常用配方法

❶ 化學配方法怎麼用

配平化學方程式就是在化學方程式前面配上適當的化學計量數，是式子左右兩邊的每一種元素的原子數目相等。常用的方法有最小公倍數，觀察法和奇偶數法。
（1）最小公倍數：就是把左右相同元素兩邊的原子數目相等（用的是最小公倍法）
（2）觀察法：
（3）奇偶數法：

2 和3 忘了

❷ 怎樣用配方法求二次型的標准型重點是如何配方

x1^2-4x1x2+4x1x3

=x1^2-4x1(x2-x3)+4(x2-x3)^2-4(x2-x3)^2

=[x1-(x2-x3)]^2-4(x2-x3)^2

配方的方法：

1、若二次型中不含有平方項則先湊出平方項。

方法：令x1=y1+y2,x2=y1-y2, 則 x1x2 = y1^2-y2^2

2、若二次型中含有平方項x1。

方法：則將含x1的所有項放入一個平方項里, 多退少補，將二次型中所有的x1處理好，接著處x2,以此類推。

(2)常用配方法擴展閱讀：

配方法的其他運用：

①求最值：

【例】已知實數x,y滿足x²+3x+y-3=0，則x+y的最大值為____。

分析：將y用含x的式子來表示，再代入(x+y)求值。

解：x²+3x+y-3=0<=>y=3-3x-x²，

代入(x+y)得x+y=3-2x-x²=-(x²+2x-3)=-[(x+1)²-4]=4-(x+1)²。

由於(x+1)²≥0,故4-(x+1)²≤4.故推測(x+y)的最大值為4，此時x，y有解，故(x+y)的最大值為4。

②證明非負性：

【例】證明：a²+2b+b²-2c+c²-6a+11≥0

解：a²+2b+b²-2c+c²-6a+11=(a-3)²+(b+1)²+(c-1)²，結論顯然成立。

❸ 配方法公式

配方法公式：主要利用完全平方和公式
完全平方公式即(a+b)²=a²+2ab+b²、(a-b)²=a²-2ab+b²。該公式是進行代數運算與變形的重要的知識基礎，是因式分解中常用到的公式。

❹ 初中化學方程式有哪幾種配方法

1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平

化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。

化學方程式的配平方法：

化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物

❺ 礞石的常用配方

1．通治痰為百病：礞石、焰硝各二兩（煅過，研飛，曬干，一兩），大黃（酒蒸）八兩，黃芩（酒洗）八兩，沉香五錢。為末，水丸梧子大。常服一二十丸，欲利大便則服一二百丸，溫水下。（《養生主論》滾痰丸）
2．治中痰並一切痰症：礞石二兩（煅，乳淬），大黃二兩（九蒸），沉香一兩，半夏二兩（姜、礬制），陳皮二兩，黃芩二兩（酒制）。為末，陳米糊為丸，綠豆大。每服三錢。（《惠直堂經驗方》礞石化痰丸）
3．治大人小兒食積成痰，胃實多眩暈者：青礞石七錢，火硝六錢（同研炒，以火硝過性為度），枳實、木香、白術各二兩。共為末，紅曲二兩為末，打糊丸梧子大。每早服三錢，白湯下。（《方脈正宗》）
4．治百日咳：青礞石27g，白礬9g，芒硝18g。共為細末，分30份，每次1份，每日3次。（《河南省秘驗單方集錦》）
5．治急慢驚風，痰潮壅滯，塞於喉間，命在須臾：青礞石一兩。入臼窩內，同焰消一兩，用白炭火煅令通紅，須消盡為度，候葯冷如金色取出。上為細末。急驚風痰發熱者，薄荷自然汁入蜜調服；慢驚脾虛者，有以青州白丸子再碾，煎稀糊，入熟蜜調下。（《醫方大成》引湯氏方奪命散）
6．治諸積癖塊，攻刺心腹，下利赤白，及婦人崩中漏下，一切虛冷之疾，尤治飲食過多，臟腑滑泄，久積久痢：青礞石半斤，搗羅過，用消石二兩，細研，於坩堝內，輔頭益底，按實，用圓瓦覆口，用炭二十斤煅之，取出，入赤石脂二兩，同研極細，滴水為丸，如小雞頭大。候干，再入坩堝內，用少火煅紅收之。每有虛冷病，服一丸至二三丸，空心溫水送下，以少食壓之，久病泄瀉，加至五七丸或十丸亦不妨。（《楊氏家藏方》金寶神丹）
7．治婦人食症，塊久不消，攻刺心腹疼痛：青礞石二分（末），木香一分（末），硇砂半兩（不夾石者，細研），硃砂一分（細研），粉霜二分（研入），巴豆三分（去皮、心，研，紙裹壓去油）。上葯都研令勻，以糯米飯和丸，如綠豆大。每服空心以溫酒下二丸，取下惡物為效。（《聖惠方》礞石丸）
8．治一切積，不問虛實冷熱酒食，遠年日久：青礞石二兩（研），滑石一兩（研），青黛半兩，輕粉三錢。上同研勻。每服一錢，面湯調下，急以水漱口。未服葯前一日，先吃淡粥，至晚服葯；候次日晚未動，再服半錢，取下惡物，更以湯粥將息三二日，如是無積，葯隨大便下，並無所損忌，次日將息。（《普濟方》礞石散）

