鈷銅分離常用方法

❶ 怎樣分離 鈷，銅，鐵，稀土

把磁鐵用紙包好,吸引混合物可將鐵屑分離開來
沙粒與銅屑如果形狀差異較大,可以過濾
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鐵屑用磁鐵吸出來；
2
如果銅屑和沙粒差不多，可以把它們泡在硫酸里，銅會溶解進去，沙子就出來了~
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然後再還原硫酸銅，銅也就出來拉。

❷ 分離方法

分離鋁的方法很多，常用的方法有氫氧化銨、苯甲酸銨、氫氧化鈉等沉澱分離、離子交換分離以及萃取分離等，其中以銅鐵試劑-三氯甲烷萃取法對於從大量鐵、鈦中分離鋁的效果較好。

用氫氧化銨沉澱鋁可使鋁與硼、鎂、鹼金屬、鹼土金屬，及一定量的鎳、錳分離，沉澱的酸度為pH5～7。為了更好地控制沉澱的條件，常採用尿素或六次甲基四胺等弱氨性試劑，但鐵、鈦以及很多金屬離子與鋁同時沉澱，不能分開。因此，用這種方法分離鋁必須和其他分離手段並用時方有效。

苯甲酸銨使鋁沉澱，可與鈷、鎳、釩、錳和鋅等元素分離，但鐵(Ⅲ)也同時沉澱。為了防止鐵(Ⅲ)沉澱，測鋁溶液中應先加入次亞硫酸鈉還原鐵，再加苯甲酸銨沉澱鋁。這樣，大量鐵雖可除去，但仍有少量鐵(Ⅱ)很快地氧化為鐵(Ⅲ)夾雜在鋁沉澱中。因此必須將苯甲酸鋁沉澱用酸溶解，在還原劑存在下，反復沉澱多次，才能使鐵與鋁完全分離。用苯甲酸銨沉澱鋁，酸度應在pH3.8左右，加入次亞硫酸鈉的量，以溶液中鐵的顏色消失並過量0.2～0.3g為宜。

用氫氧化鈉分離鋁是沿用已久的方法，但分離並不很完全。為了減低氫氧化物沉澱對鋁的吸附，通常在大量氯化鈉存在下，小體積沉澱鐵、鈦等元素。即使如此，微克量的鋁也難免不被吸附，特別是鎂、鎳、鈣的氫氧化物沉澱對鋁的吸附較大。分離方法是:將含鋁的鹽酸溶液，加熱蒸發至體積為1～2mL，冷卻，加入15gNaCl，攪拌均勻。加入10mL500g/LNaOH溶液，再攪勻後，加水稀釋至60～70mL，用中速濾紙過濾，用洗液(250mL水中含2gNaCl、5gNaOH)充分洗滌沉澱，濾液酸化後測鋁。

銅鐵試劑又稱亞硝基苯胲銨，在無機酸溶液中與很多金屬離子包括鐵(Ⅲ)、鈦(Ⅳ)、釩(Ⅴ)、鈾(Ⅳ)和錫(Ⅳ)等形成難溶性螯合物，此螯合物能用有機溶劑，如三氯甲烷、乙醚、乙酸乙酯、甲基異丁酮、鄰-二氯苯等萃取。有機溶劑對金屬螯合物的萃取能力與螯合物沉澱在酸中的溶解度有關，一般金屬螯合物在強酸中的溶解度愈小愈易被萃取。萃取應在鹽酸或硫酸溶液中進行，酸度通常約為10%(鹽酸為1mol/L，硫酸為1.5mol/L)。這樣可以保證微量鋁也能與其他金屬離子分離，酸度過低，例如pH>3.4時，鋁亦被萃取進入有機相。銅鐵試劑的用量，在理論上每0.1g鐵只需要0.84g銅鐵試劑。在實際工作中，銅鐵試劑用量卻要比理論值大，0.1g鐵最少需要16mL60g/L銅鐵試劑溶液，反應方能完全。銅鐵試劑易於分解，配製時勿加熱，萃取的全部過程均應在冷溶液中進行。

鋁的分離，還包括離子交換分離和汞陰極電解等方法。離子交換分離是在9mol/LHCl中利用陰離子交換樹脂使鋁與銅、鋅、鎘、鐵(Ⅱ)、鐵(Ⅲ)、鈷、錫(Ⅱ)、錫(Ⅳ)、銻(Ⅲ)、銻(Ⅴ)、鋅、釩(Ⅴ)、鉬(Ⅵ)、鎢(Ⅵ)、鉻(Ⅵ)、鈾(Ⅵ)和錳(Ⅶ)等元素分離，鋁不被吸附，交換後的溶液可測定鋁。汞陰極分離是在硫酸或高氯酸溶液中以鉑絲為陽極，汞為陰極進行電解，可使很多金屬離子包括鐵、鉻、鎳、銅、錫、鉬、鋅和鉛等與鋁分離，電流密度約為0.1～0.2A/cm²。上述兩種方法測定鋁時，分離雜質雖是有效的，但已很少使用。

