，首先可以把化學物質分為連續的宏觀形態的物質，如各種元素、單質與化合物，以及不連續的微觀形態的物質，如各種化學粒子等兩大類物質。

化學物質樹狀分類法：

（1）、混合物：空氣、溶液、合金。

（2）純凈物：單質：金屬、非金屬。化合物：氧化物、酸、鹼、鹽。

交叉分類法：同一物質按不同標准分類；例：NaSO4，可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為陰離子。

多維分類：於化學物質的分類，正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。

『拾』 高中化學對物質的分類最直觀的記憶方法

高一常見的就是
交叉分類法以及樹狀分類法這兩種交叉分類法，很好理解，但是樹狀分類法需要注意，比如新課標高一化學書上的28頁的例子，對物質進行分類，那麼先要理解物質的概念
世間萬事萬物，包括看得見的（我們的身體）看不見的（空氣等）都叫物質，物質從大的方面分為兩類，純凈物混合物，你學習的時候舉例出來就能直觀的弄明白了，你看看28的內容吧，這是初三就講過的