常用的水硬度表示方法

A. 什麼叫水的硬度水的硬度有哪幾種表示方式

水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉澱肥皂水化液的能力，其中包括碳酸鹽硬度。水的硬度的表示方法有多種，我國採用的表示方法與德國相同。

硬度的表示方法尚未統一，我國使用較多的表示方法有兩種：

一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；

另一種以度計：1硬度單位表示10萬份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO），1° =10ppmCaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。

(1)常用的水硬度表示方法擴展閱讀

在生活中，通常用煮沸的方法。在實驗室中，用蒸餾的方法。

現代技術的發展，反滲透已經基本滲透到民用、工業領域。反滲透的核心組件是一種稱作反滲透膜的人工合成材料，能夠實現降低水中各種離子，實現硬度的降低。不過反滲透不僅僅降低的是硬度，而是去除離子，生產「去離子水」也就是所謂純凈水。飲用純凈水已經普通用該方法生產，生產速度比蒸餾快，成本低。

B. 水的硬度單位有哪幾種表示方法

水硬度的單位常用的有mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N已停用。換算時，1N=0.5mol/L
由於水硬度並非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標准，有必要換算為另一種鹽類。通常用Ca0或者是CaCO3（碳酸鈣）的質量濃度來表示。當水硬度為0.5mmol/L時，等於28mg/L的CaO，或等於50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示水硬度。1德國度等於10mg/L的CaO，1法國度等於10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當於208德國度、5.0法國度。
1. mmol/L — 水硬度的基本單位 2. mg/L(CaCO3) —
以CaCO3的質量濃度表示的水硬度 1 mg/L(CaCO3) = 1.00×10-2 mmol/L 3. mg/L(CaO) —
以CaO的質量濃度表示的水硬度 1 mg/L(CaO) = 1.78×10-2 mmol/L 4. mmol/L(Boiler) —
工業鍋爐水硬度測量的專用單位，其意義是1/2Ca+2和1/2Mg+2的濃度單位 1 mmol/L(Boiler) = 5.00×10-1 mmol/L 5. mg/L(Ca) —
以Ca的質量濃度表示的水硬度 1 mg/L(Ca) = 2.49×10-2 mmol/L 6. ºfH（法國度）—
表示水中含有10 mg/L CaCO3或0.1 mmol/L CaCO3時的水硬度 1ºfH = 1.00×10-1mmol/L 7. ºdH（德國度）—
表示水中含有10 mg/L CaO時的水硬度 1ºdH = 1.79×10-1 mmol/L 8. ºeH（英國度）—
表示水中含有1格令/英國加侖，即14.3 mg/L或0.143 mmol/L的CaCO3時的水硬度
1ºeH = 1.43×10-1mmol/L 9. 水硬度單位換算：
1mmol/L = 100 mg/L(CaCO3) = 56.1 mg/L(CaO) = 2 mmol/L(Boiler)= 40.1 mg/L(Ca) = 10 ºfH = 5.6 ºdH = 7.0 ºeH

C. 地下水硬度的表示方法

硬度的表示方法尚未統一，我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度計：1硬度單位表示10萬份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO），1° =10ppmCaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。
水硬度的表示方法有多種，我國採用的表示方法與德國相同。以下為不同國家的表示方法。
德國度(d): 1L水中含有相當於l0mg的CaO，其硬度即為1個德國度(ld)。這是我國目前最普遍使用的一種水的硬度表示方法。
美國度(mg/L): 1L水中含有相當於lmg的CaCO3，其硬度即為1個美國度。 mmol/L: 1L水中含有相當於100mg的CaCO3，稱其為l mmol/L的硬度。
法國度(f): 1L水中含有相當於l0mg的CaCO3，其硬度即為1個法國度(1f)。
英國度(e): 1L水中含有相當於14.28mg的CaCO3，其硬度即為1個英國度(le)。 水的硬度通用單位為mmol/L，也可用德國度（d）表示。其換算關系為:1mmol/L=2.804德國度（d） 國家飲用水衛生標准規定450mmol/L為合格標准。

D. 水硬度的表示方法

總硬度（CaCo3硬度）總硬度可以說是水質中鈣和鎂離子濃度所代表的特性，是水族養殖用水的一項重要指標，每種水族生物都只能在一定范圍總硬度的水域中生存。因此在決定水源是否適合於飼養用水時，總硬度是一個重要的考慮因素。水的總硬度，在每一個地方的變化都不一樣。一般來說，海水比淡水硬，表面水比地下水軟。不過就相似的水域來說，水的硬度和自然的地質有關。尤其是處於石灰岩的地質環境中的水域，它的總硬度常常比其他地區要高。引起硬度的離子除了鈣和鎂之外，象鍶、錳、鐵、鋁等陽離子也是肇因之一，只不過它們的含量與鈣、鎂相較極少，因而常常忽略不計。硬度常以CaCo3（分子量＝100）的當量來表示，並以水質中含1ppmCaCo3為1度。計算硬度時，通常引起硬度的離子可用下列公式計算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的當量（公式中的M2+代表任一的二價金屬離子）例如，若水質中含有10ppm的鎂離子（Mg2+），以及15ppm的鈣離子（Ca2+），則它的總硬度值計算如下：總硬度＝鎂硬度+鈣硬度鎂硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 鈣硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 總硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（計算公式中的24.4為鎂的當量重，40.0為鈣的當量重） ■ 德國硬度表示法（gH）是以氧化鈣的當量來表示溶於定量水質中所有可溶性鈣和鎂離子的方法。1度gH相當於每100ml水中含有磷化鈣的當量為1毫克（10ppm）。1度gH也相當於CaCo3硬度17.8ppm。 ■ kH硬度 kH硬度是碳酸氫根（HCO3-）濃度的度標，因為碳酸氫根是水質中最主要的緩沖物質，它可以中和水質中任何增加或減少的游離CO2，以及亦能抑制氫離子的波動，以維持恆定的pH值，因此kH的控制被視為水質管理不可缺的手續。如果KH過低，表示水中天然的緩沖系統已經失去平衡，水質將趨酸性化，很容易受到中酸性物質的影響，使pH值急遽降低。反之如果kH過高，水質將趨鹼性化，很容易受到中鹼性物質的影響，使pH值急遽升高。這些現象勢必對水族生物生長產生不良反應。 kH硬度完全針對水質中的陰離子（HCO3-）含量的表示法，這種表示法是以100ml水中含有1毫克的HCO3-稱為1度（相當於10ppm濃度），並標記為1度kH。它與CaCo3硬度完全針對水質中的陽離子（Mg2+、Ca2+）含量表示法完全不同。至於kH硬度要多少才適當？這個問題並沒有一定的答案。因為它得含量必須與水中的CO2的含量相配好才能決定，而且兩者濃度的平衡關系又深受pH值的影響，使得kH硬度、CO2濃度與pH值三者之間形成三角互動關系。換句話說，在不同的CO2濃度以及pH值之下，將會有一個最適的對應kH值。只有kH值被控制在越接近這個最適kH值之下，才能表現出最佳緩沖作用的能力。不過就一般而言，淡水的kH硬度通常介於5-10度之間，海水則介於5-12度之間。

E. 什麼是水的硬度通常有哪幾種表示方法

通常將水體含有鈣、鎂離子較多時稱具有硬度。一般以有害離子的含量標示：PPM即百萬分之幾（1/1000000）

F. 什麼叫水的硬度水的硬度有幾種表示方法

水的硬度是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量。