物質的濃度表示的常用方法

A. 濃度計量單位有多少種表示方法

濃度計量單位有8種表示方法，分別如下所示：
1、體積百分濃度
100ml 溶液中所含溶質的體積（ ml ）數，如 95 ﹪乙醇，就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。如果濃度很稀也可用 ppm 和 ppb 表示。 1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ， 1ppb=1ng ∕ ml 。
2、體積比濃度
是指用溶質與溶劑的體積比表示的濃度。如 1 ： 1 鹽酸，即表示 1 體積量的鹽酸和 1 體積量的水混合的溶液。
3、質量摩爾濃度
一公斤 溶劑中所含溶質的摩爾數。以 b B 表示，即 b B ＝溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位，是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度 b B g 來表示溶液的組成，優點是其量值不受溫度的影響，缺點是使用不方便。
4、體積摩爾濃度即物質的量濃度
1 升 溶液中所含溶質的摩爾數，稱作體積摩爾濃度以 M 表示即 M ＝溶質的摩爾數∕溶液體積，單位是 mol ∕ L 。 例如， 0.1mol ∕ L 的氫氧化鈉溶液， NaOH 是溶質，水是溶劑， NaOH 溶於水形成溶液，就是在 1 升 溶液中含有 0.1mol 的氫氧化鈉。
5、滴定度（ T ）
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ，其二表示每毫升溶液相當於被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ，表示 1ml 卡氏試劑相當於 3.5 克 的水含量，又如用硝酸銀測定氯化鈉時，表示硝酸銀的濃度有兩種： T AgNO3 =1mg ∕ ml 、 T NaCl =1.84mg ∕ ml ，前者表示 1ml 溶液中含硝酸銀 1mg ，後者表示 1ml 溶液相當於 1.84mg 的氯化鈉，用 T NaCl =1.84 表示，這樣知道了滴定度乘以滴定中耗去的標准溶液的體積數，即可求出被測組分的含量，計算起來相當方便。
6、質量百分比濃度
用溶質的質量佔全部溶液的質量的百分比來表示的濃度，叫做質量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。質量百分比濃度是日常生活和生產中常用的濃度，它沒有量綱。以後它將被法定計量單位質量分數（W）代替。物質B的質量分數WB是物質B的質量與混合物的質量之比。例如，5g氯化鈉溶於95g水配成100g溶液，它的質量百分比濃度是5％，質量分數是0.05或5×10-2。醫療用0.9％的生理鹽水，0.9％是質量體積百分濃度。它的含義是將0.9g氯化鈉溶於水配成100mL的溶液。
7、波美度（°Bé）
波美度（°Bé）是表示溶液濃度的一種方法。把波美比重計浸入所測溶液中，得到的度數叫波美度。波美度以法國化學家波美（Antoine Baume）命名。波美是葯房學徒出身，曾任巴黎葯學院教授。他創制了液體比重計——波美比重計。波美比重計有兩種：一種叫重表，用於測量比水重的液體；另一種叫輕表，用於測量比水輕的液體。當測得波美度後，從相應化學手冊的對照表中可以方便地查出溶液的質量百分比濃度。例如，在15℃測得濃硫酸的波美度是66°Bé，查表可知硫酸的質量百分比濃度是98％。一般比重計測得的比重可以跟波美度通過下列公式換算。在公式中，D1表示比水重的液體的比重（數值上等於它的密度），D2表示比水輕的液體的比重。
波美度數值較大，讀數方便，所以在生產上常用波美度表示溶液的濃度（一定濃度的溶液都有一定的密度或比重）。
8、ppm濃度
用溶質質量佔全部溶液質量的百萬分比來表示的濃度，叫做ppm濃度。ppm濃度即百萬分比濃度（10-6）。ppm是由英文名稱（part per million）中各第一個字母組成的。有些溶液極稀，用百分比濃度表示既不方便，又容易發生錯誤。例如，某溶液的濃度是0.0005％，改用ppm表示就是5ppm。
ppm濃度常用於微量分析、環境化學中。ppb濃度是10-9濃度，英文名稱是part per billion。ppt濃度是10-12濃度，英文名稱是part per trillion。上述兩種濃度常用來表示超純物質中雜質含量，或有機體及環境分析中衡量物質的濃度。

B. 濃度的表示方法

符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V. C=1000ρω/M
濃度指某物種在總量中所佔的分量。
1.質量分數（%）
2.摩爾分數（%）
3.物質的量濃度（mol/L）
4.質量摩爾濃度（mol/kg）
5.重量百分濃度:一般使用最常用。
6.體積百分濃度:常用於酒類表示。
7.體積摩爾濃度:化學常用。
8.重量摩爾濃度
廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質的量；這一籠統的濃度概念正像「量」的概念一樣沒有明確的含義；習慣上，濃度涉及的溶液的量取體積，溶液的量則常取質量，而溶質的量則取物質的量、質量、體積不等。
業已規定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：
cB≡nB/V
鑒於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力學計算中，為避免溫度對數據的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：
mB≡nB/wA=nB/（nA MA）
其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。
不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。
忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。
最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

C. 濃度怎麼表示

濃度是分析化學中的一個名詞。含義是以1升溶液中所含溶質的摩爾數表示的濃度。以單位體積里所含溶質的物質的量（摩爾數）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質的摩爾濃度，又稱該溶質物質的量濃度。

常用的濃度表示法有：
質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。
質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%
體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。
體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%
百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。
百萬分濃度=溶質的質量(mg)/溶液的質量(kg)
質量摩爾濃度：指每一千克溶劑所含的溶質的量（以摩爾計）。
質量摩爾濃度=溶質物質的量(mol)/溶劑質量(kg) 1m = 1 mol/kg
摩爾分率：溶質物質的量(mol)/溶液的量(mol)
體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。
體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液ml)

D. 濃度的幾種常見表示方法

1、體積比濃度者察：即一體積濃溶液與未知體積水混合所製成的濃度；

2、體積百分比濃度：即一百毫升溶液中所含溶質的毫升表示；

3、重量體積百分比濃度：即一百毫升溶液中所含溶質的克數；

4、重量百分比濃度：即100毫克溶液中所含溶質的克數；

5、摩爾濃度：一升溶液中所含溶質的摩爾數，用符號M表示；

6、當量濃度：一咐唯升溶液中所含溶質的克當量數，用符號N表示；

7、滴定度：一毫升標准溶液，相當於被測物質的克數；

8、比重衡嫌培：單位體積內物質的質量與單位體積內標准物質的質量之比，是物質的密度與標准物的密度之比等。