❸ 如何把銅鎳鈷鐵從粉末合金里分離出來

先用鹽酸，鐵鈷鎳溶解，留下銅，再加入雙氧水，鹽酸，鐵被氧化，加水調節pH至3-4，鐵沉澱下來，然後加氫氧化鈉，分級沉澱，得到鈷鎳

❹ 常用的分離方法有哪幾種

1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。

2、萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，如海水中取得純水。

4、分餾：離兩種互溶而沸點差別較大的液體，如液態空氣中分離氧和氮、石油的精煉。

5、升華：離兩種固體,其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。

6、吸附：去混合物中的氣態或固態雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質。

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分離的原則

1、引入的試劑一般只跟雜質反應。

2、後續的試劑應除去過量的前加的試劑。

3、不能引進新物質。

4、雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。

5、過程簡單，現象明顯，純度要高。

6、盡可能將雜質轉化為所需物質。

7、除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。

8、如遇到極易溶於水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。

❺ 如何分離銅離子，銀離子，鐵離子，鈷離子，並鑒定

可以利用一些化學葯劑加進去看它的顏色變化，就可以觀察到它的相關的反應類型，從而辨別出並鑒定出它是什麼離子。

向溶液中加入鹽酸，若出現白色沉澱，證明有Ag+，過濾可分離：Ag+ ＋ Cl-＝AaCl↓

向濾液中加入銅片，證明有Fe3+：2Fe3+ ＋ Cu ＝2Fe2+ ＋ Cu2+

因為硝酸具有酸性和強氧化性，而銀、銅、鈷是還原性比較弱的金屬，如果用稀鹽酸或稀硫酸的話，這些單質是不能反應的，因而用硝酸對金屬進行溶解。

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鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

❻ 用什麼方法富集分離銅論文

靈敏度足夠高的海水微量元素的直接測定法不多，加上海水中有大量基體鹽類存在，不易得到可靠的結果，常先用分離富集方法，消除干擾，並提高待測微量成分的濃度，然後進行測定。 富集分離法 常用的方法有：溶劑萃取法、離子交換法、共沉澱法和凍干法等。 ① 溶劑萃取法。 例如吡咯烷基酸銨-甲基異丁基酮，可用於萃取海水中的鎘、銅、鎳、鉛、鋅、銀、鈷、鐵等元素，供原子吸收光度法測定用。 ② 離子交換法。纖維素交換法，可富集海水中的鈷、鉻、銅、鐵、鉬、鎳、鉛、鋅、鈾等元素，供X射線熒光法和中子活化法測定用；螯合樹脂交換法，可富集鎘、鉻、銅、鐵、錳、鎳、鉛、鋅等元素，供原子吸收分光光度法測定用。 ③ 共沉澱法。用分光光度法、原子吸收法或中子活化法測定海水中微量元素之前，可用共沉澱法富集分離。例如用氫氧化鐵為沉澱劑，分離海水中的砷、銪、鑭、釕、錫、鉭等成分之後，再用中子活化法測定它們的含量。 ④ 凍干法。可用於中子活化法測定海水中多種元素之前的富集，但不能分離出干擾元素。

❼ 如何分離並鑒定鎳離子，鈷離子，銅離子分離並鑒定

還用顏色反應嗎╭(╯3╰)╮
直接看顏色呀~
水溶液中銅離子（+2）藍色,鎳離子（+2）綠色,鈷離子（+2）粉色.
分離的話就用緩沖溶液慢慢調節PH一個個沉澱吧.

❽ 水溶液中三價鐵離子，鈷離子，鉛離子，銅離子的分離方案

用純鹼調節pH至6.8-7.7（7.7按照鎳離濃度0.1M計算鎳離濃度低鹼些高則要酸些）通入氯氣（或其氧化劑鐵三價則省步）煮沸（破壞膠體）濾（程要始終注意pH）像濾液通入硫化氫硫化鎳沉澱硫化鎳再經焙燒、碳熱原金屬鎳（通入硫化氫要注意pH使於5）

❾ 鈷鎳萃取的銅鈷鎳分離工藝實例

處理硫化銅鎳礦，一般採用選礦、熔煉和吹煉獲得高冰鎳，然後再用浮選法使銅鎳分離，銅、鎳精礦再分別送冶煉產出金屬銅和金屬鎳，在冶煉過程中綜合回收鈷和鉑族元素，某銅鎳硫化礦的原則工藝流程如下：詳見流程圖：
品位較高的銅鎳礦可以直接送去冶煉獲得高冰鎳，只有貧的銅鎳礦才進行選礦。浮選獲得的銅鎳混合精礦經過冶煉得出的高冰鎳，其分離方法有熔煉法、水冶法和浮選法，而浮選法是較經濟且有效的方法之一，我國某銅鎳礦系採用浮選法分離高冰鎳。該廠的高冰鎳的物相組成是硫化鎳（Ni3S2）、硫化銅〔（Cu2S2）2FeS+Cu2S〕、合金（Cu—Ni—Fe）、金屬銅（Cu）以及少量的磁鐵礦（Fe3O4）和殘渣。其中硫化鎳和硫化銅的含量佔90%以上。因此，銅鎳分離的關鍵是硫化鎳和硫化銅的分離。高冰鎳經磨碎後，銅鎳硫化物的粒子互相解離，在強鹼性溶液中（PH12~12.5），加入丁黃葯進行浮選。此時硫化鎳被抑制，硫化銅上浮，達到分離的目的。這一新工藝成功的被應用，使我國銅鎳分離技術達到了國際先進水平 。

❿ 常用的分離方法有哪些

萃取

是用物理方法進行分離

要求:一,所使用的兩種溶劑必須是不互容的
二,該溶質(就是你要萃取的物質)在兩種溶劑中的溶解度大小必須有差別

分液

也是一種物理方法

是利用兩種溶液不互容,將兩種溶液放在一起是有分層
然後,用分液漏斗進行分液.

分餾
是利用各種物質的沸點不同,在不同的溫度是把不同物質蒸發出來
比如,在進行石油加工是就是用分餾的方法進行的

蒸餾
是在溶液加熱到沸點時 溶液汽化
再將蒸汽冷卻,從而得到蒸餾後的液體
經過蒸餾後的液體是有一定純度的純凈物

蒸發
利用蒸發溶劑使晶體析出的一種方法
比如蒸發硫酸銅溶液
就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少
從而讓硫酸銅晶體析出