❻ 化學配方技巧

配平常用方法：
(1)最小公倍數法
①找出化學方程式左、右兩邊各出現一次，且原子個數既不相等又相對較多的元素，求出最小公倍數。
②用最小公倍數分別除以含有該元素的化學式中該元素的原子個數，其商就是化學式前的化學計量數。
③由已有的化學計量數，確定其他化學式的化學計量數。如配平：P+O2P2O5，反應前有1個氧分子(即2個氧原子)，反應後有5個氧原子，最小公倍數為2× 5=10，O2的化學計量數為10/2=5，P2O5的化學計量數為10/5=2，那麼P的化學計量數為4，把短線改為等號：4P+5O22P2O5。

(2)觀察法：
如配平：CO+Fe2O3Fe+CO2，觀察發現此反應的1個特點是1個CO分子結合1個氧原子生成1個CO2分子，而Fe2O3中提供了3個氧原子，需要與3個CO分子結合生成3個CO2分子，因此CO，CO2前均配上化學計量數3，Fe的化學計量數為2，把短線改為等號：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

(3)奇數配偶法
配平方法的要點：找出化學方程式兩邊出現次數最多而且在化學式中原子個數總是一奇一偶的元素，在原子個數是奇數的化學式前配上最小的偶數2，使原子個數由奇數變為偶數並加以配平，若2配不平，再換成4。如配平：FeS2+O2Fe2O3+SO2。 氧元素是該化學方程式中出現次數最多的元素， Fe2O3中的氧原子個數為奇數(3個)，先在Fe2O3前配化學計量數2，接著在FeS2前面配上化學計量數4，使兩邊的鐵原子個數相等。4FeS2+O22Fe2O3+SO2；再在SO2前面配上化學計戰數8，使兩邊S原子個數相等，4FeS2+O22Fe2O3+8SO2；那麼生成物各物質前的化學計量數都已確定，氧原子個數也確定，一共22 個，所以在O2前面必須加上化學計量數11才能使化學方程式配平，最後將短線改成等號，即4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。

(4)定一法
定一法又叫原子守恆法，它適用於配平較復雜的化學方程式，其配平步驟為：
①將式中最復雜的化學式的化學計量數定為1，作為配平起點；
②根據原子個數守恆確定其他物質的化學計量數 (可為分數)；
③若配平後化學計量數出現分數，則在式子兩邊同乘其分母數，使化學計量數之比變成最簡整數比。例如：配平CH3OH+O2CO2+H2O。

(5)待定系數法
C2H2+O2CO2+H2O
設化學式前的化學計量數分別為a,b,c,d,
aC2H2+bO2==cCO2+H2O.
根據質量守恆定律有:
碳原子數:2a=c
氫原子數:2a=2d
氧原子數:2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化學方程式為2C2H2+5O24CO2+2H2O

配平步驟：
a.所給化學方程式中，化學式CH3OH最復雜，將其化學計量數定為1，作為配平起點;
b.通過觀察，根據碳原子守恆，在CO2前配上化學計量數1，根據氫原子守恆，在H2O前配上化學計量數2，故生成物中含有氧原子數為1×2+2×1=4，而反應物CH3OH中有一個氧原子，故O2前化學計量數為（4一1）/3 =3/2
c.通分化整，將式子兩邊化學式前的化學計量數都同乘2，去掉O2前化學計量數的分母，化學方程式即配平。
配平結果:2CH3OH+3O22CO2+4H2O

❼ 化學配方法怎麼用

（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ,左邊是3,則最小公倍數為 6 ,因此 KClO3 前系數應配2 ,O2 前配3 ,式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即可.
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2 內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4,最後配單質O2為5 ,寫明條件即可.
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質 Fe,O來自於H2O,則 Fe 前配3,H2O前配4 ,則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可.
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3
3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2 。

❽ 【高中數學】配方法的使用我配方速度好慢，除了多練的建議外還有哪些呢或者麻煩您列一些常見的配方形式